廣東省江門市嶺背中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省江門市嶺背中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D試題分析：D項(xiàng)：水銀是單質(zhì)Hg，不屬于合金。故選D。點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。2.甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是A.分子式為C25H20B.該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.該分子能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B【分析】A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式；B、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；C、根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；【詳解】A．分子中含4個(gè)苯環(huán)，共25個(gè)C和20個(gè)H，則分子式為C25H20，故A正確；B、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點(diǎn)不變，由于甲烷分子中的四個(gè)氫原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，當(dāng)4個(gè)氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確；故選B。3.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl參考答案：D略4.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C略5.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答．【解答】解：A．過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無須加萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選C．6.下列說法正確的是

（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略7.[雙選題]下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)一定升高，作還原劑D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：BC解析：A項(xiàng)不正確，大多數(shù)金屬在常溫下為固體，個(gè)別金屬如汞為液態(tài)；B項(xiàng)正確，金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性；C項(xiàng)正確，金屬單質(zhì)只能失電子，化合價(jià)升高作還原劑；D項(xiàng)不正確，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的，極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以游離態(tài)存在，如Au等。8.下列說法不正確的是

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D.在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略9.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④參考答案：B略10.下列說法中正確的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時(shí)沉淀溶解D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置參考答案：D試題分析：A.強(qiáng)酸制弱酸都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應(yīng)，生成CO2氣體逸出，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，與最高價(jià)含氧酸的酸性無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應(yīng)，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應(yīng)，過量時(shí)沉淀不溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應(yīng)，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項(xiàng)正確；答案選D。11.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A.用NaS處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓B.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O參考答案：D用S2-來沉淀廢水中的Hg2+，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，A正確；氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，C正確；石灰乳為懸濁液，應(yīng)保留化學(xué)式，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,離子方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。12.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)。在10s內(nèi)的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是

A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol／(L·s)

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C．增加的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，、中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

參考答案：B13.下列說法正確的是（

）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件參考答案：A略14.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（

）A．分子數(shù)目的多少

B．分子直徑的大小

C．分子間引力的大小

D．分子間距離的大小參考答案：A15.可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)B.v(A):v(B):v(C)=2:2:1C.c(A):c(B):c(C)的值保持不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積發(fā)生變化，恒壓時(shí)密度不再改變，說明容器中各反應(yīng)物和生成物的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)前后體積發(fā)生改變，c(A):c(B):c(C)的值保持不變，說明容器中反應(yīng)物和生成物的百分含量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于質(zhì)量比上總物質(zhì)的量，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明總物質(zhì)的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B?！军c(diǎn)睛】在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，本質(zhì)上可以從正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率分析，或從反應(yīng)物或生產(chǎn)物濃度是否發(fā)生改變判斷。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盤天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．膠頭滴管

I.200mL燒杯．（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L （2）應(yīng)量取63%的濃硝酸

mL，應(yīng)選用．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)）D、I、

（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）

．①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ②容量瓶使用時(shí)未干燥 ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 ④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 （5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是 A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶 B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度 C．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響． 參考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計(jì)算； （2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器； （4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度． 【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L， 故答案為：14.0； （2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒， 故答案為：8.9；A； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管， 故答案為：F、H； （4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確； ②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無影響，故②錯(cuò)誤； ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確； ④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤． 故答案為：①③； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度， 故答案為：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意c=理解應(yīng)用，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某燒杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2mol/L，c(CuCl2)＝1mol/L。請(qǐng)回答下列問題：（1）該混合溶液中，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝______mol。氯離子的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝______mol/L。（2）向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)。寫出有關(guān)的離子方程式：①

；②

。參考答案：（1）0.2，8（2）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋試題分析：（1）n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，n（Cl－）=cV=2mol/L×3×0.1L+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L.(2)鐵粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋。18.拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

．參考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量﹣放出的總能量，根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應(yīng)限度與反應(yīng)熱的關(guān)系分析．解答：解：反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量﹣化學(xué)鍵形成放出的總能量，所以1molN2生成NH3的反應(yīng)熱=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出熱量；1molH2生成NH3的反