高中化學人教版第四章非金屬及其化合物 全市獲獎

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第1課時氯氣的性質1．氯的原子結構及存在(1)氯的原子結構。氯的原子結構示意圖為，氯原子容易得到一個電子而形成Cl－，表現為典型的非金屬性。(2)氯的存在形態(tài)氯在自然界中以化合態(tài)存在，主要以NaCl的形式存在。2．氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性(25℃)黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積水溶解約2體積氯氣3.氯氣的化學性質Cl2的化學性質很活潑，具有很強的氧化性。(1)主要反應(在下面的橫線上寫出反應的化學方程式)。(2)漂白劑的制取。①制取漂白液：反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，漂白液的有效成分是NaClO。②制取漂白粉：反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉失效的原因由于Ca(ClO)2易與CO2、H2O反應生成HClO，而HClO不穩(wěn)定，見光易分解，導致漂白粉失效，反應方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑。所以漂白液、漂粉精和漂白粉要密封包裝，避光、隔潮存放。4．氯氣的用途(1)制取含氯化合物：氯氣化學性質較活潑，不但能和大多數金屬或非金屬反應，還能和很多有機物發(fā)生反應。(2)一種重要的化學工業(yè)物質。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導體)和金屬鈦的重要中間物質。(3)在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料。5．次氯酸的性質(1)弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO。(2)不穩(wěn)定性：次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見光易分解，化學方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(3)強氧化性：①漂白性(實驗探究HClO的漂白性)實驗操作實驗現象結論有色布條不褪色干燥的Cl2沒有漂白作用有色布條褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO②殺菌、消毒作用。(時間20分鐘，滿分30分)知識點一氯氣的化學性質1．氯氣可用于消滅田鼠，因此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中。這是利用了氯氣性質中的()①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案：B解析：將Cl2通入田鼠洞中滅鼠，一方面利用其密度比空氣大，能沉在洞里，另一方面是因為Cl2有毒。2．下列物質呈黃綠色的是()A．新制的溴水B．新制的氯水C．氯化銅稀溶液D．氯化氫答案：B解析：A項，新制的溴水為橙黃色。B項，氯氣溶于水制成氯水時，其顏色為黃綠色。C項，氯化銅稀溶液為藍色。D項，氯化氫氣體為無色。故選B項。3．g某元素的單質與氯氣反應后，質量增加g，則這種元素是()A．PB．MgC．AlD．Fe答案：C解析：增加的質量就是Cl2的質量，所以g這種元素的單質能與gCl2反應，即mol氯氣。由關系式2P～3Cl2或2P～5Cl2，Mg～Cl2,2Al～3Cl2,2Fe～3Cl2可知，本題選C項。4．下圖是一組檢驗氯氣性質的裝置。(1)現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條________；若溶液B為水，則有色布條________；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。(2)現打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。答案：(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色解析：(1)關閉K通入Cl2，若B為濃硫酸，則進入(Ⅱ)中的是干燥的Cl2，有色布條不褪色；若B為水，則進入(Ⅱ)中的是濕潤的Cl2，有色布條褪色；若B是飽和的NaHCO3溶液，Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布條不褪色。(2)打開K，盡管B是NaOH溶液，濕潤的Cl2還是直接進入(Ⅱ)，有色布條褪色。知識點二漂白粉的成分和性質5．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為________________________________________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是________(填化學式)。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是(填編號)________。(5)瓶裝漂白粉久置于空氣中會呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①________；②________。(6)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(4)(1)(5)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO②2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(6)A知識點三氯水的性質6．(雙選)下列關于氯水的敘述中正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數天后pH將變小答案：BD解析：新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，有H＋、Cl－、ClO－(OH－極少，不計)，故A項錯；新制氯水中含有H＋和HClO，藍色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被強氧化劑HClO氧化而褪色；2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑，逸出的氣體是O2，不是Cl2；HClO分解后變成HCl，HCl是強酸，溶液的酸性增強，pH變小。7．下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產生(H＋)B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液呈紅色(Cl2)D．向AgNO3溶液中滴加新制氯水，生成白色沉淀(Cl－)答案：B解析：A項，氯水中存在H＋，與NaHCO3反應產生CO2；B項，氯水能使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，具有漂白作用；C項，氯水中存在Cl2，能夠將Fe2＋氧化為Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；D項，氯水中存在Cl－，能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀。8．(1)新制的氯水顯________色，說明氯水中有________存在；(2)藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是________，但很快又褪色，起作用的成分是________；(3)氯水經光照后產生氣體，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。答案：(1)黃綠Cl2(2)H＋HClO(3)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑解析：因為新制氯水中含有氯氣分子，所以溶液呈黃綠色；因為含有H＋，所以藍色石蕊試紙會變紅，后來HClO起作用，紅色又很快褪去；光照時氯水中發(fā)生反應2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。9．化學實驗的微型化可有效減少污染，實現化學實驗的綠色化。某學生按下列操作進行實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每個液滴彼此分開，分布在半徑小于表面皿的圓的圓周上(如圖所示)，在該圓圓心處即圖中e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加幾滴濃鹽酸，再立即用表面皿將玻璃片蓋好。(e處發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e處所發(fā)生的反應中被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為________。(2)b處的實驗現象為________________________________________________________________________。(3)c處所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。(4)已知d處溶液變?yōu)榧t色，通過該實驗可得出Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序是________。答案：(1)5∶8(2)溶液由無色變?yōu)樗{色(3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(4)KMnO4>Cl2>FeCl3解析：e處發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，，故被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為10∶16＝5∶8。e處生成Cl2，Cl2到達b處發(fā)生反應Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，故b處的實驗現象為溶液由無色變?yōu)樗{色。Cl2到達c處與NaOH發(fā)生反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，標準狀況下，當有LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為mol。Cl2到達d處與Fe2＋發(fā)生反應Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。10．向100mLFeI2溶液中緩慢通入Cl2，會依次生成Cl－、I2、Fe3＋、IOeq\o\al(－,3)，其中Fe3＋、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________>________>________。(2)當n(Cl2)＝mol時，溶液中的離子主要為________，從開始通入Cl2到n(Cl2)＝mol時的總反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當溶液中n(Cl－)∶n(IOeq\o\al(－,3))＝8∶1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。答案：(1)I－Fe2＋I2(2)Fe2＋、Fe3＋、Cl－2FeI2＋3Cl2=2I2＋2FeCl3(3)L解析：(1)向100mLFeI2溶液中緩慢通入Cl2，所得氧化產物依次是I2、Fe3＋、IOeq\o\al(－,3)，在氧化還原反應中還原性越強的微粒越容易失電子，由此可知I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I－>Fe2＋>I2。(2)根據圖象，結合反應Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2可知，當通入molCl2時碘離子完全被氧化生成碘單質，則碘化亞鐵的物質的量是mol，當繼續(xù)通入Cl2時，氯氣和部分亞鐵離子反應生成鐵離子，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，當通入的Cl2為mol時，與Fe2＋反應的氯氣的物質的量是mol，有mol亞鐵離子被氧化，還剩mol亞鐵離子，所以溶液中存在的離子主要是Fe2＋、Fe3＋、Cl－。當n(Cl2)＝mol時，Fe2＋和I－被Cl2完全氧化，所以總反應的化學方程式為2FeI2＋3Cl2=2I2＋2FeCl3。(3)當有碘酸根離子生成時，亞鐵離子已完全轉化為鐵離子。設溶液中碘酸根離子的物質的量是xmol，則氯離子的物質的量是8xmol，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，x×6＋－x)×1＋×1＝8x×1，解得x＝，所以溶液中碘酸根離子的物質的量是mol，氯離子的物質的量是mol，根據Cl2～2Cl－可知，通入的氯氣的物質的量是mol，在標準狀況下的體積為mol×L·mol－1＝L。課后作業(yè)·速達標時間：30分鐘滿分100分一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列有關Cl2的說法正確的是()A．密度比空氣大B．可用排水法收集C．無色無味的氣體D．可用堿石灰干燥答案：A解析：氯氣的密度比空氣大，A項正確；氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，B項錯誤；氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，C項錯誤；氯氣不能用堿石灰干燥，D項錯誤。2．如圖是模擬氯堿工業(yè)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是()A．燒瓶中立即出現白煙B．燒瓶中立即出現紅棕色氣體C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣具有還原性D．燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體答案：B解析：燒瓶中發(fā)生反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，A項正確，B項錯誤；反應中NH3作還原劑，說明常溫下氨氣具有還原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2等有害氣體，D項正確。3．下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)無關的是()A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有氣泡產生(H＋)B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)答案：B解析：向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有氣泡產生，是因為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑；新制氯水使紅色布條褪色，是由于HClO具有漂白性，與HCl無關；將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生是由于Ag＋＋Cl－=AgCl↓；向FeCl2溶液中滴加新制氯水，發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，再滴加KSCN溶液時溶液呈紅色。4．下列關于新制氯水及久置氯水的說法不正確的是()A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水變?yōu)闊o色B．新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒的種類多，而久置的氯水所含微粒的種類較少D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中含氯離子答案：D解析：新制的氯水久置后變成鹽酸，所以是無色溶液，A項正確；新制的氯水中次氯酸含量較高，故漂白作用強，而久置的氯水中次氯酸發(fā)生了分解，所以漂白作用很弱，B項正確；新制的氯水中含有氯離子，D項錯誤。5．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．使用漂白粉漂白衣物時讓衣物在漂白粉溶液中浸泡一段時間是為了讓漂白粉與水及空氣中的二氧化碳充分反應生成次氯酸答案：D解析：漂白粉是混合物，A項錯誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B項錯誤；工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C項錯誤；漂白粉在漂白時真正起漂白作用的是次氯酸，所以使用漂白粉漂白衣物時讓衣物在漂白粉溶液中浸泡一段時間是為了讓漂白粉與水及空氣中的二氧化碳充分反應生成次氯酸，D項正確。6．標準狀況下，有氯氣和氫氣的混合氣體共L，點燃充分反應后，將反應后的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗氫氧化鈉mol，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積之比為()A．2∶1B．1∶lC．1∶2D．3∶1答案：D解析：氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。根據原子守恒可知，鈉原子的物質的量等于氯原子的物質的量，已知消耗的氫氧化鈉為mol，故原混合氣體中氯氣為mol，則氫氣為mol，故二者的體積之比等于物質的量之比，即為3∶1。7．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙答案：D解析：干燥的藍色石蕊試紙及干燥的有色布條都不能與Cl2反應，故A、B項錯誤；HCl、Cl2與硝酸銀溶液反應都能產生白色沉淀，故C項錯誤；Cl2＋2KI=I2＋2KCl，I2遇淀粉變藍，故D項正確。8．人們在用自來水養(yǎng)金魚時，經常先將自來水日曬一段時間后再注入魚缸，其目的是()A．利用紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解答案：D解析：自來水常用Cl2消毒，Cl2與水反應生成HClO，HClO有強氧化性，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解，故選D項。9．市場上銷售的某消毒液，其商標上有如下說明：①本產品為無色液體，呈弱堿性；②使用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據此推斷，該產品的有效成分可能是()A．HClOB．NaClOC．NaClD．KMnO4答案：B解析：消毒液通常利用的是所含溶質的強氧化性來進行殺菌消毒的。HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl沒有這方面的性質。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有顏色，均不符合題意。NaClO與水和二氧化碳反應生成的次氯酸具有強氧化性，可表現出漂白性。故選B項。10．已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1答案：D解析：假設反應后溶液中的ClO－為1mol，根據ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質的量之比為1∶3，且由Cl到ClO－失去1個電子，由Cl到ClOeq\o\al(－,3)失去5個電子可知，一共失去的電子為(1＋3×5)mol＝16mol；由Cl到Cl－得到1個電子，則16molCl被還原得到16mol電子，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16∶(1＋3)＝4∶1。二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11．(4分)消毒液在我們日常生活中必不可少，請結合相關知識回答下列問題。(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有________離子。(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，請寫出此過程的離子反應方程式：____________________________；該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學方程式：________________________。答案：(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(2)氯(Cl－)(3)2ClO－＋H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO(或ClO－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑12．(8分)Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品：(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)84消毒液是一種無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是________。A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2(3)Cl2可用于制鹽酸，其化學方程式為______________________________________。(4)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為________________________________________。答案：(1)C(2)B(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：貯存Cl2的鋼瓶應貼有有毒氣體的標志；84消毒液的有效成分是NaClO。13．(12分)把氯氣溶于水得到黃綠色的溶液——氯水。(1)寫出Cl2和水反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)分析下列性質與氯水中含有的哪種粒子有關：①黃綠色→________②漂白性→________③強酸性→________④加入AgNO3有沉淀生成→________(3)向該新制的氯水中加入石蕊試液，觀察到的現象為________。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若把該氯水放在日光下照射足夠長時間，再滴加石蕊試液，現象為________，相對于(3)中的現象有所不同，原因是______________________(用化學方程式來表示)。(5)把1mol氯氣通入足量的石灰水中，完全反應后，假設得到純凈的漂白粉，則得到的漂白粉的質量為________g。答案：(1)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(2)①Cl2②HClO③H＋④Cl－(3)溶液先變紅，很快再褪色氯水中含有大量的H＋，溶液顯酸性故會使石蕊溶液變紅，但其中含有的HClO分子又具有極強的氧化性，會漂白有色物質，故紅色會很快再消失(4)溶液變紅2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(5)127解析：(2)氯水的漂白性是由其中含有的HClO引起的。不要錯誤地當成是Cl2的性質產生漂白作用(氯氣沒有漂白性)。不清楚氯水的組成，其主要粒子有：Cl2、H＋、Cl－、H2O、HClO，氯水的性質由以上幾種粒子共同決定。(3)只注意氯水中含有的H＋的酸性，很容易忽視HClO的漂白性，因此現象易錯答成溶液變紅。不清楚氯水的組成，導致對于氯水的性質分析不全面。氯水的性質應該是其中含有的各種粒子性質的綜合。(5)易錯誤地只計算Ca(ClO)2的質量，忽視漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2組成的混合物。不清楚漂白粉的成分和有效成分概念的區(qū)別。14．(6分)常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如下圖所示。(1)請分別寫出A、B、D的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A________、B________、D________；(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明條件)：A＋H2O(離子方程式)：________________________________________________________________________；A＋NaOH(離子方程式)：________________________________________________________________________；D→A(化學方程式)：________________________________________________________________________。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑解析：據題意可知A為氯氣，則B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。15．(20分)(1)氯水的下列性質是由氯水中的什么成分決定的？①向氯水中加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色________________________________________________________________________。②向氯水中加入少量Na2CO3固體產生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體________________________________________________________________________。③向氯水中滴加AgNO3產生不溶于硝酸的白色沉淀________________________________________________________________________。④新制的氯水呈黃綠色________________________________________________________________________。(2)向盛有NaOH紅色溶液(已滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中加入新制氯水，紅色褪去。甲同學認為氯水中的鹽酸中和了NaOH而使溶液變無色；乙同學認為溶液紅色褪去是另有原因，這種原因是______________________________________。請設計一個簡單的實驗，判斷哪位同學的觀點符合最終的事實。(3)①如圖所示，將氯氣依次通入盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用________溶液吸收多余的氯氣，原因是(用化學方程式表示)________________________________________________________________________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是________。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(4)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mLmol/L的NaOH溶液(密度為g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為mol。①原NaOH溶液的質量分數為________。②所得溶液中Cl－的物質的量為________mol。③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。(5)室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下圖進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：①試寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________。②反應a的化學方程式為_____________________________________________________________