海水制堿教學(xué)內(nèi)容

第八(dìbā)單元海水中的化學(xué)

第三節(jié)海水制堿第一頁(yè)，共28頁(yè)。一、氨堿法制純堿1.原料(yuánliào)：_____、_______。2.媒介：_____。3.生產(chǎn)流程食鹽(shíyán)二氧化碳(èryǎnghuàtàn)氨氣第二頁(yè)，共28頁(yè)。飽和(bǎohé)食鹽水飽和(bǎohé)氨鹽水NH3CO2過(guò)濾(guòl(fā)ǜ)NaHCO3晶體含NH4Cl的溶液Na2CO3CO2H2O△NaHCO3+NH4ClNaCl＋H2O+NH3＋CO2=△2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O第三頁(yè)，共28頁(yè)。交流共享：1.在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過(guò)程中，為什么要先向飽和(bǎohé)食鹽水中通入氨氣，制成飽和(bǎohé)氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？氨氣溶于水顯堿性、二氧化碳(èryǎnghuàtàn)溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。第四頁(yè)，共28頁(yè)。2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出？為什么？NaHCO3先析出(xīchū)在同一(tóngyī)溫度下NaHCO3溶解度小第五頁(yè)，共28頁(yè)。俗稱(súchēnɡ)純堿，白色粉末狀固體，易溶于水二、純堿(chúnjiǎn)（Na2CO3）的性質(zhì)物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)第六頁(yè)，共28頁(yè)。

知識(shí)(zhīshi)拓展清洗(qīngxǐ)餐具碳酸鈉在生活中的用途(yòngtú)清洗蔬菜表面的農(nóng)藥清洗魚膽的苦味第七頁(yè)，共28頁(yè)。

碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)的俗名是，是色狀體，溶于水。小蘇打白粉末(fěnmò)晶能第八頁(yè)，共28頁(yè)。小蘇打在生產(chǎn)(shēngchǎn)和生活中的用途NaHCO3鹽第九頁(yè)，共28頁(yè)。取少量碳酸鈉溶液，加入試管中，滴入2—3滴酚酞試液，觀察(guānchá)現(xiàn)象。思考：顯堿性的溶液(róngyè)一定是堿溶液(róngyè)嗎？實(shí)驗(yàn)(shíyàn)現(xiàn)象：_____________________。溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉____（難/易）溶于水，溶液顯___性。實(shí)驗(yàn)1：堿易不一定純堿不是堿，是鹽2.實(shí)驗(yàn)探究——純堿的化學(xué)性質(zhì)第十頁(yè)，共28頁(yè)。向盛碳酸鈉固體的試管中滴加稀鹽酸，觀察(guānchá)現(xiàn)象；迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察(guānchá)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)現(xiàn)象：______________________________。有大量氣泡(qìpào)產(chǎn)生，燃著的木條熄滅實(shí)驗(yàn)2：第十一頁(yè)，共28頁(yè)。思考：（1）由現(xiàn)象可知(kězhī)生成物中一定有_____（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同？化學(xué)方程式CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論(jiélùn)：碳酸鈉可以與或者反應(yīng)。H2SO4HCl第十二頁(yè)，共28頁(yè)。向盛有澄清(chéngqīng)石灰水的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)現(xiàn)象：_____________________。該反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉可以與

反應(yīng)。Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（工業(yè)制燒堿）實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生白色沉淀第十三頁(yè)，共28頁(yè)。向盛有少量碳酸鈉溶液的試管(shìguǎn)中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)現(xiàn)象：_____________________。該反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉可以與

反應(yīng)。BaCl2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)4第十四頁(yè)，共28頁(yè)。純堿(chúnjiǎn)的化學(xué)性質(zhì)1.碳酸鈉溶液呈堿性，能使指示劑變色。2.碳酸鈉能與酸發(fā)生(fāshēng)復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3.碳酸鈉與堿溶液發(fā)生(fāshēng)復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4.碳酸鈉與鹽溶液發(fā)生(fāshēng)復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl小結(jié)(xiǎojié)第十五頁(yè)，共28頁(yè)。2023/2/7可溶性酸、堿、鹽所電離出的離子相互(xiānghù)結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水的過(guò)程。3、復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)的實(shí)質(zhì)：第十六頁(yè)，共28頁(yè)。2023/2/7Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液(róngyè)和稀HNO3反應(yīng)結(jié)論：有水生成的復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)實(shí)質(zhì)(shízhì)：旁觀者：NO3-和Na+第十七頁(yè)，共28頁(yè)。2023/2/7Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng)結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)(shízhì)：旁觀者：Cl-和Na+CO2第十八頁(yè)，共28頁(yè)。2023/2/7Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)(fǎnyìng)結(jié)論：有BaSO4沉淀生成(shēnɡchénɡ)的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2＋和SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì)(shízhì)：旁觀者：Cl-和Na+第十九頁(yè)，共28頁(yè)。2023/2/7常見的哪些(nǎxiē)離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？1.產(chǎn)生水的：2.產(chǎn)生氣體的：3產(chǎn)生沉淀的

H++OH-

→

H2O(1)

2H++CO32-→

(2)

H++HCO3-→

H2O+CO2↑H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→

NH3↑+H2O第二十頁(yè)，共28頁(yè)。

3.判斷下列物質(zhì)(wùzhì)在水溶液里能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

(1)、KNO3+NaCl()

(2)、KNO3+Na2CO3()

(3)、BaCl2+Na2SO4()

(4)、FeCl3+NaOH()

(5)、K2CO3+HCl()

不能不能能能能第二十一頁(yè)，共28頁(yè)。寫出下列(xiàliè)化學(xué)方程式Na2CO3+HCl---NaHCO3+HCl---Na2CO3+H2SO4---第二十二頁(yè)，共28頁(yè)。2023/2/71.下列各組物質(zhì)能夠共存(gòngcún)的是（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3C方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指不生成(shēnɡchénɡ)沉淀、氣體和水第二十三頁(yè)，共28頁(yè)。挑戰(zhàn)(tiǎozhàn)自我現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KN03、MgC12、CuS04中的幾種混合而成．為證明其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)(shíyàn)：取一定量混合物加入足量水，充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀和無(wú)色液體．則原混合物中一定含有________________,一定不含有__________．

KOH、MgCl2

CuSO4

第二十四頁(yè)，共28頁(yè)。二、鹽在水中的溶解性P118：部分(bùfen)酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）鉀鈉銨鹽硝酸鹽全能(quánnéng)溶于水中間鹽酸鹽中氯化銀硫酸鹽中硫酸鋇堿溶銨鉀鈉鋇鈣碳酸(tànsuān)只溶鉀鈉銨第二十五頁(yè)，共28頁(yè)。2023/2/7BaSO4

↓

Fe(OH)3

↓

常見生成沉淀(chéndiàn)的離子

(1)Mg2++OH-→

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-→

(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3

↓BaCO3

↓鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤(yǐnɡzōnɡ)；硫酸鹽難溶鉛和鋇，氯化物不溶銀亞汞；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈣鈉鋇銨；課本(kèběn