廣東省梅州市五洲學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

廣東省梅州市五洲學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化H2NH3N2①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應，則平衡常數(shù)應相同，故A正確；B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，利用三段式法計算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol

3mol

0轉(zhuǎn)化：0.25mol

0.75mol

0.5mol平衡：0.75mol

2.25mol

0.5mol平衡時，①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)=，從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，故B正確；C、②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；D、若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確．故選C．2.氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：

（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．840℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大

B．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動

D．400℃－700℃，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(ⅱ)平衡逆向移動參考答案：A略3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1molO2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA參考答案：A略4.如圖裝置可用于驗證氣體某些化學性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能與Br2發(fā)生取代反應BCO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2能與可溶性鋇鹽反應CCl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變黃色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：C【分析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；C．氯氣氧化亞鐵離子；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化。【詳解】A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，選項A錯誤；B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2與BaCl2溶液不反應，選項B錯誤；C．氯氣氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2＞Fe3+，選項C正確；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，與二氧化硫的還原性有關(guān)，選項D錯誤；答案選：C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

5.背景新聞：①2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起關(guān)注。②2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級地震，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴重的海冰災害。④2009年諾貝爾化學獎成果與蛋白質(zhì)知識有關(guān)。下列說法不正確的是（）A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C．水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小，是因為水分子大范圍以氫鍵相連，形成疏松晶體D．毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸參考答案：B略6.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B.根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化

C.根據(jù)元素的化合價是否變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

D.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：C略7.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e－=CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A8.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)參考答案：A解析：A、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解為主，故A正確；B、Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H＋)，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C錯誤；D、根據(jù)鈉、碳原子守恒得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D錯誤。故答案選A9.（2002·上海卷）11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D。從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（A）3種

（B）6種

（C）9種

（D）12種參考答案：C略10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．0.5mol重水D2O中含有共價鍵數(shù)為NAC．1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAD．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA參考答案：答案：B11.下列離子方程式中，正確的是

A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO↓+AlO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：A略12.（2005·廣東卷）12.化學工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是A.不能發(fā)生加成反應

B.屬于芳香烴衍生物C.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.屬于甲苯同系物參考答案：BC本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與分類、性質(zhì)之間的關(guān)系?！疤K丹紅4號”分子中含2個苯環(huán)，一個萘環(huán)，兩個與苯環(huán)相連的甲基，一個酚羥基和兩個—N=N—雙鍵，故可發(fā)生加成反應，亦可使KMnO4酸性溶液褪色，屬于芳香烴的衍生物，因其分子中含N、O等其他元素，不可能屬于甲苯同系物。13.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A14.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4含有nA個C—H共價鍵B．1molFe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子參考答案：略15.1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)約為6.02×1023。下列敘述中正確的是（）A．室溫下，22.4L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的C原子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

C．常溫常壓下，17gH2O2中含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023

D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學?；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性。②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。（1）寫出氣體丙的電子式___________________。（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有___________（填離子的化學式）。（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸

性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：________________________。（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在

可能含有的離子____________________。（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：（1）

（2）MnO4—、HCO3—、Cl—；NH4+、Al3+、SO42—（3）2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（4）焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+。

（5）0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以丁二烯為原料來制取某縮聚物G。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應①

反應④

（2）寫出反應條件：反應③

反應⑥

（3）反應②③的目的是：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是

（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是

。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）加成反應

取代反應（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）

NaOH/水溶液（3）防止雙鍵被氧化（4）CH2＝CHCH2Br+HBr→CH2Br－CH2－CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH

新制氫氧化銅懸濁液（6）略18.（4分）鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答：（1）兩種金屬中，最高價氧化物的水化物屬于強堿的是____，由此說明，鈉的金屬性比鐵____（填“強”或“弱”）。（2）某些補鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是____（填序號）。

①稀鹽酸

②石蕊溶液

③KSCN溶液（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為