廣東省揭陽市龍?zhí)吨袑W(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省揭陽市龍?zhí)吨袑W(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，

吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：C略2.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖參考答案：C略3.mg某金屬M與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCl2和H2，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相對原子質(zhì)量為a，根據(jù)方程式計算．解答：解：令M的相對原子質(zhì)量為a，則：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故選A．點評：考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式計算的格式．4.從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗

C．若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗

D．配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻參考答案：D略5.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無法確定其質(zhì)量數(shù)，A項錯誤；Bi的相對原子質(zhì)量為209.0,B項正確；6p亞層有3個未成對電子，C項錯誤；最外層5個電子分別在s、P層，能量不同，D項錯誤。6.（2000·上海卷）23.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略7.下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D考點：銨鹽；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：A、氯化銨受熱分解；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)；C、酒精和水混溶；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液；解答：解：A、氯化銨受熱分解，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，故A錯誤；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C、酒精和水混溶不能分層，不能萃取分液，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液，用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作，膠體性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵題目較簡單．8.已知NH4NO3受到撞擊或受熱時會發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1參考答案：C略9.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD略11.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2HAc=H2SiO3↓+2Ac－參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略13.X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（）A．一定是離子化合物

B．一定是共價化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正確參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價分別為+1和﹣2價，由此分析解答．【解答】解：X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價分別為+1和﹣2價，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如過氧化氫，可以是離子化合氧化鈉或者過氧化鈉，故選D．14.下列概念的分類標準正確的是A．強酸和弱酸：電離的H+離子數(shù)目B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強弱C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小D．氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價變化參考答案：D略2.40gA和0.96gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和2.24gD，則C的摩爾質(zhì)量為A．17g/mol

B．28g/mol

C．32g/mol

D．44g/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)I化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時，其他組的同學(xué)提出方案如下：乙組：

丙組：丁組：

戊組：（1）甲組試驗可用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

；使反應(yīng)變快的可能原因是

；從該反應(yīng)器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應(yīng)為

、

、

，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯誤的是

組方案，有污染的是

組方案，無污染但能量消耗較高的是

組方案，因此選擇

組方案最好。II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：，便決定設(shè)計試驗測定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示：試驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；①準確稱取6.0g無水；②在試驗結(jié)束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；試驗結(jié)束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②試回答下列問題：（1）裝置F的作用是

。（2）裝置D的作用是

。（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。②

，③

。（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物質(zhì)的量的（2）干燥和（3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，也是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式：____________________。(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1mol

BP

中含有____________molB-P鍵。(6)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為a

pm,P3-

的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)3s23p3

(2)F原子電負性強，吸引N原子的電子,使其難以給出電子對形成配位鍵

(3)正四面體形

CCl4(或SiF4)

(4)焦磷酸中非羥基氧的數(shù)目比磷酸中非羥基氧的數(shù)目多

(5)P

原子晶體

sp3

4

(6)6

g/cm3解析：(1)磷為15號元素，基態(tài)磷原子核外有15個電子，最外層電子數(shù)為5，故基態(tài)磷原子的價電子排布式為3s23p3；(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是F原子電負性強，吸引N原子的電子,使其難以給出電子對形成配位鍵；(3)PO43-的空間構(gòu)型為正四面體形；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團，與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式有CCl4或SiF4；(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是焦磷酸中非羥基氧的數(shù)目比磷酸中非羥基氧的數(shù)目多；(5)BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是P原子;（3）由于BP屬于耐磨涂料，所以形成的晶體應(yīng)該是原子晶體。B原子形成4個共價鍵，所以每生成1molBP，共形成4molB-P鍵，其中B原子的雜化方式是sp3雜化；(6)根據(jù)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)可知，P3-在晶胞的頂點，故配位數(shù)為6；根據(jù)原子均攤法計算，每個晶胞中有個P3-，12個Cu+，晶胞邊長為2（a+b）pm,體積為8（a+b）3pm3=8（a+b）3cm3，則密度為=g/cm3。18.（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2

②濁液、溶液、膠體、水

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10ml、20ml、50ml量筒，應(yīng)選用

ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有

，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯

（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為_

（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是______