廣東省揭陽市京岡中學高一化學下學期期末試題含解析

廣東省揭陽市京岡中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是參考答案：A乙醇是可燃性液體，答案選A。2.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中一定正確的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略3.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）A．Na2CO3是碳酸鹽 B．Na2CO3是正鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是堿參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故A正確；B、Na2CO3中陽離子不含氫離子，故是正鹽，故B正確；C、因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，故C正確；D、Na2CO3俗名純堿，電離的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故屬于鹽類，不是堿，故D錯誤；故選D．4.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3時刻反應已經(jīng)停止B.t3～t4內(nèi)正、逆反應速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應為A+BCD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)；B．平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物；D．結(jié)合v=計算?！驹斀狻緼．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，反應沒有停止，選項A錯誤；B．化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，則t3～t4內(nèi)正、逆反應速率相等，選項B錯誤；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物，則反應為2A（g）+B（g）C（g），選項C錯誤；D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為=mol/（L?s），選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，把握表格數(shù)據(jù)的應用、平衡判定、平衡特征、反應速率的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項A為易錯點。

5.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略6.下列說法中正確的是

（

）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于電解質(zhì)C.碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸鈉屬于電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電，錯誤；B、二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ娛且驗槎趸寂c水反應生成的碳酸電離產(chǎn)生自由移動的H＋和碳酸氫根，故碳酸屬于電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，錯誤；C、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO3-，錯誤；D、碳酸鈉為鹽類，屬于電解質(zhì)，正確。7.下列關于鋁及其化合物的說法中，不正確的是A.鋁制餐具適宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物B.鋁是地殼中儲量最豐富的金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在C.由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬，鋁制品在生活中被廣泛使用D.在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，上層液體變澄清參考答案：AA、鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、堿反應，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，選項A不正確；B、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬元素，鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在在，選項B正確；C、由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬，冶煉容易，抗腐蝕性強，鋁制品在生活中被廣泛使用，選項C正確；D、在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，使上層液體變澄清，選項D正確。答案選A。8.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水或CO2反應，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子撲滅，A錯誤；B.用石英制成光導纖維屬于物理變化，B錯誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。9.對符號中“3”所表示的含義，說法不正確的是

+3

A．3O2——表示三個氧分子

B．SO3——表示一個三氧化硫分子中含有三個氧元素

C.

Al——表示鋁元素的化合價為+3

D．3H——表示三個氫原子參考答案：B略10.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1參考答案：A略11.

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C12.下列跟氧氣和臭氧的關系相同的一組物質(zhì)是

A、和

B、氯氣和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3參考答案：D13.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A14.下列敘述中，不正確的是()A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)B．硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B略15.核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．18O31P

B．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)Ⅰ下面是幾種實驗中常用的儀器：

A

B

C

D

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A

；B

；C

；D

Ⅱ?qū)嶒炇乙渲?00mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有

（填選項的字母）。A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為

g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是

（填序號）。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度

(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

。（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的

影響

。②某同學觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度

。參考答案：（除前四空外，每空2分）I漏斗

1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗（每空1分）II

C、

4.0、

①③⑤②④、偏低、

攪拌加速溶解、引流、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化學鍵類型是：

．

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。

．(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式：

．

參考答案：(1)B鎂；D氯；E

氧。

(2)離子鍵、（極性）共價鍵。

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程：略。(4)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

略18.(10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A.比較鋁和銅的硬度和熔點B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液硫酸銅溶液，比較二者的活動性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100

ml相同濃度的稀梳酸一段時間，

回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12

L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1

L，測得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：(1)BCE

(2分，答2個或1個給1分，有錯0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD

(2分)②＞(1分)；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與