廣東省惠州市市瀝林中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省惠州市市瀝林中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A、放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－→CO32—+6H2O+6e-D、充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A略2.下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是A．干冰的主要成分是H2O

B．吸入CO可導(dǎo)致人體中毒C．SO2可大量用于漂白食品

D．小蘇打的主要成份是Na2CO3參考答案：B試題分析：A．干冰的主要成分是CO2，A錯(cuò)誤；B．吸入CO可導(dǎo)致人體中毒，B正確；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C錯(cuò)誤；D．小蘇打的主要成份是NaHCO3，D錯(cuò)誤，答案選B。3.日常生活中常用到許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.熱的純堿（Na2CO3）水溶液（顯堿性）可清洗油污B.將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒C.不能用蘇丹紅（色素）作食品的著色劑D.蠶絲和羊毛都屬于動(dòng)物纖維，又稱(chēng)蛋白纖維參考答案：BNa2CO3水解，水溶液顯堿性，可清洗油污，故A正確；甲醇有毒，不能用工業(yè)酒精兌制成飲用白酒，故B錯(cuò)誤；蘇丹紅有毒，不能作食品的著色劑，故C正確；蠶絲和羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，故D正確。4.下列物質(zhì)中，屬于酚類(lèi)的是

(

)

參考答案：C略5.將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：B略6.

向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+

D．Fe2+與SCN－不能形成血紅色的化合物參考答案：B7.11H、21H、31H、H+、H2是A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．質(zhì)子數(shù)都相同的粒子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D試題分析：A．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯(cuò)誤；B．氫元素只有一種，故B錯(cuò)誤；C．11H、21H、31H、H+有1個(gè)質(zhì)子，H2有兩個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；D．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故D正確．故選D．8.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合能放出H2，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

A．0.1mol·L－1的鹽酸15mL

B．0.2mol·L－1的鹽酸5mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL

D．18mol·L－1的濃硫酸15mL參考答案：C略9.右圖是銅鋅原電池示意圖。當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是A．溶液逐漸變藍(lán)

B．鋅片逐漸溶解C．銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解；Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒(méi)有銅離子生成，不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．銅鋅原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子確定正負(fù)極，原電池概念來(lái)分析解答，題目難度不大．10.X、Y兩元素能形成多種化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的質(zhì)量比為7:5，則X和Y質(zhì)量比符合7:15的化合物是

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y5參考答案：B略11.隨著資源的開(kāi)發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源．A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C試題分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護(hù)環(huán)境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術(shù)，優(yōu)先使用低硫燃料，改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少燃煤過(guò)程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液態(tài)化燃煤技術(shù)．對(duì)煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進(jìn)行煙氣脫硫．目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%一90%的二氧化硫氣體．工廠煙筒再高，不能減少污染氣體的排放．在已酸化的土壤中加石灰是對(duì)已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進(jìn)行改造，不是減少酸雨的措施．A、少用煤作燃料，開(kāi)發(fā)新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯(cuò)誤；B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對(duì)已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進(jìn)行改造，故B錯(cuò)誤；C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開(kāi)發(fā)新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確；D、根據(jù)以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯(cuò)誤．故選C．12.下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時(shí)，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C略13.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥.脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D略14.對(duì)于裝修房子及入住新房子，下列做法不正確的是A．房子裝修要選擇經(jīng)過(guò)嚴(yán)格檢測(cè)的、環(huán)保的裝修材料B．房子裝修好后不能立即入住，最好通風(fēng)透氣兩個(gè)月以上C．搬進(jìn)新居后須日夜關(guān)好門(mén)窗，防止小偷進(jìn)入D．室內(nèi)放些蘆薈、吊蘭、常青藤等綠色植物，防止裝修材料帶來(lái)的污染參考答案：C略15.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（用離子符號(hào)表示）（4）B與A的差值___________mol。（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_(kāi)___mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.、氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

參考答案：1）1:3

1:1

2）變小

不變

3)逆移

4）向右

小于略18.右圖是超導(dǎo)化合物----鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為

。(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有

個(gè)。

參考答案：(1)該化合物的化學(xué)式為CaTiO3

(2)6個(gè)19.（10分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是。

③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號(hào)）a．增大壓強(qiáng)

b．使用合適的催化劑c．升高溫度

d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)獲取。①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。②保持溫度仍為T(mén)℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述