廣東省廣州市鐘村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省廣州市鐘村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負(fù)極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，C錯(cuò)誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。2.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1參考答案：D3.通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3參考答案：C略4.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．久置的氯水的酸性將減弱D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是Cl2參考答案：B略5.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢加入BaCl2溶液，再滴入品紅試液，發(fā)生的現(xiàn)象是（

）A．無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色

B．無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色C．有沉淀生成，溶液顯無(wú)色

D．有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液參考答案：BC7.從1L

1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A、含NaOH

0.1mol

B、濃度為

1

mol／LC、含NaOH

4g

D、濃度為0.1mol／L參考答案：D略8.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.8mol/(L·s)參考答案：A【分析】比較某化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的快慢，應(yīng)比較同種物質(zhì)表示的速率，且速率單位相同?！驹斀狻繉⑽镔|(zhì)A、B、C表示的反應(yīng)速率換算成物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率，并統(tǒng)一單位為mol/(L·s)。A項(xiàng)：v(D)=3v(A)=0.9mol/(L·s)B項(xiàng)：v(D)=1.5v(B)=0.75mol/(L·s)C項(xiàng)：v(D)=3v(C)=1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)D項(xiàng)：v(D)=0.8mol/(L·s)本題選A?！军c(diǎn)睛】一定條件下進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。以此將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而比較反應(yīng)快慢。9.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A略10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C11.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(說(shuō)明：膽礬為五水硫酸銅)A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液參考答案：D略13.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中CI-的物質(zhì)的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略14.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力C．H、D、T表示三種氫元素D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．離子化合物中可以含共價(jià)鍵；B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．離子化合物中可以含共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A正確；B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，而不是分子間，故B錯(cuò)誤；C．H、D、T表示氫的同位素，可以說(shuō)成：H、D、T可以用來(lái)表示氫元素的三種不同原子，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物，故D錯(cuò)誤；故選A．15.油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應(yīng)cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油經(jīng)過(guò)氫化（加氫），可以變成脂肪D．油脂是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應(yīng)在下圖中

（填選項(xiàng)字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體

g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

NaoH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)

(填字母)。

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響,下同）

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無(wú)影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是________。參考答案：(1)NO2NO(2)6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2NH3解析：(1)在該反應(yīng)中NO2中的氮元素化合價(jià)降低做氧化劑，NO中氮元素化合價(jià)升高做還原劑。(3)氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無(wú)污染的物質(zhì)是氮?dú)夂退?8.根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，完成有關(guān)問(wèn)題：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、﹣2﹣2

（1）A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

（用具體離子符號(hào)表示）；（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

；（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是

，該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為

；（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）SO2；2SO2+O22SO3；（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有﹣2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為S、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：（1）A、B、D、E分別為Na、Al、S、O，離子的電子層越多，離子半徑越大，離子的電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）B單質(zhì)（Al）和C單質(zhì)（Be）的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）D為S、E為O，D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2，二者形成的另一種化合物為SO3，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：SO2；2SO2+O22SO3；（4）A的氫化物能為NaH，NaH與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，可燃性氣體為氫氣，強(qiáng)堿為NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．19.環(huán)己烯又名四氫化苯，回答下