廣東省廣州市鐘村中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

廣東省廣州市鐘村中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關該電池的說法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的總反應式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負極材料，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，A錯誤；B、負極應該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應為：Li-e-＝Li+，正極反應2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負極應該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應為：Li-e-＝Li+，C錯誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應，D錯誤。答案選B。點睛：本題涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。2.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1參考答案：D3.通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3參考答案：C略4.下列關于氯水的敘述中，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．久置的氯水的酸性將減弱D．氯水經光照有氣泡逸出，該氣體是Cl2參考答案：B略5.等物質的量的SO2和Cl2混合后，緩慢加入BaCl2溶液，再滴入品紅試液，發(fā)生的現象是（

）A．無沉淀生成，溶液顯紅色

B．無沉淀生成，溶液顯無色C．有沉淀生成，溶液顯無色

D．有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略6.下列物質中，屬于電解質的是A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液參考答案：BC7.從1L

1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A、含NaOH

0.1mol

B、濃度為

1

mol／LC、含NaOH

4g

D、濃度為0.1mol／L參考答案：D略8.下列表示的是化學反應A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在不同條件下的反應速率，其中最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.8mol/(L·s)參考答案：A【分析】比較某化學反應在不同條件下的快慢，應比較同種物質表示的速率，且速率單位相同。【詳解】將物質A、B、C表示的反應速率換算成物質D表示的反應速率，并統一單位為mol/(L·s)。A項：v(D)=3v(A)=0.9mol/(L·s)B項：v(D)=1.5v(B)=0.75mol/(L·s)C項：v(D)=3v(C)=1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)D項：v(D)=0.8mol/(L·s)本題選A?！军c睛】一定條件下進行的某化學反應速率之比等于化學計量數之比。以此將不同物質表示的化學反應速率轉換成同一物質表示的化學反應速率，進而比較反應快慢。9.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為

（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A略10.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大參考答案：C11.下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略12.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(說明：膽礬為五水硫酸銅)A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液參考答案：D略13.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中CI-的物質的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略14.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含有共價鍵B．化學鍵是分子間強烈的作用力C．H、D、T表示三種氫元素D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構參考答案：A【考點】離子化合物的結構特征與性質；原子結構與元素的性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．離子化合物中可以含共價鍵；B、化學鍵為相鄰原子間強烈的相互作用；C．質子數相同、中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構．【解答】解：A．離子化合物中可以含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵、共價鍵，故A正確；B、化學鍵為相鄰原子間強烈的相互作用，而不是分子間，故B錯誤；C．H、D、T表示氫的同位素，可以說成：H、D、T可以用來表示氫元素的三種不同原子，故C錯誤；D．共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，如氫化物，故D錯誤；故選A．15.油脂是多種高級脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是A．油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質B．利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油經過氫化（加氫），可以變成脂肪D．油脂是有機體組織里儲存能量的重要物質參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學應選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應在下圖中

（填選項字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體

g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

NaoH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項

(填字母)。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會

（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O在該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_______________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是________。參考答案：(1)NO2NO(2)6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2NH3解析：(1)在該反應中NO2中的氮元素化合價降低做氧化劑，NO中氮元素化合價升高做還原劑。(3)氨氣和二氧化氮反應后生成的無污染的物質是氮氣和水。18.根據表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，完成有關問題：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、﹣2﹣2

（1）A、B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用具體離子符號表示）；（2）B單質和C單質的化學性質相似，試寫出C單質與強堿溶液反應的離子方程式

；（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是

，該化合物轉化為另一種化合物的化學方程式為

；（4）已知A的氫化物能與水反應生成一種可燃性氣體和一種強堿，試寫出該反應的化學方程式

．參考答案：（1）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）SO2；2SO2+O22SO3；（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，D、E都有﹣2價，而D有+6價且原子半徑較大，則D為S、E為O元素；A、B、C化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結合元素周期律解答．【解答】解：（1）A、B、D、E分別為Na、Al、S、O，離子的電子層越多，離子半徑越大，離子的電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）B單質（Al）和C單質（Be）的化學性質相似，則Be與強堿溶液反應生成Na2BeO2和H2，反應的離子方程式為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）D為S、E為O，D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2，二者形成的另一種化合物為SO3，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：SO2；2SO2+O22SO3；（4）A的氫化物能為NaH，NaH與水反應生成一種可燃性氣體和一種強堿，可燃性氣體為氫氣，強堿為NaOH，反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．19.環(huán)己烯又名四氫化苯，回答下