廣東省廣州市知用中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析

廣東省廣州市知用中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(

)

A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略2.對(duì)下列物質(zhì)用途的描述正確的是

A．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

B．Al2O3可用作鋁熱劑

C．SiO2可用作光導(dǎo)纖維

D．SO2可用作食品漂白劑參考答案：AC3.我國的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列說法正確的是

A．4

He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．3

He和4

He互為同位素C．3

He原子核內(nèi)含有5個(gè)中子D．4

He的最外層電子數(shù)為2，所以4

He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：A略4.關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是A．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)參考答案：B5.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①②④⑤參考答案：C略6.下列說法正確的是（）A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時(shí)的質(zhì)量完全相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L參考答案：B【考點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析；B．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時(shí)氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol任何氣體都約是22.4L，溫度壓強(qiáng)不同，體積不同，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4L的O2與CO2，氣體物質(zhì)的量都是1mol，所以含有相同的分子數(shù)NA，故B正確；C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時(shí)的氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同，質(zhì)量不一定完全相同，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，固體和液體不符合，故D錯(cuò)誤；故選B．7.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是： PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4． 當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 （） A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc 參考答案：A【考點(diǎn)】硫化氫；離子方程式的書寫． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來解答． 【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc， 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學(xué)式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛是弱電解質(zhì)． 8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B.1molNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-離子數(shù)的總和一定為0.6NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Na是+1價(jià)的金屬，所以1molNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（

）A．往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明溶液中一定含Cl—B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽參考答案：A10.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略12.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H8與C6H12C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略13.設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（）A．1mol羥基（－OH）含有10個(gè)電子B．在18gH218O中含有10個(gè)中子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4四氯化碳含有個(gè)四氯化碳分子D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A．四種元素的原子半徑：A<B<C<DB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>DC．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵參考答案：B略15.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：；實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)樯?，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黃

E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；根據(jù)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，依據(jù)氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的制取及性質(zhì)檢驗(yàn)為載體綜合考查實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，注意化學(xué)方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn)：將一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.499gX隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.316g。Y溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和另一種