廣東省廣州市市天河外國語學校2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

廣東省廣州市市天河外國語學校2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應是有名的Diels－Alder反應的一個著名化學反應方程式：

分析上述有機化學反應，可判斷其反應的類型是（

）

A．取代反應

B．加成反應

C．氧化反應

D．酯化反應參考答案：B略2.下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略3.某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，則下列說法正確的是（

）A．第三電子層上有4個電子

B．最高正價為+2

C．最高正價為+4

D．第二電子層沒有未成對電子參考答案：D根據構造原理可知，若3p軌道上有兩個未成對電子，則該元素的原子序數為14或16，所以正確的答案是D。

4.

下圖中，表示正反應是吸熱反應的是()

參考答案：A略5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如右圖所示。下列分析或結果錯誤的是A．圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質最終為FeSO4B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol·L－1C．原混合溶液中NO的物質的量為0.2molD．圖中，OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是氫氣參考答案：B略6.已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B考點：有關反應熱的計算．.專題：化學反應中的能量變化．分析：反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據此計算．解答：解：已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故選：B．點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵．7.下列污染現象主要與SO2有關的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：B略8.為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當的是

A．將使用后的菜刀洗凈擦干

B．鐵制品表面的鐵銹應當保留C．在鐵制水管表面鍍一層鋅

D．在鐵制門窗表面噴涂防護漆參考答案：B略9.下列說法正確的是（

）A．氧化鋁可做耐火材料B．植物油的主要成分是高級脂肪酸C．金屬鈉著火時，可用泡沫滅器來滅火D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物參考答案：A10.下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：C略11.下列有關電化學裝置完全正確的是（）ABCD銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池參考答案：C解：A、與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯誤；B、鐵片鍍銀，鐵片應作陰極，銀座陽極，硝酸銀做電解質溶液，圖中鐵做陽極，故B錯誤；C、鐵做電解池的陰極，被保護，故C正確；D、該裝置中，同一半反應裝置中電極材料和電解質溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；故選C．12.若NA表示阿伏加德羅常數，下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是（

）

A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—總數為0.3NA

B.100毫升的溶液中含有Mg2+數目是0.1NA

C.1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L

D.1.5升溶液中含有Cl—的濃度是4.5mol/L參考答案：C略13.在日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應理解為A．元素

B．單質

C．氧化物

D．分子參考答案：A14.下列烷烴：①正已烷②丙烷

③正戊烷④正丁烷

⑤癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（

）A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①參考答案：B考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；晶體熔沸點的比較．專題：有機化學基礎．分析：烷烴中，烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低，據此分析解答．解答：解：烷烴中，烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低，這幾種烷烴中，碳原子個數大小順序是：⑤①③④②，所以烷烴沸點由高到低順序是⑤①③④②，故選B．點評：本題考查了烷烴沸點與碳原子個數的關系，烷烴的沸點隨著原子個數的增大而升高，難度不大15.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設樣品中雜質為NaCl），進行如下實驗：（1）稱取樣品：調節(jié)托盤天平到零點后，在天平兩盤放質量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有：

。按如上操作，該同學稱取燒堿樣品的實際量應是

。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復倒置搖勻，該操作的錯誤是

。按此方法所配制得的溶液濃度應

（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是

。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數，此步操作中錯誤之處是

。將（3）（4）操作重復一次（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數據計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為

。參考答案：（1）3處：①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應用玻璃器皿盛裝

②砝碼與藥品在天平兩端位置錯放，應該左盤放稱量物，右盤放砝碼

③稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應迅速稱量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經復溫后才能移入容量瓶，還必須再經洗滌，移液，定容等過程，才能得濃度較準確的溶液?？傮w偏低（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗

②移液管取液前除水洗外，還必須經所要移取的溶液潤洗2～3次。（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過多，只能用1～2滴

②搖動錐形瓶不能用力過猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外

③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應，此處指示劑變色點選擇不適當，應當是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由紅色褪成無色并半分鐘不變色。（5）83.33%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作

極，電鍍過程中電解質溶液濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為

．當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=

mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是

．（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是

．（5）為測定NiSO4?xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

．參考答案：（1）陰；不變；（2）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）除去Fe3+；（4）增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（（或富集NiSO4）；（5）6．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素），加入稀硫酸過濾得到含有鎳離子、銅離子、鋅離子、亞鐵離子的濾液，后在濾液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等雜質，對濾液Ⅱ先加W，應為過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，過濾后在濾液中加入碳酸鈉，可生成NiCO3，過濾后加入硫酸可生成NiSO4，經蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶可得到硫酸鎳晶體，據此分析解答．【解答】解：（1）在待鍍件上鍍鎳，待鍍件作陰極，鍍層金屬鎳做陽極，電解質溶液用鎳離子的鹽溶液，陰極析出的鎳與陽極溶解的鎳等量，故電解質溶液的濃度不變；故答案為：陰；不變；（2）向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，說明CuS的溶解度更小，反應的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24，當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則溶液中的c（S2﹣）===1.6×10﹣19mol/L，則c（Cu2+）==mol/L≈8.1×10﹣18

mol/L；故答案為：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）對濾液Ⅱ先加過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，調節(jié)pH有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去；故答案為：除去Fe3+；（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結晶；故答案為：增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（（或富集NiSO4）；（5）26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，失去水的質量=26.3g﹣15.5g=10.8g，NiSO4的質量為15.5g，計算物質的量得到1：x=：，解得x=6；故答案為：6．18.已知有機物A分子中有3個碳原子,有關它的某些信息注明在下面的示意圖中:

(1)A、F、G的結構簡式為：___________,____________,______________.

(2)生成H的化學方程式為：__________________________________.參考答案：（1）A：H2N-CH2-COOCH3，F：ClH3N-CH2-COOH，G：H2N-CH2-COONa（2）19.(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的氯化鈉溶液。①B中Sn極的電極反應式為______________________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)_____________________。②C中總反應化學方程式為_____________________________________