廣東省佛山市汾江中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析

廣東省佛山市汾江中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某強酸的pH=a，強堿的pH=b。已知a+b=12，若酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關系

A．V1=102V2

B．V2=102V1

C．V1=2V2

D．V2=2V1參考答案：B略2.下列關于可逆反應的反應速率、反應限度的說法不正確的是A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.增大反應物的濃度能增大反應速率C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0D.升高溫度能增大反應速率參考答案：C可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于0，選C。3.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

A．稱量

B．溶解

C．轉移

D．定容參考答案：B試題分析：A、稱量時應左盤放物質，右盤放砝碼，錯誤；B、溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、移液時應用玻璃棒引流，錯誤；D、定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶，錯誤，答案選B。考點：考查溶液配制的步驟的判斷4.下面各組物質中，屬于同分異構體的是A．氕、氘、氚

B．乙醚和正丁醇C．甲苯和二甲苯

D．金剛石和石墨參考答案：B5.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(

)A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略6.非結合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法是．

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全．，防止膽結石生成

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結石

D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀參考答案：C7.下列說法不正確的是

A．電解池是將電能轉化成化學能的裝置

B．化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量

C．增大反應物的濃度，可增加單位體積內活化分子數(shù)，從而使反應速率增大

D．含0．1molH2SO4的濃硫酸與含0．2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱參考答案：D8.室溫下，向10mL0．1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

(

)

A．溶液中粒子的數(shù)目減小

B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不變參考答案：D略9.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略10.常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是（）A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣D．0.01mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2參考答案：D考點：弱電解質的判斷．分析：常溫下，部分電離的電解質是弱電解質，完全電離的電解質是強電解質，根據(jù)HClO的電離程度判斷該酸是否是弱電解質．解答：解：A．NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，故A錯誤；B．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質，故B錯誤；C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣，說明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，故C錯誤；D..01mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質，故D正確；故選D．點評：本題考查強電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點．11.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．HClO

B．PCl5

C．BF3

D．CO2參考答案：D12.如圖所示，a，b，c，d均為石墨電極，通電進行電解，下列

說法正確的是（

）A．乙池中d的電極反應為B．a,c兩極產生氣體的物質的量相等

C．甲、乙兩池中溶液pH均保持不變D．乙池中發(fā)生的反應為

參考答案：D略13.下列實驗操作方法正確的是A.欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B.使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C.欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D.欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定參考答案：C試題分析：A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用溴水洗氣，不能選用酸性KMnO4溶液，會引入二氧化碳雜質，故A錯誤；B．提純粗苯甲酸可以選用重結晶的方法，故B錯誤；C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，使KMnO4溶液褪色為甲苯，不褪色的為苯，故C正確；D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻，需要先加入稀硝酸中和氫氧化鈉，再滴加AgNO3溶液，故D錯誤；故選C。14.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是：A．x的值為2

B．A的轉化率為40%

C．B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1

D．D的體積分數(shù)為20%參考答案：B略15.2011年3月11日，在日本福島發(fā)生了震驚世界的核泄漏事件，關于核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137的各種說法正確的是（

）

A．碘-131的中子數(shù)為78

B．碘-131質量數(shù)為53C．碘與銫互稱同位素

D．銫-137的放射性是化學性質參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.參考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

圖略（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數(shù)表達式1分，指出平衡常數(shù)不變1分，數(shù)字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）鹽酸(2分)

（5）小(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將含有C．H、O的有機物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。⑴燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少？

⑵求此化合物的分子式？⑶該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構體的結構簡式。（計算要有文字說明過程）參考答案：8.16g

C7H8O

略

略18.電解1mol/LCuSO4和0.1mol/LCu(NO3)2的混合液100mL，當陽極析出896mL（標準狀況）氣體時，切斷電源，使電極仍浸在溶液中，經充分反應后，陰極比原來增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）參考答案：略19.某有機物對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物