廣東省佛山市碧江中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

廣東省佛山市碧江中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的裝置可以構成原電池的是（）A．硝酸銀溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，據此分析解答．【解答】解：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，A．該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故A正確；B．該裝置不能構成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯誤；C．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故C錯誤；D．乙醇為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故D錯誤；故選A．2.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：CDA．氫氧化亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質，反應的離子方程式為HAc+HCO3﹣=Ac﹣+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應生成I2，反應的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．Al和強堿反應生成AlO2﹣和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確．故選CD．3.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板X電極Z溶液

A．銀鐵正極AgNO3B．石墨石墨負極NaOHC．鋅石墨負極CuSO4D．銅石墨負極CuCl2參考答案：C略4.下列說法中，不正確的是()。A．相對分子質量相同、組成元素的百分含量相同的不同有機物一定是同分異構體關系B．碳原子數相同、結構不同的烷烴一定是互為同分異構體關系C．兩有機物互為同系物，則它們也是互為同分異構體關系D．碳原子數≤10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構體的烷烴有4種參考答案：C略5.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是(

)A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價鍵數目為32NAC．在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數目為NAD．標準狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子參考答案：A略6.下列說法不正確的是

①將少量CO2通入BaCl2溶液中，無白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨氣，則會產生白色沉淀

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③某溶液中滴入BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④硅的化學性質不活潑，常溫下不與氧氣反應，所以地殼中有游離態(tài)的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④參考答案：A略7.能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。8.下列反應離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液呈堿性：

CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：

ClO－+SO2+H2O=HC1O+HSO3－D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－參考答案：D考查離子方程式的正誤判斷。多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解；NaHCO3溶液加入過量Ca(OH)2溶液后溶液中不會存在CO32－；漂白粉溶液中通入過量SO2不能有強氧化性的HClO和強還原性的HSO3－同時生成。9.參考答案：10.鋰-碘電池應用于心臟起搏器，使用壽命超過10

年，負極是鋰，正極是聚2-乙烯吡(P2VP)

和I2

復合物，工作原理2Li+P2VP·nI2=2LiI+

P2VP·(n-1)I2，下列敘述錯誤的是A.該電池是電解質為非水體系的二次電池B.工作時Li向正極移動C.正極反應式為P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+

P2VP·(n-1)I2D.該電池具有全時間工作、體積小、質量小、壽命長等優(yōu)點參考答案：A金屬鋰能夠與水反應，所以該電池是電解質為非水體系的一次電池，使用壽命超過10

年，A錯誤；原電池工作時，陽離子（Li+）向正極移動，B正確；原電池正極發(fā)生還原反應，P2VP·nI2在正極得電子，C正確；鋰-碘電池應用于心臟起搏器，使用壽命超過10

年，該電池具有全時間工作、體積小、質量小、壽命長等優(yōu)點，D正確；正確選項A。11.以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：

待測液消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B080204

080306

）A.

B.C.

D.參考答案：答案：B12.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是（）A．半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．質子數：c＞d＞b＞a參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，所以半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正確；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C．金屬性Na＞Al，金屬性越強其陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D．原子序數越大，質子數越大，所以a＞b＞d＞c，故D錯誤，故選D．13.某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理。下列敘述正確的是(

)

A．銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag＋+e-=AgB．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉參考答案：C14.目前車用乙醇汽油正逐步推廣使用。它是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。下列有關乙醇汽油的說法正確的是

（）

A．乙醇汽油是一種純凈物

B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化合物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：答案：C15.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：下列有關說法不正確的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗K2Cr2O70.5molD．反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實驗探究。

【實驗I】操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。（1）裝置b中裝有

溶液。（2）步驟②中，當觀察到

時，才能進入步驟③?！緦嶒灑颉刻骄糠磻a物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：

①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為3.94g。④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經過洗滌，洗滌的具體操作是

（4）通過實驗數據分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？

。其中

固體最大，為

g

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

。參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2）e處澄清石灰水變渾濁（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作2~3次。（4）C、Na2O和Na2CO3

Na2CO3

21.2（5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;(2)B與D反應的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_________________________________。參考答案：18.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉