廣東省佛山市南海九江中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省佛山市南海九江中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X和Y是兩種單質，X+Y→X2++Y2-，現有下列敘述正確的是：①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質氧化性比X2+氧化性強（

）A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：C略2.可逆反應：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>O,隨著溫度升高，氣體平均分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A、B和C可能都是固體

B、B和C一定都是固體C、若C為固體，則B一定是氣體

D、B和C不可能都是氣體參考答案：C3.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3參考答案：D略4.下列反應中，調節(jié)反應物用量與濃度不會改變反應產物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入鋅粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液參考答案：B考點：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學性質；濃硫酸的性質；鎂、鋁的重要化合物．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫；D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反應物用量不同，產物不同；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反應物用量與濃度不會改變反應產物；C、鋅稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸濃度不同，產物不同；D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應物用量不同，產物不同．故選B．點評：此題是對物質之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產物的不同，屬于物質之間反應的探討．5.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A、ROH是一種強堿

B、在x點，MOH未完全電離C、在x點C(M+)=C(R+)

D、稀釋前C(ROH)=10C(MOH)參考答案：D略6.下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A略7.下列熱化學方程式中的△H能表示物質燃燒熱的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol參考答案：B略8.在2A+B==3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是(

)：

A．υ(A)=0.5mol/(L?s)

B．υ(B)=0.3mol/(L?s)

C．υ(C)=0.8mol/(L?s)

D．υ(D)=1mol/(L?s)參考答案：B略9.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2=2CO2。則下列說法正確的是A．通CO的一極是電池的正極B．熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負極C．負極發(fā)生的電極反應是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正極發(fā)生氧化反應參考答案：C略10.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強。1mol有機化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應，則共消耗NaOH的物質的量

（

）

A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol參考答案：D略11.配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩．請指出配合物（OH）2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數（）A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH﹣、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、2參考答案：A解：配合物（OH）2中，Cu2+為中心離子，電荷數為+2，NH3為配體，配位數為4，故選A．12.室溫下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測試，溶液的顏色依次為（

）

A．紫色、紅色、黃色

B．紫色、無色、黃色

C．藍色、紅色、黃色

D．紅色、無色、橙色參考答案：C略13.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略14.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是（

）A．纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝C．“地溝油”可以食用，也可以用來制肥皂D．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程參考答案：D試題分析：A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.聚乙烯可用于包裝食品，聚氯乙烯不可以，B錯誤；C.地溝油不可用于食用，C錯誤。15.對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（

）A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應速率的比值是恒定的C.達到平衡時，正、逆反應速率相等D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）18、(15分)實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣?，F按如圖所示裝置進行實驗：回答下列問題：(1)E裝置的作用是

(2)需加熱的裝置是

(填字母)。(3)氨基酸燃燒的化學方程式為

(4)D的作用是

。(5)F處讀數時應注意的問題是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，x、y、z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：（1）計算反應開始2min內的平均反應速率。

=

=

=

（2）容器內的反應物是

。（3）寫出該反應的化學方程式

。參考答案：①，，每空1分②x、y

（2分）③3y+x2z

（2分）18.（10分）（1）有下列物質①Cu

②液態(tài)SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4屬于弱電解質的是 （填序號）（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：

。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol·L-1)NaOH物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請回答：①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸

。②b組情況表明，c

0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)_______c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或“等于”)③

a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L－1。參考答案：（1）③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）（3）①

HA是弱酸（1分）；②

大于（1分）；等于（1分）；③10-5（2分）19.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素形成的一種單質為淡黃色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍；G原子有三個電子層，其基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：D

，G

；（每空2分）（2）寫出基態(tài)C原子的軌道表示式：