廣東省東莞市虎門則徐中學2023年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省東莞市虎門則徐中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關說法正確的是（

）溶質(zhì)pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13C．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：A【點睛】準確理解弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解原理是解題關鍵，相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，難點是選項B水解平衡常數(shù)的計算。2.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O參考答案：C略3.為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學都沒用酒精燈，三位同學另用了試劑，一位同學沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是A、甲另用了酚酞試液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊試液

D、丁不另用任何試劑參考答案：C略4.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A

放電時負極反應為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B

充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC

放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D

放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：答案：C5.下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（）A．中子數(shù)為18的硫原子： B．CS2分子的電子式：C．硫離子（S2﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖： D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．

【專題】常規(guī)題型；化學用語專題．【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；B．CS2為共價化合物，分子中中含有兩個C=S鍵；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個電子；D．苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連．【解答】解：A．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯誤；B．硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故B正確；C．硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．6.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C解：設瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故選：C．7.（2009·北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（

）A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙不變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C本題考查勒夏特列原理的應用及“等效平衡”。恒溫、恒壓條件下，起始甲、乙投入量相當，是等效平衡，平衡狀態(tài)相同。升高相同溫度，平衡移動情況相同，仍然相等，A錯。甲中加入0.1molHe，平衡不移動，仍相等，B錯。對甲降溫，平衡正移，則甲中c(HI)增大，C對。甲、乙分別增加0.1molH2、0.1molI2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D錯。

8.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是

A.原子半徑：W>Y

B.離子半徑：Y2-<Z-C.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.堿性：W（OH）3>XOH參考答案：A略9.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．加入金屬鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－

B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．澄清透明的無色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－參考答案：B略10.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將0.1mol·L一Hcl溶液50mL緩緩滴入lmol·L一50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H+＋PO43一=H3PO4

B．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO

C．向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－

D．稀硝酸中加入過量銅片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O參考答案：CD11.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：略12.利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是(

)

實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液變藍C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解

參考答案：B13.下列有關說法正確的是A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．常溫下鋁與濃硫酸不反應，所以可以用鋁槽車運輸濃硫酸參考答案：B略14.某化學合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略15.(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是（）

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、S2-、F-C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）科學家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．在390℃，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：．當CO和的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示和CO物質(zhì)的量之比，a為CO的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分數(shù)，試推導出m，a，y之間的關系式．參考答案：設CO為1mol，H2為mmol，則起始量（mol）

1m

0轉(zhuǎn)化量（mol

a

2a

a平衡量（mol）

a則略18.為了檢驗某含有雜質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將M1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)镸2g,，求該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）參考答案：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2?O

m(減少)

2×84

106

62

x

(M1-M2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(M1-x)/M1=略19.（2002·廣東廣西卷）23.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2