初中化學(xué)第4單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、人類擁有的水資源：

第四單元自然界的水課題1 疼惜水資源171%被水掩蓋，水資源豐富，但可用的淡水資源比較匱乏。2、淡水資源短缺的緣由：〔時(shí)間和空間〕人為緣由：人口增長；水污染嚴(yán)峻、森林破壞嚴(yán)峻。二、疼惜水資源1、水體具有自凈力量，但超過自凈力量便會(huì)造成水污染2、水污染的因素：〔廢渣、廢水、廢氣農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的任意施用；生活中生活用水的任意排放。3、防止水污染：修建水庫，跨流域調(diào)水節(jié)約用水；防止水體污染；植樹造林、退耕還林還草、退耕還湖。課題2 水的凈化一、自然界的水都不是純水，含有很多可溶性的和不溶性的雜質(zhì)。1、自來水廠的凈水過程大體上是：取水 -沉淀 -過濾 二、水的凈化1、沉淀—加明礬后靜置沉淀明礬溶解于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)。2、過濾—分別可溶性和不溶性物質(zhì)

配水①過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)玻璃棒作用：引流②過濾操作三要素：一貼”〔用水潤濕使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡。〔1〔2、濾液要低于濾紙邊緣。〔1〔2、玻璃棒輕靠濾紙三層局部；3、漏斗下口緊靠下面燒杯內(nèi)壁。3、吸附：既能除去不溶雜質(zhì)，也能除去可溶性雜質(zhì)--用活性炭—用氯氣或一氧化二氯消毒滅菌三、硬水和軟水1、定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水2、用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水。3、硬水的軟化方法煮沸：可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性物質(zhì)而到達(dá)軟化目的。分別沸點(diǎn)不同的物質(zhì)或分別揮發(fā)性與不揮發(fā)性物質(zhì)的方法〕課題3 水的組成一、氫氣1、物理性質(zhì)：是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。2、氫氣的可燃性：有水霧消滅。純度。結(jié)論：氧氣+ 氫氣 水二、水的物理性質(zhì)：水在常溫下是無色無味的液體，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，水在 0℃~4℃之間是熱縮冷脹。三、水的電解：1、電解水試驗(yàn)：2倍。正極氣體：能使帶火星的木條復(fù)燃的為氧氣。結(jié)論：水是由氫和氧兩種元素組成水氧氣+ 氫氣〕四、物質(zhì)的分類：1、單質(zhì)：由一種元素組成的純潔物，叫做單質(zhì)。2、化合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的純潔物叫做化合物。3、氧化物：兩種元素組成，期中一種為氧元素的化合物，叫做氧化物。一、化學(xué)式：

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)提出的依據(jù)：任何純潔物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義〔一般包括宏觀和微觀角度〕表示一個(gè)分子的構(gòu)成狀況我們以水〔H2O〕為例說明化學(xué)式的涵義化學(xué)式的涵義表示一種物質(zhì)以H2O為例表示水這種物質(zhì)宏觀表示該物質(zhì)有哪些元素組成表示水由氧元素和氫元素組成的的表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示一個(gè)水分子微觀表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量表示物質(zhì)中各種元素的原子表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1質(zhì)量個(gè)數(shù)比表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8二、簡潔化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名NaClZnOF342ON3一般命名為“氫氧化某”如：NaOHCu(OH2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名如：CaCO3Cu(N32讀作“硝酸銅”但留意，2CO32S4就讀作“硫酸”等。4、某些比較簡單物質(zhì)的命名如：Cu2(OH2C322讀作“過氧化氫”等5、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單鐵鈉硫磷氦Ne〔氖〕等個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：2〔氧氣、3〔臭氧，C2〔氯氣〕三、化合價(jià)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是親熱相關(guān)的2、化合價(jià)的口訣：3、化合物的化學(xué)式的寫法——依據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式〔或原子團(tuán)〕寫在左邊，負(fù)價(jià)元素〔或原子團(tuán)〕寫在右邊氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)留意：標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目+2如CuO+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)多種可能特別：Fe在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵補(bǔ)充：初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH--1硝酸根NO3--1碳酸氫根HCO3--1高錳酸根MnO4--1碳酸根CO32--2錳酸根MnO42--2氯酸根ClO3--1硫酸根SO42--2磷酸根PO43--3亞硫酸根SO32--2氨根NH4++1四、依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計(jì)算如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)1：1：32：4：32：1：2：5計(jì)算化合物中各元素養(yǎng)量之比之間的比值如：氯酸鉀〔KClO3〕中，m〔K：m〔Cl：m〔O〕=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨N4N3〕中，m〔：m〔：m〔〕＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該元素的質(zhì)量

×100％＝該元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)總質(zhì)量 相對分子質(zhì)量×100％MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(O)＝4Ar(O)Mr(MgSO4)

×100％＝

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×100％＝53.3％計(jì)算肯定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量m〔O〕＝m〔MgSO4〕×ω(O)＝60g×53.3％＝32g有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算分?jǐn)?shù)首先，先求出純潔的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝ 2Ar(N)Mr(NH4NO3)

×100％＝21480

×100％＝35％x，則有如下關(guān)系：100%

35%，x＝31.5%90% x〔不含氮元素〕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=12+16+〔14+2×1〕×2＝60尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝46.7％

2Ar(N)Mr[CO(NH2)2]

×100％＝

21460

×100％＝純硝酸銨純硝酸銨含有硝酸銨含有氮元素100％35％90％x純尿素含尿素100純尿素含尿素100％46．7％x42．4％100%