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文檔簡介

分析化學試卷一、填空題〔120分〕1.測定一物質(zhì)中某組分的含量,測定結(jié)果為〔:59.82,60.06,59.86,0.05,360.24則平均偏差為0.16% 相對平均偏差為0.26% 相對標準偏差為0.33% ;置信區(qū)間為 (60.00±0.32)%〔t 3.18〕0.05,351.04.031032.2.1510.002034

47.0滴定管的讀數(shù)常有±0.01mL的誤差,則在一次滴定中確實定誤差可能為±2mL。常量滴定分析的相對誤差一般要求應(yīng)≤0.1%,因此,滴定時消耗標準溶液的體積必需掌握在20mL以上。從誤差的根本性質(zhì)來分,可以將它分為NH4CN質(zhì)子條件為[HCN]+[H+]=[OH—]+NH3HAc的pKb=4.74,則0.10mol/LNaAc溶液的pH= 8.87pKb=8.85pH范圍是5.15±1H2C2O4

a1=1.2,pKa2

=4.1pH=5時,草酸溶液中的主要存在形CO式是 CO2 4在含有Ca2+、Ag2+pH=12條件下,用EDTA標準溶液滴Ca2+。參加三乙醇胺的作用是Fe3+、Al3+,參加NaOH的作用是Mg(OH)2E=

10.059n ,選擇指示劑的原則是條件電位處于滴定的突躍范圍內(nèi)。二、選擇題〔在此題的每一小題的備選答案中,只有一個答案是正確的,請把你認為正確答案的題號,填入題干的括號內(nèi)。多項選擇不給分。每題1分,共10分〕1.以下有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的選項是〔D〕A.隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的;B.隨機誤差消滅正誤差和負誤差的時機均等;C.隨機誤差在分析測定中是不行避開的;D.隨機誤差具有單向性2.以下各酸堿對中,屬于共軛酸堿對的是〔C〕A.H2CO3——CO32- B.H3O+——OH—4 4 3 2 2 C.HPO2-——PO3- D.+NHCHCOOH——NHCHCOO4 4 3 2 2 3 4 a1 a2 a3 3 3HPO的K =2.1pK =7.20,K =12.3假設(shè)用NaOH滴定HPO則其次個化學計量點的3 4 a1 a2 a3 3 A.10.7 B.9.7 C.7.7 D.4.9〔D〕A.NaF(HF,pKa=3.46)B.NaAc(HAc,pKa=4.74)C.苯甲酸鈉〔pKa=4.21〕D.苯酚鈉〔pKa=9.95〕MEDTA直接滴定的條件是〔B〕a A.cK≥10-8 B.cK” 10a C.cK 10C.MY

1gcK 106佛爾哈德法則A+所用滴定標準溶液pH條件和應(yīng)選擇的指示劑〔B〕A.NH4SCN,堿性,K2CrO4; NH4SCN,酸性,NH4Fe(SO4)2NH4Fe(SO4)2;NH4Fe(SO4)2

D.AgNO3,酸性,K2Cr2O7;1299.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于〔C〕A.0.09V B.0.18V C.0.27V D.0.36VFe3+Sn2+時,以下有關(guān)滴定曲線的表達中,不正確的〔A〕25%Sn4+/Sn2+電對的標準電位;50%Sn4+/Sn2+電對的標準電位;100%處的電位為計量點電位;滴定百分率為200%處的電位為Fe3+/Fe2+電對的條件電位。9.氧化復(fù)原滴定中為使反響進展完全〔反響程度>99.9%0”0”

〔D〕1 22(n1

n)0.0592

3(n1

n)0.05921212A. nn B. nn12124(n1

n)0.0592

3(n1

n)0.05921212C. nn D. nn12125(n1

n)0.059212E. nn1210.用電位分析直接比較法測定某離子的活度時,計算公式EK”0.0591gan 后面一項的正符號的取值說法不下確的是〔B〕K’后面一項取正值;B.當離子選擇電極作正極時,對陰離子響應(yīng)的電極,K’后面一項取正值;C.當離子選擇電極作陰極時,對陽離子響應(yīng)的電極,K’后面一項取負值;三、問答題〔630分〕I—Cl—、Br—引入誤差的時機大?答:用摩爾法測定鹵素時,反響生成的AgXX—有收附作用,吸附作I—>Cl—>Cl—,所以I—AgI外表上作用最大,引入的誤差的時機就大。?為什么?〔0.2mol/L,pK=4.21〕a答:cK≥10-8,所以對苯甲酸而言,acK=0.2×10-4.21>10-8,所以苯甲酸可用強堿直接滴。a0.2109.792b②反響完成時,反響為:C6H5COOH+OH—=C6H5COO—+H2OC6H5COO—為堿,0.2109.792bCK[OH] CKa

105.40pH145.40=8.60,所以可選酚酞作指示劑。EDTA2×10-2mol/LpH=6EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少〔不考慮羥基絡(luò)合效應(yīng)等副反響〕?并說明在此pH值下能否用EDTA標準溶液滴定Mg2+。如不能滴定,求其允許的最小pH值?!?gKMgY8.69〕pHpHlgαY〔H〕56.5464.6573.3282.2791.28100.45110.07答:①lgK” lgK lg

8.694.644.04MgY MgY Y(H)②lgcK”②MgY

)lg102.04

6EDTAMg2+③lg lgK lgc 68.69260.69③Y(H) Mg MgpH=10氧化復(fù)原滴定法間接測定銅含量時,為什么要參加過量KIKSCN的作用是什么?為什么要近終點參加KSCN?并請寫出間接測定銅含量有關(guān)的化學反響。3KI,使反響更完全,同時使I2 3

的揮發(fā)I2產(chǎn)生誤差。I2KSCN復(fù)原。④2Cu2

4I

2CuII

I 2SO22ISO22 2 2 3 4 6要先關(guān)電源,稍候才關(guān)載氣?〔錸鎢絲〕燒斷或氧化。后關(guān)氣是使檢測器溫度降低,有利于保護錸鎢絲,延長使用壽命。四、計算題〔840分〕0.05,5 0.05,6某人分析來自國家標準局的一份血鉛試樣,得到一些數(shù)據(jù):6次的平均結(jié)果=16.8μg/100S=0.0μg/100標準局供給的標準數(shù)值為16.62μ/100,這些結(jié)果在95%置信水平是有顯著差異嗎?〔t 2.57,t 2.45,0.05,5 0.05,6, t 2.02 t , 0.10,5 0.10,6S / nxt S / nx解:

16.9216.62

6.12/ 6查t / 6查0.05,5tt0.05,5 測定結(jié)果與標準值有顯著差異。0.2785mol/LHCl標準溶34.12mL。再加甲基橙指示劑,滴定至終點,又消M〔NaCO3

106.0g/mol;

MNaHCO3

84.01g/mol; M

NaOH

40.01g/mol〕解:V1=34.12, V2=23.66;V1>V2 組成為NaOH—Na2CO3混合物NaCO%2 3

23.660.27851061030.9476

100%73.71%NaOH%(34.1223.66)0.278540.01100%12.30%0.94760.5000g100mL25.00mL,調(diào)至pH=6,用PAN0.05000mol/LEDTA標準溶液滴定銅和鋅,用去37.20mL。另外又吸取25.00mL試液,調(diào)至pH=10,加KCNEDTA4.20mL。然后再滴14.30mL。計算試樣中含銅、〔MCu=63.55,MZn=65.39,MMg=24.30〕Mg%

.200.0500024.301030.500025.00100.0

100%4.08%Zn%14.300.0500063.391030.500025.00100.0

100%37.40%Cu%

(37.2014.30)63.551030.50025.00100.0

100%58.20%在繪制標準曲線時,得到如下數(shù)據(jù):空白2.004.006.008.00未扣除空白吸光度A0.0600.2200.3800.5400.700扣除空白后吸光度A0.0000.1600.3200.4800.640是什么?假設(shè)在一樣條件下測得未知樣的A=0.35,求未知樣的濃度?!?cm〕求出未知樣的透光度。〔1〕a為未扣除空白的標準曲線;b為扣除空白的標準曲線A=bca線未扣除空白,不通〔試劑〕T=100%,A=0。4.7mmol/LA=bcA

0.35

74.5bc 14.7103

〔L·cm-1·mol-1〕〔4〕T10A100.350.4545%137mV,1.00×10-3mol/L0.50mL,測得電極電位值為1

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