分析化學考試試卷及答案

分析化學試卷一、填空題〔120分〕1．測定一物質中某組分的含量，測定結果為〔：59.82，60.06，59.86，0.05,360.24則平均偏差為0.16% 相對平均偏差為0.26% 相對標準偏差為0.33% ；置信區(qū)間為 (60.00±0.32)%〔t 3.18〕0.05,351.04.031032．2.1510.002034

47.0滴定管的讀數常有±0.01mL的誤差，則在一次滴定中確實定誤差可能為±2mL。常量滴定分析的相對誤差一般要求應≤0.1%，因此，滴定時消耗標準溶液的體積必需掌握在20mL以上。從誤差的根本性質來分，可以將它分為NH4CN質子條件為[HCN]+[H+]=[OH—]+NH3HAc的pKb=4.74，則0.10mol/LNaAc溶液的pH= 8.87pKb=8.85pH范圍是5.15±1H2C2O4

a1=1.2，pKa2

=4.1pH=5時，草酸溶液中的主要存在形CO式是 CO2 4在含有Ca2+、Ag2+pH=12條件下，用EDTA標準溶液滴Ca2+。參加三乙醇胺的作用是Fe3+、Al3+，參加NaOH的作用是Mg(OH)2E=

10.059n ，選擇指示劑的原則是條件電位處于滴定的突躍范圍內。二、選擇題〔在此題的每一小題的備選答案中，只有一個答案是正確的，請把你認為正確答案的題號，填入題干的括號內。多項選擇不給分。每題1分，共10分〕1．以下有關隨機誤差的論述中不正確的選項是〔D〕A．隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的；B．隨機誤差消滅正誤差和負誤差的時機均等；C．隨機誤差在分析測定中是不行避開的；D．隨機誤差具有單向性2．以下各酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是〔C〕A．H2CO3——CO32- B．H3O+——OH—4 4 3 2 2 C．HPO2-——PO3- D．+NHCHCOOH——NHCHCOO4 4 3 2 2 3 4 a1 a2 a3 3 3HPO的K =2.1pK =7.20,K =12.3假設用NaOH滴定HPO則其次個化學計量點的3 4 a1 a2 a3 3 A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.9〔D〕A．NaF(HF,pKa=3.46)B．NaAc(HAc,pKa=4.74)C．苯甲酸鈉〔pKa=4.21〕D．苯酚鈉〔pKa=9.95〕MEDTA直接滴定的條件是〔B〕a A．cK≥10-8 B．cK” 10a C．cK 10C．MY

1gcK 106佛爾哈德法則A+所用滴定標準溶液pH條件和應選擇的指示劑〔B〕A．NH4SCN，堿性，K2CrO4； NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2NH4Fe(SO4)2；NH4Fe(SO4)2

D．AgNO3，酸性，K2Cr2O7；1299.9%，兩電對的條件電位差至少應大于〔C〕A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36VFe3+Sn2+時，以下有關滴定曲線的表達中，不正確的〔A〕25%Sn4+/Sn2+電對的標準電位；50%Sn4+/Sn2+電對的標準電位；100%處的電位為計量點電位；滴定百分率為200%處的電位為Fe3+/Fe2+電對的條件電位。9．氧化復原滴定中為使反響進展完全〔反響程度>99.9%0”0”

〔D〕1 22(n1

n)0.0592

3(n1

n)0.05921212A． nn B． nn12124(n1

n)0.0592

3(n1

n)0.05921212C． nn D． nn12125(n1

n)0.059212E． nn1210．用電位分析直接比較法測定某離子的活度時，計算公式EK”0.0591gan 后面一項的正符號的取值說法不下確的是〔B〕K’后面一項取正值；B．當離子選擇電極作正極時，對陰離子響應的電極，K’后面一項取正值；C．當離子選擇電極作陰極時，對陽離子響應的電極，K’后面一項取負值；三、問答題〔630分〕I—Cl—、Br—引入誤差的時機大？答：用摩爾法測定鹵素時，反響生成的AgXX—有收附作用，吸附作I—>Cl—>Cl—，所以I—AgI外表上作用最大，引入的誤差的時機就大。？為什么？〔0.2mol/L，pK=4.21〕a答:cK≥10-8，所以對苯甲酸而言，acK=0.2×10-4.21>10-8，所以苯甲酸可用強堿直接滴。a0.2109.792b②反響完成時，反響為：C6H5COOH+OH—=C6H5COO—+H2OC6H5COO—為堿，0.2109.792bCK[OH] CKa

105.40pH145.40=8.60，所以可選酚酞作指示劑。EDTA2×10-2mol/LpH=6EDTA絡合物的條件穩(wěn)定常數是多少〔不考慮羥基絡合效應等副反響〕？并說明在此pH值下能否用EDTA標準溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允許的最小pH值?！?gKMgY8.69〕pHpHlgαY〔H〕56.5464.6573.3282.2791.28100.45110.07答：①lgK” lgK lg

8.694.644.04MgY MgY Y(H)②lgcK”②MgY

)lg102.04

6EDTAMg2+③lg lgK lgc 68.69260.69③Y(H) Mg MgpH=10氧化復原滴定法間接測定銅含量時，為什么要參加過量KIKSCN的作用是什么？為什么要近終點參加KSCN？并請寫出間接測定銅含量有關的化學反響。3KI，使反響更完全，同時使I2 3

的揮發(fā)I2產生誤差。I2KSCN復原。④2Cu2

4I

2CuII

I 2SO22ISO22 2 2 3 4 6要先關電源，稍候才關載氣？〔錸鎢絲〕燒斷或氧化。后關氣是使檢測器溫度降低，有利于保護錸鎢絲，延長使用壽命。四、計算題〔840分〕0.05,5 0.05,6某人分析來自國家標準局的一份血鉛試樣，得到一些數據：6次的平均結果=16.8μg/100S=0.0μg/100標準局供給的標準數值為16.62μ/100，這些結果在95%置信水平是有顯著差異嗎？〔t 2.57，t 2.45，0.05,5 0.05,6， t 2.02 t ， 0.10,5 0.10,6S / nxt S / nx解：

16.9216.62

6.12/ 6查t / 6查0.05,5tt0.05,5 測定結果與標準值有顯著差異。0.2785mol/LHCl標準溶34.12mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又消M〔NaCO3

106.0g/mol；

MNaHCO3

84.01g/mol; M

NaOH

40.01g/mol〕解：V1=34.12， V2=23.66；V1>V2 組成為NaOH—Na2CO3混合物NaCO%2 3

23.660.27851061030.9476

100%73.71%NaOH%(34.1223.66)0.278540.01100%12.30%0.94760.5000g100mL25.00mL，調至pH=6，用PAN0.05000mol/LEDTA標準溶液滴定銅和鋅，用去37.20mL。另外又吸取25.00mL試液，調至pH=10，加KCNEDTA4.20mL。然后再滴14.30mL。計算試樣中含銅、〔MCu=63.55，MZn=65.39，MMg=24.30〕Mg%

.200.0500024.301030.500025.00100.0

100%4.08%Zn%14.300.0500063.391030.500025.00100.0

100%37.40%Cu%

(37.2014.30)63.551030.50025.00100.0

100%58.20%在繪制標準曲線時，得到如下數據：空白2.004.006.008.00未扣除空白吸光度A0.0600.2200.3800.5400.700扣除空白后吸光度A0.0000.1600.3200.4800.640是什么？假設在一樣條件下測得未知樣的A=0.35，求未知樣的濃度?！?cm〕求出未知樣的透光度?！?〕a為未扣除空白的標準曲線；b為扣除空白的標準曲線A=bca線未扣除空白，不通〔試劑〕T=100%，A=0。4.7mmol/LA=bcA

0.35

74.5bc 14.7103

〔L·cm-1·mol-1〕〔4〕T10A100.350.4545%137mV，1.00×10-3mol/L0.50mL，測得電極電位值為1