2023年屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)匯編試卷：D單元非金屬及其化合物(2023年高考真題+模擬新題)

D單元非金屬及其化合物D1 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角－－硅(碳族元素)4.D1D2D4F4[2023·江蘇卷]以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是( A．液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反響，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反響，可用來(lái)枯燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁4．A [解析]NH3

易液化，汽化時(shí)吸取大量的熱，可作制冷劑，A項(xiàng)正確；二氧化硅能SiFHO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)，能吸取氯氣，C項(xiàng)4 2 2錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上用電解熔融的AlO制鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 36．D1O2I3[2023·福建卷]化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必需通過(guò)化學(xué)反響才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的養(yǎng)分成分，可以大量使用食品添加劑D“地溝油”制止食用，但可以用來(lái)制肥皂6．D [解析]氧化硅(如水晶、瑪瑙等)用作飾物和工藝品，石英砂可用于制備硅單質(zhì)等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過(guò)蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必需通過(guò)化學(xué)反響才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大量使用食品添加劑對(duì)人體有害，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“地溝油”制止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反響，又稱皂化反響，可用于制取肥皂，D項(xiàng)正確。11．D3D1H5[2023·廣東卷]以下措施不合理的是( A．用SO漂白紙漿和草帽辮2用硫酸清洗鍋爐中的水垢高溫下用焦炭復(fù)原SiO制取粗硅2用NaS作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋211．B [解析]二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)合理；鍋爐中的水垢主要成分是CaCO

，用硫酸除水垢會(huì)發(fā)生反響：CaCO＋2H＋＋SO2－===CaSO＋CO3 3 4 4 2↑＋HO，生成的硫酸鈣微溶于水而掩蓋在水垢外表阻擋了反響的進(jìn)一步進(jìn)展，不會(huì)徹底清2除水垢，B項(xiàng)不合理；制取粗硅的主反響為SiO＋2C=====Si＋2CO↑，C項(xiàng)合理；硫化銅、2NaSS2與廢水中Cu2和H2＋結(jié)合生成2CuS沉淀、HgS沉淀，D項(xiàng)合理。10．D4C3C1D1C5D5[2023·廣東卷]以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡNHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽4Fe3＋具有氧化性用加熱法除去NaCl中的NHCl4KSCN溶液可以鑒別Fe3＋溶解度：CaCO<Ca(HCO)332溶解度：NaCO<NaHCO2 33SiO可與HF反響2氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D [解析]NHCl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱4法除去NaCl中的NHCl，與NHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽無(wú)關(guān)，表達(dá)Ⅰ、Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，4 4A項(xiàng)錯(cuò)誤；用KSCNFe3＋Fe3＋KSCN溶液反響生成的Fe(SCN)顯紅3色，與Fe3具有氧化性無(wú)關(guān)，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度CaCO

<Ca(HCO)NaCO>NaHCO

，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF3 32 2 3 3是唯一能與SiOSiO2 2Ⅱ正確且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確。29．C2D1F4(15分)[2023·全國(guó)卷]鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用AlO和冰晶2 3石(NaAlF)混合熔融電解制得。3 6①鋁土礦的主要成分是AlOSiO等。從鋁土礦中提煉AlO的流程如下：2 3 2 2 30②以螢石(CaF)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：20答復(fù)以下問(wèn)題：寫(xiě) 出 反 應(yīng) 1 的 化 學(xué) 方 程 式。濾液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是 ，反應(yīng)2 的離子方程式為。E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式。電 解 制 鋁 的 化 學(xué) 方 程 式 是，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。29．[答案](1)2NaOH＋SiO===NaSiO＋HO2 2 3 22NaOH＋AlO===2NaAlO＋HO2 3 2 2CaSiO 2AlO－＋CO＋3HO===2Al(OH)↓＋CO2－3 2 2 2 3 3HSO2 412HF＋3NaCO

＋2Al(OH)===2NaAlF＋3CO

＋9HO2 3 3 3 6 2 2(4)2AlO === 4A3O↑

(CO)3 2 3通電，Na3

2 2 2[解析](1)1為鋁土礦中的Al

O、SiO與NaOH反響；(2)濾液Ⅰ含SiO2－、AlO－，2 3 2 3 2CaOCa(OH)，Ca2＋SiO2－CaSiOAlO－，能2 3 3 2CO、HO反響生成Al(OH)。(3)EC為濃硫酸。2 2 3氣體DHF(4)電解氧化鋁制備鋁，以石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極2O2－－4e－===OO2

CO2

或CO，故混合氣體為O、CO或CO。2 22．B4D1D3[2023·四川卷]以下物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是( A．SO、SiO、CO均為酸性氧化物2 2B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2．D [解析]CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳是共價(jià)化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，D項(xiàng)正確。D2 富集在海水中的元素－－氯(鹵素)4.D1D2D4F4[2023·江蘇卷]以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是( A．液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反響，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反響，可用來(lái)枯燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁4．A [解析]NH3

易液化，汽化時(shí)吸取大量的熱，可作制冷劑，A項(xiàng)正確；二氧化硅能SiFHO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)，能吸取氯氣，C項(xiàng)4 2 2錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上用電解熔融的AlO制鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 324．J2H5D2B3B4[2023·福建卷]二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種牢靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往4粗鹽水中先參加過(guò)量的 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再參加過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反響后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)覺(jué)察濾液中仍含有肯定量的SO2－，其緣由是4[：K(BaSO)＝1.1×10－10、K(BaCO

)＝5.1×10－9]。sp 4 sp 3②該法工藝原理示意圖如下(NaClO)3與鹽酸反響生成ClO。工藝中可以利用的單質(zhì)有 (填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2 2的 化 學(xué) 方 程 式 為。0纖維素復(fù)原法制ClO 是一種方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與2NaClO反響生成ClO(D)＋24NaClO＋12HSO===ＫClO↑＋3 2 3 2 4 2ＫCO↑＋18HO＋Ｋ 2 2ClOClCN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被復(fù)原為Cl－。處理含2 2CN－一樣量的電鍍廢水，所需Cl2

的物質(zhì)的量是ClO2

的 倍。24．[答案](1)①BaCl2

BaSO4

和BaCOK3

相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO2－時(shí)，3BaSO(s)會(huì)局部轉(zhuǎn)化為BaCO(s)(或其他合理答案)4 3②H、Cl 2NaClO＋4HCl===2ClO↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO612Na612NaSO2 4(2)1CH

O＋24NaClO＋12HSO

===24ClO↑＋

CO↑＋18HO＋6(3)2.5

12 6

3 2 4

2 2 2[解析](1)①依據(jù)后參加的除雜試劑逆推，參加過(guò)量NaCO的目的是除去粗鹽溶液中的2 3Ca2＋，參加過(guò)量NaOH的目的是除去粗鹽溶液中的Mg2＋，參加除雜試劑的目的是除去粗鹽溶液中的S2－BaClBaSO4 2 4BaCOK

相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO2－時(shí)，使BaSO

(s)＋CO2－

BaCO(s)＋3 sp 3 4 3 3SO2－的平衡右移，BaSO(s)會(huì)局部轉(zhuǎn)化為BaCO(s)SO2－；②由圖中補(bǔ)充4 4 3 4ClH＋Cl=====2HCl，則該工藝流程中可以利用的單質(zhì)是H、2 2 2 2Cl；二氧化氯發(fā)生器中反響物為氯化鈉、電解池中得到的NaClO和氯化氫合成塔中得到的2 3HClClOCl，可通入氯化鈉電解槽中循環(huán)利2 2用的NaCl和HO，依據(jù)氯元素優(yōu)先變?yōu)橄噜弮r(jià)態(tài)可得，氯酸鈉被復(fù)原為二氧化氯，氯化氫2被氧化為氯氣，配平可得：2NaClO＋4HCl===2ClO↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO；(2)纖維素是3 2 2 2多糖，其水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(CH O)，所含氫為＋1價(jià)、氧為－2價(jià)，由葡萄糖中各6 12 6元素化合價(jià)代數(shù)和為零可得碳的平均化合價(jià)為 0價(jià)，配平可得：CH6

O12

＋24NaClO＋312H

SO===24ClO↑＋6CO↑＋18HO＋12NaSO

；(3)設(shè)處理含CN－一樣量的電鍍廢水時(shí)2 4 2 2 2 2 4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為xmol，依據(jù)化合價(jià)降低總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得關(guān)系式：①ClO2→Cl－～5e－，②Cl→2Cl－～2e－，①②式中氧化劑與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)2量數(shù)之比，則n(ClO

)＝xmol 1

0.2xmol，n(Cl

)＝xmol 1

n〔Cl〕0.5xmol，所以 2 ＝2 ×5＝

2 ×2＝ n〔ClO〕20.50.2＝2.5。33．J3J1D2J4J5F3F5C5[2023·廣東卷]升科學(xué)素養(yǎng)。在試驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO共熱制取Cl并進(jìn)展相關(guān)試驗(yàn)。2 2①以下收集Cl的正確裝置是 。2A B C D0②將Cl通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。2③設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較ClBrCCl于試管中，2 2 4。能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO(aq)、FeSO(aq)、CuSO

(aq)；銅片、鐵片、鋅片和導(dǎo)線。4 4 4①完成原電池甲的裝置示意圖(0)，并作相應(yīng)標(biāo)注。0要求：在同一燒杯中，電極與溶液含一樣的金屬元素。②以銅片為電極之一，CuSO(aq)4段 時(shí) 間 后 ， 可 觀 察 到 負(fù) 極。③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其緣由是。(2)的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。33．[答案](1)①C②HClO、Cl2、ClO－③向試管中滴加NaBr溶液，振蕩、靜臵。試管中液體分層，上層接近無(wú)色，下層為橙紅色(2)①②電極漸漸溶解③甲可以避開(kāi)Zn與Cu2＋的接觸，提高電池效率，供給穩(wěn)定電流(3)Zn[解析](1)①集氣瓶中使用單孔橡膠塞，則瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大到肯定程度會(huì)發(fā)生爆炸等，AB項(xiàng)錯(cuò)誤；正立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，氯氣從長(zhǎng)導(dǎo)管中進(jìn)，空氣從短導(dǎo)管排出，排出的氣體通過(guò)倒扣漏斗、NaOH溶液吸取處理，既防止倒吸又防止排出氯氣污染空氣，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH溶液反響Cl＋22NaOH===NaClO＋NaCl＋HONaOH溶液的方法收集氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；②氯2氣與水發(fā)生可逆反響Cl＋HOH＋＋Cl－＋HClO，所得氯水中含HO、Cl、H＋、Cl－、2 2 2 2HClO、ClO－、OH－等離子，其中具有強(qiáng)氧化性的含氯粒子是Cl、HClO、ClO－；(2)①帶鹽2橋的原電池甲可以設(shè)計(jì)鋅銅原電池(或鐵銅原電池、鋅鐵原電池)，由于外電路中電子從左移向右，說(shuō)明左邊燒杯中電極的金屬性較強(qiáng)，則左、右兩邊燒杯中電極材料及電解質(zhì)溶液可以(或者鐵片和硫酸亞鐵溶液、銅片和硫酸銅溶液，鋅片和硫酸鋅溶液、鐵片和硫酸亞鐵溶液)；②金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu，則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負(fù)極，工作一段時(shí)間后，負(fù)極金屬鋅或鐵被氧化，質(zhì)量減輕，溶液中藍(lán)色變淺；③甲、乙兩種原電池都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負(fù)極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅沒(méi)有直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生臵換反響，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅直接接觸發(fā)生臵換反響，局部化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能；(3)鐵片作正極(陰極)時(shí)被保護(hù)，而鐵作負(fù)極(陽(yáng)極)時(shí)被腐蝕，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選擇比鐵活潑的鋅片作負(fù)極(陽(yáng)極)，使鐵片作正極(陰極)，從而犧牲鋅片保護(hù)鐵片；不能選擇銅片，由于銅作正極(陰極)，而鐵片作負(fù)極(陽(yáng)極)，此時(shí)鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩。28．D2D3J4[2023·北京卷]某學(xué)生對(duì)SO與漂粉精的反響進(jìn)展試驗(yàn)探究：2操作4g100mL水過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

現(xiàn)象局部固體溶解，溶液略有顏色pH試紙先變藍(lán)(12)，后褪色ⅰ.液面上方消滅白霧ⅱ.稍后，消滅渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A(1)Cl2

和 Ca(OH)2

制 取 漂 粉 精 的 化 學(xué) 方 程 式 是。pH 試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。向水中持續(xù)通入SO，未觀看到白霧。推想現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進(jìn)展如2下試驗(yàn)：a．用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。3① 實(shí) 驗(yàn) a 的 目 的 是。②由實(shí)驗(yàn) a 、b 不能判斷白霧中含有 HCl ，理由是?，F(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀XBaCl2則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：28．[答案](1)2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)

。＋2HO2堿性、漂白性

2 2 2 2①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl，排解Cl干擾2 2②白霧中混有SO，SO可與酸化的AgNO反響產(chǎn)生白色沉淀2 2 3向漂粉精溶液中逐滴參加硫酸，觀看溶液是否變?yōu)辄S綠色①CaSO4②SO＋Cl＋2HO===SO2－＋2Cl－＋4H＋2 2 2 4[解析](2)pH試紙先變藍(lán)，說(shuō)明漂粉精溶液顯堿性，后褪色，說(shuō)明具有漂白性。aClClSONO－氧化2 2 2 3SO2－，SO2－也能與Ag＋反響生成白色沉淀，故不能推斷白霧中含有鹽酸。4 4可依據(jù)反響Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl↑＋H2

O來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證這種可能性。2①向沉淀X中參加稀鹽酸，無(wú)明顯變化，說(shuō)明沉淀X中不含SO2－；向上層清液中加3BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明XSO2－XCaSO。②黃綠色溶2 4 4液中含有Cl，向該溶液中通入SO可發(fā)生反響SO＋Cl＋2HO===SO2－＋2Cl－＋4H＋。2 2 2 2 2 41．D3M1D2[2023·四川卷]化學(xué)與生活親熱相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌1．A [解析]食用二氧化硫增白的食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用葡萄糖制備的葡萄糖酸鈣常作為補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；聚乙烯塑料無(wú)毒無(wú)害，可用于食品包裝、餐具等，C項(xiàng)正確；次氯酸鹽水解可得到強(qiáng)氧化性酸HClO，用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確。D3 硫及其化合物(涉及綠色化學(xué))25.J2J1J4D3D4[2023·福建卷]Mg(NO)為爭(zhēng)論對(duì)32象，擬通過(guò)試驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜測(cè)：甲：Mg(NO)、NO、O22 2 2乙：MgO、NO、O2 2丙：MgN、O3 2 2?。篗gO、NO、N2 2實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是。查閱資料得知：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO。2 3 2 20所示的試驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：0試驗(yàn)過(guò)程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀看到E中有氣泡連續(xù) 放 出 ， 表 明②稱取Mg(NO)3.7g置于A中，加熱前通入N

。以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是32 2；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先 ，然后固定在管中固體部位下加熱。③觀看到A中有紅棕色氣體消滅，C、D中未見(jiàn)明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中，參加適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。試驗(yàn)結(jié)果分析爭(zhēng)論①依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜測(cè) 是正確的。D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2O2，D中將 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ：(填寫(xiě)化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)褪去；小組爭(zhēng)論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O存在，未檢測(cè)到的2緣由是 。③小組爭(zhēng)論后達(dá)成的共識(shí)是上述試驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步爭(zhēng)論。25．[答案](1)不符合氧化復(fù)原反響原理(或其他合理答案)(2)①裝臵氣密性良好②避開(kāi)對(duì)產(chǎn)物O的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案) 移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管2(3)①乙②2NaSO＋O===2NaSO O在通過(guò)裝臵B時(shí)已參與反響(或其他合理答案)2 3 2 2 4 2[解析](1)Mg(NO)MgO、NO、N

，氮元素化合價(jià)局部由＋5價(jià)降為32 2 2＋4價(jià)，另一局部由＋50猜測(cè)丁不成立；(2)①整套裝臵所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃試管(A)，觀看到E中有氣泡連續(xù)放出，說(shuō)明裝臵氣密性良好；②猜測(cè)甲、乙、丙中均有O，2通常條件下氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，則加熱前通入N 驅(qū)盡裝臵內(nèi)空氣的目的是避開(kāi)空氣對(duì)產(chǎn)物2O的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；加熱試管中固體時(shí)要預(yù)熱，正確的操作方法是移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃2管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)①A中有紅棕色氣體，說(shuō)明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中含有NO；剩余固體中參加適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中不含亞硝酸鎂，也2不含氮化鎂，由于Mg(NO)可溶于水，MgN

與水發(fā)生雙水解反響，生成白色沉淀和刺激22 3 2性氣味的氣體，由此推斷猜測(cè)乙成立；②氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有復(fù)原性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成硫酸鈉，配平可得：2NaSO＋O===2NaSO

；試驗(yàn)時(shí)二氧化氮與氫氧2 3 2 2 4化鈉溶液反響可能存在過(guò)量問(wèn)題，假設(shè)氫氧化鈉缺乏，則 B中不僅發(fā)生了反響2NO＋22NaOH===NaNONaNO＋HO3NO＋HO===2HNON2NO3 2 2 2 2 3＋O===2NOOB時(shí)已經(jīng)參與反響，導(dǎo)致硝酸鎂熱分解產(chǎn)生的氧氣在D之2 2 2前已經(jīng)被消耗完全。23．J4D3D4I2C3[2023·廣東卷]以下試驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD操作將濃硫酸滴到蔗糖外表常溫下將Al片放入濃硝酸中將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉現(xiàn)象固體變黑膨脹無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡粉末變紅結(jié)論濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性Al與濃硝酸不反響Na能置換出醇羥基中的氫鐵與水在高溫下發(fā)生反響23.AC[解析]濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時(shí)放出大量的熱量，單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，使黑色固體體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；常溫下濃硝B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉臵換了乙醇羥基中的氫，生成氫氣和乙醇鈉，C項(xiàng)正確；黑色的鐵粉高溫下與水蒸氣發(fā)生臵換反響，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D3D1H5[2023·廣東卷]以下措施不合理的是( )用SO漂白紙漿和草帽辮2用硫酸清洗鍋爐中的水垢高溫下用焦炭復(fù)原SiO制取粗硅2用NaS作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋211．B [解析]二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)合理；鍋爐中的水垢主要成分是CaCO

，用硫酸除水垢會(huì)發(fā)生反響：CaCO＋2H＋＋SO2－===CaSO＋CO3 3 4 4 2↑＋HO，生成的硫酸鈣微溶于水而掩蓋在水垢外表阻擋了反響的進(jìn)一步進(jìn)展，不會(huì)徹底清2除水垢，B項(xiàng)不合理；制取粗硅的主反響為SiO＋2C=====Si＋2CO↑，C項(xiàng)合理；硫化銅、2NaSS2與廢水中Cu2和H2＋結(jié)合生成2CuS沉淀、HgS沉淀，D項(xiàng)合理。28．D2D3J4[2023·北京卷]某學(xué)生對(duì)SO與漂粉精的反響進(jìn)展試驗(yàn)探究：2操作4g100mL水過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

現(xiàn)象局部固體溶解，溶液略有顏色pH試紙先變藍(lán)(12)，后褪色(1)Cl2

A和 Ca(OH)2

ⅰ.液面上方消滅白霧ⅱ.稍后，消滅渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去制 取 漂 粉 精 的 化 學(xué) 方 程 式 是。pH 試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。向水中持續(xù)通入SO，未觀看到白霧。推想現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進(jìn)展如2下試驗(yàn)：a．用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。3① 實(shí) 驗(yàn) a 的 目 的 是。②由實(shí)驗(yàn) a 、b 不能判斷白霧中含有 HCl ，理由是?，F(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀XBaCl2則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：28．[答案](1)2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)

。＋2HO2堿性、漂白性

2 2 2 2①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl，排解Cl干擾2 2②白霧中混有SO，SO可與酸化的AgNO反響產(chǎn)生白色沉淀2 2 3向漂粉精溶液中逐滴參加硫酸，觀看溶液是否變?yōu)辄S綠色①CaSO4②SO＋Cl＋2HO===SO2－＋2Cl－＋4H＋2 2 2 4[解析](2)pH試紙先變藍(lán)，說(shuō)明漂粉精溶液顯堿性，后褪色，說(shuō)明具有漂白性。aClClSONO－氧化2 2 2 3SO2－，SO2－也能與Ag＋反響生成白色沉淀，故不能推斷白霧中含有鹽酸。4 4可依據(jù)反響Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl↑＋H2

O來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證這種可能性。2①向沉淀X中參加稀鹽酸，無(wú)明顯變化，說(shuō)明沉淀X中不含SO2－；向上層清液中加3BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明XSO2－XCaSO。②黃綠色溶2 4 4液中含有Cl，向該溶液中通入SO可發(fā)生反響SO＋Cl＋2HO===SO2－＋2Cl－＋4H＋。2 2 2 2 2 42．B4D1D3[2023·四川卷]以下物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是( A．SO、SiO、CO均為酸性氧化物2 2B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2．D [解析]CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳是共價(jià)化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，D項(xiàng)正確。1．D3M1D2[2023·四川卷]化學(xué)與生活親熱相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌1．A [解析]食用二氧化硫增白的食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用葡萄糖制備的葡萄糖酸鈣常作為補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；聚乙烯塑料無(wú)毒無(wú)害，可用于食品包裝、餐具等，C項(xiàng)正確；次氯酸鹽水解可得到強(qiáng)氧化性酸HClO，用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確。D3M2 [2023·浙江卷]以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的推斷CDNA鏈中有砷(As)As元素最有可能取代了一般DNA鏈中的P元素D．CCHHCHO和CO反響生成可降解聚合物CHCH OCHOCO ，該反響符合3 2 2 2 3綠色化學(xué)的原則7．B[解析]燃料電池的電極一般用多孔石墨或多孔鉑作電極，A項(xiàng)正確；pH計(jì)可準(zhǔn)確測(cè)量溶液的pH，也可用于掌握滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；砷與磷同主族，兩者有相像的構(gòu)造與性質(zhì)，C項(xiàng)正確；合成O—CHCH—O—COCH100%，2 3符合綠色化學(xué)要求，D項(xiàng)正確。D4 氮及其化合物(氮、磷及其化合物)18.A1D4[2023·江蘇卷]硫酸鎳銨[(NH)Ni(SO)·nHO]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)4x y 4m 2定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)展如下試驗(yàn)：2.3350g100.00mLA；25.00mLA0.04000mol·L－1EDTA(NaH2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中2Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋HY2－===NiY2－＋2H＋)EDTA31.25mL；225.00mLA，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀3況)。假設(shè)滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。氨 氣 常 用檢驗(yàn)，現(xiàn) 象 是。通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。18．[答案](1)偏高(2)潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L〃mL－1＝1.250×10－3mol56.00mL×10－3L〃mL－1n(NH＋)＝

22.4L〃mol1

＝2.500×10－3mol4 －2n〔Ni2＋〕＋n〔NH＋〕n(SO2－)＝4

2 4 ＝2×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol2 ＝2．500×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NH＋)＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500g4m(SO2－)＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400g4n(H

O)＝2 100.00mL 2.3350g×25.00mL－0.07375g－0.04500g－0.240 100.00mL 18g·mol－1＝1.250×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NH＋)∶n(Ni2＋)∶n(SO2－)∶n(H

O)＝2∶1∶2∶104 4 2硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH)Ni(SO)〃10HO42 42 2[解析](1)EDTANi2＋含量偏高。(2)NH(3)Ni2＋的量，依據(jù)生3NHNH＋的量。依據(jù)電荷守恒計(jì)算出SO2－的量，最終由質(zhì)量守恒計(jì)算出HO3 4 4 2的量，由四者的物質(zhì)的量比值，可確定出硫酸鎳銨的化學(xué)式。4．D1D2D4F4[2023·江蘇卷]以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是( A．液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反響，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反響，可用來(lái)枯燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁4．A [解析]NH3

易液化，汽化時(shí)吸取大量的熱，可作制冷劑，A項(xiàng)正確；二氧化硅能SiFHO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)，能吸取氯氣，C項(xiàng)4 2 2錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上用電解熔融的AlO制鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 325．J2J1J4D3D4[2023·福建卷]Mg(NO)為爭(zhēng)論對(duì)32象，擬通過(guò)試驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜測(cè)：甲：Mg(NO)、NO、O22 2 2乙：MgO、NO、O2 2丙：MgN、O3 2 2?。篗gO、NO、N2 2實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是。查閱資料得知：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO。2 3 2 20所示的試驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：0試驗(yàn)過(guò)程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀看到E中有氣泡連續(xù) 放 出 ， 表 明②稱取Mg(NO)3.7g置于A中，加熱前通入N

。以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是32 2；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先 ，然后固定在管中固體部位下加熱。③觀看到A中有紅棕色氣體消滅，C、D中未見(jiàn)明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中，參加適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。試驗(yàn)結(jié)果分析爭(zhēng)論①依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜測(cè) 是正確的。D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有OO，D中2 2將 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ：(填寫(xiě)化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)褪去；小組爭(zhēng)論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O存在，未檢測(cè)到的2緣由是 。③小組爭(zhēng)論后達(dá)成的共識(shí)是上述試驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步爭(zhēng)論。25．[答案](1)不符合氧化復(fù)原反響原理(或其他合理答案)(2)①裝臵氣密性良好②避開(kāi)對(duì)產(chǎn)物O的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案) 移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管2(3)①乙②2NaSO＋O===2NaSO O在通過(guò)裝臵B時(shí)已參與反響(或其他合理答案)2 3 2 2 4 2[解析](1)Mg(NO)MgO、NO、N

，氮元素化合價(jià)局部由＋5價(jià)降為32 2 2＋4價(jià)，另一局部由＋50猜測(cè)丁不成立；(2)①整套裝臵所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃試管(A)，觀看到E中有氣泡連續(xù)放出，說(shuō)明裝臵氣密性良好；②猜測(cè)甲、乙、丙中均有O，2通常條件下氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，則加熱前通入N 驅(qū)盡裝臵內(nèi)空氣的目的是避開(kāi)空氣對(duì)產(chǎn)物2O的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；加熱試管中固體時(shí)要預(yù)熱，正確的操作方法是移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃2管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)①A中有紅棕色氣體，說(shuō)明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中含有NO；剩余固體中參加適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中不含亞硝酸鎂，也2不含氮化鎂，由于Mg(NO)可溶于水，MgN

與水發(fā)生雙水解反響，生成白色沉淀和刺激22 3 2性氣味的氣體，由此推斷猜測(cè)乙成立；②氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有復(fù)原性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成硫酸鈉，配平可得：2NaSO＋O===2NaSO

；試驗(yàn)時(shí)二氧化氮與氫氧2 3 2 2 4化鈉溶液反響可能存在過(guò)量問(wèn)題，假設(shè)氫氧化鈉缺乏，則 B中不僅發(fā)生了反響2NO＋22NaOH===NaNONaNO＋HO3NO＋HO===2HNON2NO3 2 2 2 2 3＋O===2NOOB時(shí)已經(jīng)參與反響，導(dǎo)致硝酸鎂熱分解產(chǎn)生的氧氣在D之2 2 2前已經(jīng)被消耗完全。32．F4D4C2C3B1B3A4B4C4J2[2023·廣東卷]藝如下：[注：Al(OH)3

Cu(OH)2

045080℃]電 解 精 煉 銀 時(shí) ， 陰 極 反 應(yīng) 式 為；濾渣A與稀HNO反響，產(chǎn)生的氣體在空氣中快速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反響3方程式為 。固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需掌握NaOH的參加量，假設(shè) NaOH 過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反響的化學(xué)方程式：Cu＋ AlO== CuAlO＋ ↑。2 3 2假設(shè)銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO1.0mol·L－1的Al(SO)

溶液 2 2 43CuSO 溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是4 、過(guò)濾、洗滌和枯燥。32．[答案](1)Ag＋＋e－===Ag 2NO＋O

===2NO2 2Al(OH)和CuO Al(OH)＋OH－===AlO－＋2HO3 3 2 24Cu2AlO4CuAlO＋O↑2 3 2 2(4)50 25(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶[解析](1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電解Ag－e－===Ag＋Ag＋＋e－===Ag；銀是金屬活動(dòng)挨次表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，由于稀硫酸是非氧化性酸，則濾渣A的主要成分是Ag，稀硝3Ag＋4HNO(稀)===3AgNO＋NO↑＋2H

O，產(chǎn)生的無(wú)色氣體3 3 2一氧化氮在空氣中快速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NO＋O===2NO；(2)CuAlO2 2 2中氧為－2價(jià)，鋁為＋3價(jià)，則銅為＋1價(jià)，其化學(xué)式也可以寫(xiě)為CuO〃AlO，相當(dāng)于氧化2 2 31∶1B的主要成分是物質(zhì)的量之比為1∶1的Al(OH)3

和CuCu(OH)2

開(kāi)頭分解的溫度為8080℃，則煮沸前后發(fā)生的反響為 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3

↓、Cu22OH===Cu(OH)↓、2Cu(OH)=4502 2 3應(yīng)為2Al(OH)5AlO＋3HO、4CuO52Cu

↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，3 2 3 2 2 2NaOHNaOH能溶解局部或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)＋OH－32

O，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的削減；(3)依據(jù)氧化復(fù)原反響的特征推斷，銅元2素由＋2價(jià)降為＋1由－2價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣；依據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：4CuO＋2AlO=====4CuAlO＋O↑；(4)5.0kg＝5.0×103g5.0×103g2 3 2 2×63.5% m n可知n(Cu)5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol＝50mol，依據(jù)銅守恒則有關(guān)，由M＝Cu～CuAlO，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0molCuAlO；依據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：2 2Al(SO

)～2CuAlO

，則至少需要25molAl(SO

)；由V n

V[Al

(SO

)]＝252 43 2

2 43

＝V可求至少需要

2 43mol÷1.0mol/L＝25L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO〃5H

4 2溶液中得到膽礬的根本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和枯燥。23．J4D3D4I2C3[2023·廣東卷]以下試驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD操作將濃硫酸滴到蔗糖外表常溫下將Al片放入濃硝酸中將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉現(xiàn)象固體變黑膨脹無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡粉末變紅結(jié)論濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性Al與濃硝酸不反響Na能置換出醇羥基中的氫鐵與水在高溫下發(fā)生反響23.AC[解析]濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時(shí)放出大量的熱量，單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，使黑色固體體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；常溫下濃硝B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉臵換了乙醇羥基中的氫，生成氫氣和乙醇鈉，C項(xiàng)正確；黑色的鐵粉高溫下與水蒸氣發(fā)生臵換反響，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D4C3C1D1C5D5[2023·廣東卷]以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡNHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽4Fe3＋具有氧化性用加熱法除去NaCl中的NHCl4KSCN溶液可以鑒別Fe3＋溶解度：CaCO<Ca(HCO)332溶解度：NaCO<NaHCO2 33SiO可與HF反響2氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D [解析]NHCl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱4法除去NaCl中的NHCl，與NHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽無(wú)關(guān)，表達(dá)Ⅰ、Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，4 4A項(xiàng)錯(cuò)誤；用KSCNFe3＋Fe3＋KSCN溶液反響生成的Fe(SCN)顯紅3色，與Fe3具有氧化性無(wú)關(guān)，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度CaCO

<Ca(HCO)NaCO>NaHCO

，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF3 32 2 3 3是唯一能與Si2Si2Ⅱ正確且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確。26．D4F2G2F3[2023·北京卷]NOx

是汽車尾氣中的主要污染物之一。NO 能形成酸雨，寫(xiě)出NO 轉(zhuǎn)化為HNO 的化學(xué)方程式：x 2 3。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N和O反響，其能量變化示意圖如下：2 22 2〔6kJmo12NN〔95Jo－2gO〔48Jo－2〔g2 ① 寫(xiě) 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：。②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。x①當(dāng)尾氣中空氣缺乏時(shí)，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被復(fù)原成NNOCO復(fù)原的x 2化 學(xué) 方 程 式 ：。②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸取NO生成鹽。其吸取力量挨次x如 下 ：

MgO< CaO< SrO< BaO12 20 38 56

。 原 因 是，元素的金屬性漸漸增加，金屬氧化物對(duì)NO的吸取力量漸漸增加。x通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理示意圖如下：x x0①Pt電極上發(fā)生的是 反響(填“氧化”或“復(fù)原”)。② 寫(xiě) 出 NiO 電 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 ：。26．[答案](1)3NO＋H2

O===2HNO＋NO2 3(2)①N(g)＋O(g)===2NO(g)2 2ΔH＝＋183kJ·mol－1②增大(3①2C＋2NON2CO2 2②依據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑漸漸增大(4)①?gòu)?fù)原②NO＋O2－－2e－===NO2[解析](1)NO3NO＋HO===2HNO＋NO。2 2 2 3(2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1。②該反響為吸熱反響，隨溫度上升，化學(xué)平衡常數(shù)增大。依據(jù)題意NO被復(fù)原為N，則CO被氧化為CO。2 2Pt電極上O得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為O＋4e－===2O2－，電池總反響式為2 22NO＋O===2NOPt電極的電極反響式并化簡(jiǎn)得NiO電極的電極反響2 2式：NO＋O2－－2e－===NO。27．B3C2C3D4[2023·四川卷]1.52g50mL1.40g/mL63%的NO和NO的混合氣體1120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況1.02 2 4NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO14.0mol/L3C．NONO的混合氣體中，NO80%2 2 4 2D2.54g沉淀時(shí)，參加NaOH600mL50mL×1.40g/mL×63%63g·mol－17．D [解析]c(HNO)＝3

50×10－3L

＝14.0mol/L，B項(xiàng)正確；1molCu(或Mg)2mole－后形成的Cu2＋(Mg2＋)2molOH－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，即鎂銅合金失去電子的物質(zhì)的量等于形成沉淀時(shí)結(jié)合OH－的物質(zhì)的量，最終生成沉淀2.54g，增加的質(zhì)量 1.02g m(OH－)＝2.54g－1.52g＝1.02gn(OH－)＝

1＝0.06mol，結(jié)合氧化復(fù)原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系得：n(NO)＋n(NO

17g·mol－)×2＝0.06moln(NO)＋n(NO

1120×10－3L)＝ ＝)12 2 4

2 2 4

22.4L〃mol－0.05mol；二式聯(lián)立可解得：n(NO)＝0.04mol，n(NO)＝0.01mol，C項(xiàng)正確；利用合金質(zhì)2 2 4量和失去電子的物質(zhì)的量可得：n(Cu)×64g·mol－1＋n(Mg)×24g·mol－1＝1.52gn(Cu)×2＋n(Mg)×2＝0.06mol；二式聯(lián)立可解得：n(Cu)＝0.02mol，n(Mg)＝0.01mol，A項(xiàng)正確；利用氮守恒可知溶解合金后溶液中含有c(NO－)＝0.05L×14mol/L－0.04mol－0.01mol×23＝0.64mol，參加NaOH當(dāng)離子恰好全部沉淀時(shí)，溶液為NaNO溶液，利用原子守恒參加3n(NaOH)＝n(NO－)，故參加V(NaOH)＝0.64mol÷1.0mol·L－1＝640mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。326．C3 D4 J4[2023·浙江卷]氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H的化合物甲和乙。將2g6.72LH(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀2況)。甲與水反響也能放出H，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。2化合物乙在催化劑存在下可分解得到H1.252g·L－1。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：甲的化學(xué)式是 ；乙的電子式是 。甲 與 水 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是。氣體丙與金屬鎂反響的產(chǎn)物是 (用化學(xué)式表示)。乙在加熱條件下與CuO反響可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。有人提出產(chǎn)物Cu 中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 。(：CuO＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋HO)2 2甲與乙之間 (填“可能”或“不行能”)發(fā)生反響產(chǎn)生H，推斷理由是226．[答案](1)AlH3

。H N , H HAlH＋3HO===Al(OH)＋3H↑3 2 3 2MgN3 2(4)2NH＋3CuO===3CN3HO3 2 2取樣后加稀HSO，假設(shè)溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有CuO。反之則無(wú)CuO2 4 2 2(5)可能AlH中的氫化合價(jià)為－1價(jià)，NH中的氫為＋1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化復(fù)原3 3反響生成氫氣[解析](1)甲加熱只得到一種金屬單質(zhì)和H，則甲只含有兩種元素，又甲與水反響生成2H和一種能溶于堿的白色沉淀，由此可推斷甲中含有鋁和氫兩種元素，其中H為－1價(jià)，故2甲的化學(xué)式為AlH。乙分解得H和另一氣體丙，故乙也僅含有兩種元素，丙的相對(duì)分子質(zhì)3 21.25×22.4＝28，則應(yīng)為N，由題(4)知，乙能復(fù)原CuO生成Cu，由此推知乙為NH。2 3(2)AlH3

H為－1價(jià)，H

OH為＋1價(jià)，兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響生成H2

，鋁元素轉(zhuǎn)化為2Al(OH)沉淀。(3)NMg反響生成MgN。(4)NH

復(fù)原CuO，依據(jù)氧化復(fù)原反響得失電子3 2 3 2 3守恒可配平。由題中信息知，CuOH＋，生成藍(lán)色的Cu2＋Cu不能溶于非氧化性2HSO來(lái)檢驗(yàn)CuO(5)AlH中的H為－1NH

中的H為＋1價(jià)，2 4 2 3 30價(jià)的H。2D5 非金屬及其化合物綜合6.C3D5[2023·江蘇卷]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有一樣的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲N丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是( )甲假設(shè)甲為焦炭，則丁可能是O2假設(shè)甲為SO，則丁可能是氨水2假設(shè)甲為Fe，則丁可能是鹽酸假設(shè)甲為NaOH溶液，則丁可能是CO26．C [解析]C在O中不完全燃燒生成CO，CO連續(xù)與O燃燒后生成CO，CO與C2 2 2 2CO，ASO＋NH〃HO===NHHSO、NHHSO＋2 3 2 4 3 4 3NH〃HO===(NH)SO＋HO、(NH)SO＋SO＋HO===2NHHSO

，B項(xiàng)正確；鐵與鹽酸3 2 42 3 2 42 3 2 2 4 3反響只能生成FeCl，無(wú)法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)反響CO＋2NaOH===NaCO2 2 2 3＋HO、NaCO＋HO＋CO===2NaHCO、NaHCO＋NaOH===NaCO＋H

O，D項(xiàng)正確。2 2 3 2 2 3 3 2 3 210．D4C3C1D1C5D5[2023·廣東卷]以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡNHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽4Fe3＋具有氧化性用加熱法除去NaCl中的NHCl4用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋溶解度：CaCO<Ca(HCO)332溶解度：NaCO<NaHCO2 33SiO可與HF反響2氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D [解析]NHCl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱4法除去NaCl中的NHCl，與NHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽無(wú)關(guān)，表達(dá)Ⅰ、Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，4 4A項(xiàng)錯(cuò)誤；用KSCNFe3＋Fe3＋KSCN溶液反響生成的Fe(SCN)顯紅3色，與Fe3具有氧化性無(wú)關(guān)，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度CaCO

<Ca(HCO)NaCO>NaHCO

，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF3 32 2 3 3是唯一能與SiOSiO2 2Ⅱ正確且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確。C1D5 [2023·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]化學(xué)無(wú)處不在，以下與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按肯定比例混合制成7．C [解析]侯氏制堿法的根本原理是先利用NHCO3 2度較小的NaHCO析出，NH＋NaCl＋HO＋CO===NHCl＋NaHCONaHCO得到3 3 2 2 4 3 3NaCO2NaHCONaCO＋COHONHCl比NaCl溶解度小的原理，2 3 3 2 3 2 2 4NaClNHClNHCl，A項(xiàng)正確；氨氣可以與濃鹽酸4 4反響生成白煙狀的NHCl固體顆粒，可檢驗(yàn)輸氨管道是否漏氣，B項(xiàng)正確；微量元素不宜多4吃，補(bǔ)充碘可在食鹽中添加碘酸鉀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥由C、S、KNO三物質(zhì)按肯定比例混3合而成，D項(xiàng)正確。1．[2023·揚(yáng)州模擬]以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )①SSiO

2H

SiO△②SO

2 2 32HSO點(diǎn)燃③i2

3 2 4COaHNaCO點(diǎn)燃 2 2 3④MgClMgCl·6HMg2 2 2 熔化⑤NNaO2NaOHA．①②③B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤1．D [解析]①SiO2SO2，不能SO，②錯(cuò)誤；碳與SiO在高溫下才能發(fā)