2023年學(xué)年新蘇教版高中化學(xué)必修一：3.3.1粗鹽提純從海水中提取溴教案

3.3.1 粗鹽提純從海水中提取溴教材以自然資源格外豐富的海水作為爭論對象，引出海水中氯化鈉的提純和溴元素的提取，使學(xué)生在獵取相關(guān)化學(xué)學(xué)問和試驗爭論技能的同時，形成利用自然資源需要化學(xué)科學(xué)的進(jìn)展生疏，激發(fā)學(xué)生的探究興趣和學(xué)習(xí)的樂觀性。了解試驗探究的過程的一般方法，形成化學(xué)試驗操作的根本技能，知道化學(xué)試驗是爭論和生疏化學(xué)物質(zhì)的重要途徑。生疏到海水是人類的貴重自然資源，培育與大自然友好相處的情感。留意從工業(yè)生產(chǎn)實際動身，表達(dá)化學(xué)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用格外廣泛的學(xué)科特點。1、宏觀辨識與微觀探析：初步了解海洋化學(xué)資源的分布；2、變化觀念與平衡思想：具有綠色化學(xué)的意識；3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解試驗探究的過程的一般方法，形成化學(xué)試驗操作的根本技能4、科學(xué)探究與創(chuàng)意識：能依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和試驗方法設(shè)計資源綜合用的方案；5、科學(xué)精神與社會責(zé)任:生疏化學(xué)科學(xué)在開發(fā)利用自然資源、制備物質(zhì)、保護(hù)環(huán)境和促進(jìn)科技進(jìn)展等方面發(fā)揮和作用。1、粗鹽提純的方法和過程2、海水提取溴的根本原理和工藝流程相關(guān)課件、海洋圖片和視頻復(fù)習(xí)引入：1、從海水中制備氯化鈉方法有哪些？2、試驗室制氯氣的原理和裝置，怎樣收集一瓶純潔、枯燥的氯氣？3、氯堿工業(yè)的原理〔用化學(xué)方程式表示〕4、工業(yè)上冶煉金屬鈉的原理〔用化學(xué)方程式表示〕PPT展現(xiàn)：海水中各鹽成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖5.1km2,其中：海洋3.61km2,70.8%；海水是一種化學(xué)成分簡單的混合溶液，包括水、溶解干水中的多種化學(xué)元素和氣體。迄今已覺察的化學(xué)元素達(dá)80多種，依其含量可分為三類：常量元素、微量元素和痕量元素。海水中含有各種鹽類,其中90%左右是氯化鈉,從海水中提取氯化鈉是生產(chǎn)和生活中的主要方法。PPT展現(xiàn)圖片：太空中眺望地球和數(shù)據(jù)圖思考：包括水、溶解干水中的多種化學(xué)元素和氣體。迄今已覺察的化學(xué)元素達(dá)80多種，依其含量可分為三類：常量元素、微量元素和痕量元素。海水中含有各種鹽類,其中90%左右是氯化鈉,從海水中提取氯化鈉是生產(chǎn)和生活中的主要方法。PPT展現(xiàn)圖片：太空中眺望地球和數(shù)據(jù)圖思考：1、生活中我們用的食用鹽來自海水，從海水中曬的鹽能食用嗎？2、氯堿工業(yè)和冶煉金屬鈉所用的氯化鈉主要來自海水的氯化鈉，能直接做為原料來用嗎？學(xué)生閱讀教材：第78頁內(nèi)容講解：直接從海水中提取的氯化鈉含有CaCl2 MgCl2、Na2SO4和難溶性物質(zhì)等很多雜質(zhì)，需要提純，也、就是精制，那么精制原理是什么，具體的操作過程怎樣？板書：一、粗鹽精制教材79頁：根底試驗“粗鹽中雜質(zhì)離子的去除”學(xué)生思考答復(fù)以下問題1、除雜的根本原則是什么？2、用什么試劑除去Ca2+？原理是什么？3、用什么試劑除去Mg2+？原理是什么？4、用什么試劑除去SO4？原理是什么？2-5、試驗過程怎樣？板書：〔一〕除雜原則：1、不行引進(jìn)的雜質(zhì)2、盡量削減被精制物的損失3、試驗方案簡潔合理1、除雜試劑：Na2CO3 NaOH、BaCl2、鹽酸、41、除雜試劑：Na2CO3 NaOH、BaCl2、鹽酸、42、原理：CaCl22、原理：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl思考：除雜試劑要稍過量才能保證除凈，那么怎樣除去過量的除雜試劑呢？3、過程：〔除雜試劑參加的挨次〕〔1〕BaCl2Na2CO3NaOH過濾→加鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶〔2〕NaOH〔2〕NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→加鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶〔3〕BaCl2NaOH Na2CO3→過濾→加鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶思考：參加的除雜試劑的挨次有什么特點？為什么？講解：碳酸鈉溶液肯定要加在氯化鋇溶液的后面，這樣才能保證過量的氯化鋇被除去，不引入的雜質(zhì)。工業(yè)上運(yùn)用物理方法、化學(xué)方法將粗鹽進(jìn)展提純后，就可以獲得根底化工原料氯化鈉。過度99%的溴都隱藏在大海中。溴及其化合物有著很重要的應(yīng)用，怎樣從海水中提取溴呢？請閱讀教材第79-80頁內(nèi)容。板書：二、從海水中提取溴PPT展現(xiàn)：溴元素的相關(guān)應(yīng)用1、原理：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-講解：利用氧化復(fù)原反響原理，將氯氣通入提取食鹽后的母液〔用硫酸酸化以抑制氯、溴與水的反響〕中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。提?、倭蛩崽崛、倭蛩岷？嗨峄疊r的③熱空氣或水蒸氣2含Br的2吹出④SO吸2Br2蒸⑥熱空氣Br2與水的混⑤氯氣吸取液2、提取過程〔PPT展現(xiàn)〕播放視頻：海水提取溴問題思考：得到的單質(zhì)溴仍舊溶解在海水中，如何將溴從海水中提取出來呢?為什么不直接用含溴的海水進(jìn)展蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸取、氯化”?含溴的空氣通入吸取液與SO2反響的原理是什么？觀看液溴的顏色。怎樣保存液溴？講解：1、液溴深紅棕色，保存在棕色中，用水封。中分成三局部，上面是溴蒸氣，中間是溴水，下面是液溴。2、用熱空氣或水蒸氣吹出溴蒸氣，再用SO2吸取，是一個Br2的濃縮、富集的過程。原理是：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr課堂小結(jié)：課堂練習(xí)：海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：將NaCl溶液進(jìn)展電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有 H2、 、 或H2、 。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸取Br2，可制得HBr和硫酸，該反響中，氧化劑是 (填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是 。寫出步驟Ⅲ反響的化學(xué)方程式： 。本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了粗鹽的精