高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 熱點題型排查練九

熱點題型排查練題型九速率平衡型一、單項選擇題1．在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：容器物質(zhì)起始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1ⅠN2O4NO20ⅡN2O40NO2下列說法正確的是()A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)<α(NO2)B．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)D．平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深2．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是()A．T1>T2，該反應(yīng)的ΔH>0B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率C．T1時的平衡常數(shù)K1>T2時的平衡常數(shù)K2D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值將變大3．(2023·揚州高三模擬)在1L密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝mol·L－1，c(C)＝mol·L－1。則下列說法中正確的是()A．達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%B．達(dá)到平衡時c(B)為mol·L－1C．達(dá)到平衡時c(B)＝2c(D)D．達(dá)到平衡時c(D)為mol·L－14．(2023·南京聯(lián)考)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度增大為原來的倍。則下列說法錯誤的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．恒溫恒壓時再充入A物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b5．如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體6．向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4C．1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡點X，則v(CO2)＝mol·L－1·min－1D．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小7．80℃時，2L密閉容器中充入molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L－1下列判斷正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v(N2O4)＝mol·L－1·s－1C．反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為kJD．100s時再通入molN2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大二、不定項選擇題8．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大9．(2023·通、揚、泰、淮四市三模)T℃時，體積均為L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化ABC①210kJ②下列敘述中正確的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為kJC．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率變大D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于eq\f(2,3)10．(2023·徐州、宿遷、連云港三市三模)一定溫度下(T1<T2)，在三個體積均為L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOH2CH3OH(g)ⅠT1ⅡT1ⅢT2下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時，容器Ⅰ中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．若起始時向容器Ⅰ中充入COmol、H2mol、CH3OH(g)mol，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行11．(2023·江蘇省啟東中學(xué)高三調(diào)研)恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol0024下列說法正確的是()A．反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝