高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測

第二章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個小題，每小題3分，共51分)1．現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(l)＋H2(g)→(l)ΔH>0①(l)＋2H2(g)→(l)ΔH<0②下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732362)(D)A．反應(yīng)①②中都存在：ΔS>0B．反應(yīng)②高溫時，可自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行解析：反應(yīng)①②均為液體與氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體的反應(yīng)，是熵減小的反應(yīng)。ΔS<0，故A項錯誤；由△G＝ΔH－TΔS可知，ΔS<0，ΔH>0時，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故①不能自發(fā)進(jìn)行；ΔS<0，ΔH<0時，低溫時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故低溫時，反應(yīng)②可自發(fā)進(jìn)行，B、C項錯誤，D項正確。2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732363)(D)A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深解析：向溴水中加硝酸銀溶液，銀離子與溴離子結(jié)合生成硝酸銀沉淀，減小了產(chǎn)物之一溴離子的濃度，平衡正向移動，溴水濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理；合成氨放熱，降溫可提高NH3的產(chǎn)率，符合勒夏特列原理；升溫使CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0的平衡逆向移動，NO2濃度增大，體系顏色變深，符合勒夏特列原理；2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)由于ΔV(g)＝0，縮小體積(相當(dāng)于加壓)平衡不移動，但I(xiàn)2濃度增大，體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。3．120℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732364)(A)A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．單位時間內(nèi)消耗molCH4同時消耗molH2C．容器的壓強(qiáng)恒定D．3v正(CH4)＝v逆(H2)解析：A項，120℃時，反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度始終不變，不能說明得到平衡；B項，單位時間內(nèi)消耗molCH4時會生成molH2，若同時消耗molH2則說明到達(dá)平衡；C項，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量增大，容器容積不變，壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器的壓強(qiáng)恒定時，說明到達(dá)平衡；D項，3v正(CH4)＝v逆(H2)4．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是 eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732365)(A)A．使平衡常數(shù)K增大 B．使平衡向正反應(yīng)方向移動C．使SO3的濃度增大 D．使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率解析：該反應(yīng)體系溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯誤；縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動，則生成物三氧化硫濃度增大，故C正確；化學(xué)平衡向減弱相對反應(yīng)速率大的方向移動，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確。5．室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖所示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(溶液密度為1.0g·mL－1)。下列分析正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732366)(A)A．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝c(H4SiO4)B．該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為×10－2mol·L－1·h－1D．若K值變大，在平衡移動時逆反應(yīng)速率先增大后減小解析：B項，升溫，K減小，所以生成H4SiO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項，v(H4SiO4)＝eq\f(1000××%g,96g·mol－1×1L×1h)≈×10－3mol·L－1·h－1；D項，降溫，K值變大，平衡右移，v逆應(yīng)先減小后增大。6．工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的圖象中，錯誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732367)(C)解析：合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，NH3的含量降低，C項錯誤。7．對于反應(yīng)2A＋BC，在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732368)(A)A．T0時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系為：v(正)＝v(逆)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)>v(b)D．溫度T<T0時，C%逐漸增大的原因是v(正)<v(逆)解析：從圖象可以看出，T0溫度是平衡狀態(tài)，故T0時，v(正)＝v(逆)，A項正確；當(dāng)T>T0時，升高溫度，C%減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；因Ta<Tb，所以v(b)>v(a)，C項錯誤；當(dāng)T<T0時，反應(yīng)是從正向開始，并趨向平衡的過程，所以此過程中，可知v(正)>v(逆)，D項錯誤。8．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡。t/min2479n(Y)/mol下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732369)(C)A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝×10－3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．其他條件不變，再充入molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大解析：A不正確，利用反應(yīng)式可知v(Z)＝2v(Y)＝2×mol－mol)÷(10L×2min)＝×10－3mol·L－1·min－1；B不正確，該反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動，v(正)＞v(逆)；C正確，列三段式，K＝eq\f([Z]2,[X]·[Y])＝eq\f,×＝；D不正確，因反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故再充入molZ，新平衡相當(dāng)于原平衡增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變。9．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732370)(C)A．圖甲，p1＞p2，a＜3B．圖甲，T1＜T2，Q＞0C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑解析：A項，圖甲，在同一溫度下(T1)，p1壓強(qiáng)下先達(dá)到平衡，說明p1>p2，由圖可知壓強(qiáng)大時Z的體積分?jǐn)?shù)反而小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，則a>3；B項，圖甲，在同一壓強(qiáng)下(p2)，T2溫度下先達(dá)到平衡，說明T2>T1，由圖可知溫度高時Z的體積分?jǐn)?shù)反而小，說明升高溫度平衡逆向移動，則Q<0；C項，恒溫、恒壓充入Z氣體，c(Z)增大，c(X)、c(Y)減小，v(逆)增大，v(正)減小且平衡與原平衡等效，建立新平衡與原平衡相同；D項，圖乙，t2時正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大，則可能是使用了催化劑或a＝3時增大壓強(qiáng)。10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732371)(C)A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度 D．增大容器的體積解析：從圖像可以看出：改變條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率出現(xiàn)斷層且低于原平衡反應(yīng)速率，說明改變的條件可能是降低溫度或減壓，從改變條件后的v′(正)與v′(逆)的大小關(guān)系，可得出化學(xué)平衡應(yīng)向正向移動。現(xiàn)分析，降低溫度，該平衡向正向移動，必有v′(正)>v′(逆)，故選C。11．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732372)(A)ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝mol·L－1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)解析：A項正確，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)減?。籅項錯誤，v(NO2)應(yīng)等于mol·L－1·s－1；C項錯誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；D項錯誤，達(dá)平衡時，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。12．一定溫度下，向某密閉容器中加入molCO和molH2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732373)(C)A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．v(CO)＝v(CO2)時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等D．無法計算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)解析：縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動，但混合氣體的密度變大，A項錯誤；v(CO)＝v(CO2)指的是同一反應(yīng)方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C項正確；由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(\f(nCO2,V)·\f(nH2O,V),\f(nCO,V)·\f(nH2O,V))＝eq\f(nCO2·nH2,nCO·nH2O)，而根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)，D項錯誤。13．已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732374)(A)①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的密度不再變化⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶A．②⑤ B．④⑦C．②③ D．④⑥解析：①C的生成速率為v(正)，C的消耗速率為v(逆)，因為v(正)＝v(逆)，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②在反應(yīng)過程中的任意時刻都符合，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。③④都能說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。⑤該反應(yīng)是一個氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，所以不能用壓強(qiáng)不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。⑥該反應(yīng)中氣體的體積不變，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再變化時，則混合氣體的密度不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。⑦由A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2，可以計算出此時的濃度商和平衡常數(shù)相等，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。14．密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732375)(C)A．25% B．50%C．75% D．80%解析：設(shè)平衡時CO2的濃度為xmoI/L。CO＋H2OH2＋CO2起始濃度(mol/L)00平衡濃度(mol/L)－x－xxxK＝eq\f(cH2·cCO2,cCO·cH2O)＝eq\f(x2,－x－x)＝9，解得x＝。所以，CO的轉(zhuǎn)化率＝eq\fmol·L－1,mol·L－1)×100%＝75%。15．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732376)(C)A．①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1)B．②溫度對反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響D．④催化劑對反應(yīng)的影響解析：①中由于p1條件下反應(yīng)先達(dá)平衡狀態(tài)，即p1>p2，A錯誤；升高溫度，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖像②錯誤；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，故有催化劑時先達(dá)平衡，④錯誤；向平衡體系中加入N2瞬間，v正增大，v逆不變，v正>v逆，平衡正向移動，C正確。16．一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732377)(C)A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q解析：升高溫度，由圖像判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B不正確；增大壓強(qiáng)，由圖像判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)氣體體積減小，C正確，D不正確。17．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下列條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732378)(B)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)解析：充入1molSO3相當(dāng)于充入1mol的SO2和mol的O2，在恒溫恒容下，相當(dāng)于加壓，SO3的平衡濃度增大；在恒溫恒壓下，由于新充入的SO3完全轉(zhuǎn)化成SO2和O2與起始充入的SO2和O2的物質(zhì)的量比值相同，故SO3的濃度不變，A不符合題意，B符合題意。恒溫恒壓下充入O2，平衡正向移動，SO3濃度增大，恒溫恒壓下充入Ar氣相當(dāng)于減壓，SO3濃度減小，C、D都不符合題意。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．(10分)在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732379)(1)溫度T1__大于__T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反應(yīng)是__放熱__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m__大于__2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)__增大__(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡__不__移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。解析：由圖像知溫度T1時到達(dá)平衡用時間少，則反應(yīng)速率快，說明溫度大于T2；升高溫度C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應(yīng)放熱；加壓C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應(yīng)體積增大，m大于2；當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)增大，但對該反應(yīng)體系來說，各物質(zhì)濃度沒有變化，平衡不移動。19．(9分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入mol的H2和mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732380)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__K＝eq\f(c2HI,cH2·cI2)__。(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為·L－1·min－1__。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K__減小__(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是__c__(用圖2中a～c的編號回答)。②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__f__。(用圖2中d～f的編號回答)解析：(1)由化學(xué)平衡常數(shù)概念直接寫出其表達(dá)式K＝eq\f(c2HI,cH2·cI2)。(2)由圖1知在3min時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故v(HI)＝Δc(HI)/Δt＝mol·L－1/3min≈mol·L－1·min－1。(3)①因正反應(yīng)放熱，故升溫平衡左移，K值變小，c(HI)減小，圖2中c曲線符合這一事實(shí)，②當(dāng)加入I2時平衡右移，c(H2)減小，圖2中f曲線符合這一事實(shí)。20．(6分)在真空密閉容器內(nèi)加入amolPH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732381)PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)以上三個反應(yīng)建立平衡后，測得HI為bmol、I2為cmol、H2為dmol。求：(1)平衡后，容器內(nèi)P4和PH3的物質(zhì)的量為__n(P4)＝(d－c)/6_mol，n(PH3)＝(8c＋3b－2d)/3_mol__(用代數(shù)式表示(2)a、b、c三者的關(guān)系服從a>__b＋2c__(填含b、c的代數(shù)式)。b、c、d三者的關(guān)系服從b>__2/3(d－4c)__(填含c、d解析：分別列出三個平衡的起始量、反應(yīng)量、平衡量即可簡單求得P4和PH3的平衡量。由于平衡量均大于0，可求出兩個不等關(guān)系。21．(12分)甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732382)(1)將molCH4和molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ⅠCH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為·L－1·min②圖中的p1__<__p2(填“<”“>”或“＝”)，100℃時的平衡常數(shù)為×10③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在壓強(qiáng)為MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ①該反應(yīng)的ΔH__<__0，ΔS__<__0(填“<”“>”或“＝”)。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__B、D__。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2解析：(1)①用甲烷表示的平均反應(yīng)速率為×÷(5×100)＝0mol·L－1·min－1，則用氫氣表示為0mol·L－1·min－1。②同一溫度下，p1的轉(zhuǎn)化率大于p2，此反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)左移，所以p1小于p2。③降低溫度，反應(yīng)速率減小(不受平衡移動的影響)。(2)①此反應(yīng)為化合反應(yīng)，放熱，ΔH<0，反應(yīng)3mol氣體生成1mol氣體為熵減，ΔS<0。②A．升高溫度，平衡左移，錯。B．將CH3OH(g)從體系中分離，平衡右移，對。C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，對平衡無影響，錯。D．再充入1molCO和3molH2，成比例增加反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，對。22．(12分)工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732383)(1)在—定溫度和壓強(qiáng)下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－kJ/mol。若將10amolCO和20amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__eq\f(3,32a2)__(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是__正向移動__(填“正向移動”、“