高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【市一等獎】

2023學(xué)年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高二（下）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個合理的答案，每小題2分，共44分）1．已知某元素+3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是（）A．第三周期Ⅷ族，p區(qū) B．第三周期ⅤB族，ds區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)2．下列性質(zhì)比較正確的是（）A．第一電離能：He＞Ne＞Ar B．電負性：F＞N＞OC．最高正價：F＞S＞Si D．原子半徑：P＞N＞C3．下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F4．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s25．短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能是（）A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO46．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子7．A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．C元素的最高正價為+7價 B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+ D．還原性：A2﹣＜C﹣8．下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO、NO9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨10．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3 B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO411．下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D．AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形12．氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3?H2O分子．根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為（）A． B． C． D．13．氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)14．下列化合物中含2個手性碳原子的是（）A． B． C． D．15．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條經(jīng)驗規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（）A． B． C． D．16．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于（）A．是否有規(guī)則的幾何外形B．是否有各向異性C．是否有固定的熔點D．微粒是否呈周期性的有序排列17．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（）ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵A．A B．B C．C D．D18．有關(guān)晶格能的敘述正確的是（）A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小19．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（）A．熔點﹣218℃，難溶于水B．熔點3900℃，硬度很大，不導(dǎo)電C．難溶于水，固體時導(dǎo)電，升溫時導(dǎo)電能力減弱D．難溶于水，熔點高，固體不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電20．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl21．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl﹣構(gòu)成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE22．某固體僅有一種元素組成，其密度為?cm﹣3，用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10﹣7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的（）A．32 B．120 C．150 D．180二、非選擇題（共10小題，共56分）23．以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復(fù)選填）．①二氧化碳②硫化氫③氯化銨④氫氧化鉀⑤甲醛⑥乙醇（1）含有非極性鍵的是______；（2）含有配位鍵的是______；（3）既含有σ鍵又含有π鍵的是______；（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是______；（5）屬于非極性分子的是______；（6）屬于離子化合物的是______．24．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理______，哪些違反了洪特規(guī)則______．25．某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______．26．將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列．①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是______．27．氯酸鉀熔化時，微粒間克服了______；二氧化硅熔化時，微粒間克服了______；碘升華時，微粒間克服了______．三種晶體熔點由高到低的順序是______．28．下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為______（填序號）．29．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有______（填化學(xué)式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有______，能形成分子晶體的物質(zhì)是______，晶體中含有氫鍵的是______，屬于離子晶體的是______，屬于原子晶體的是______，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是______．30．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越______（填“難”或“易”）形成陰離子．（2）一般來講，兩元素數(shù)據(jù)值差大于時，形成離子鍵；小于時形成共價鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學(xué)鍵為______，a、h組成的化合物中化學(xué)鍵類型為______．（3）f原子的價電子排布式為______，c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的______區(qū)．31．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．（1）W位于元素周期表第______周期第______族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）______（填“強”或“弱”）．（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是______，Y的第一電離能比X的______（填“大”或“小”）．（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．32．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為______．A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素（2）固態(tài)時，C60屬于______（填“原子”或“分子”）晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是______．（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅﹣硅單鍵的數(shù)目約是______NA．（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是______．（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個CO2分子周圍有______個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有______個CO2分子．（6）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為acm，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為______，每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為______，距離為______，每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為______，距離為______，每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl﹣數(shù)目為______．（7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為______．（用含a的式子表示）（8）若假設(shè)CsCl晶體中的離子都是鋼性硬球，Cs+離子半徑為r1，Cl﹣離子半徑為r2，則CsCl晶體空間利用率為______．（只要求列出計算式，用含r1和r2的式子表示）

2023學(xué)年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高二（下）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個合理的答案，每小題2分，共44分）1．已知某元素+3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是（）A．第三周期Ⅷ族，p區(qū) B．第三周期ⅤB族，ds區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)【考點】原子核外電子排布．【分析】某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d區(qū)，據(jù)此判斷．【解答】解：某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d區(qū)，故選C．2．下列性質(zhì)比較正確的是（）A．第一電離能：He＞Ne＞Ar B．電負性：F＞N＞OC．最高正價：F＞S＞Si D．原子半徑：P＞N＞C【考點】元素周期律的作用．【分析】A．同一主族元素從上到下，第一電離逐漸減??；B．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強；C．主族元素，最高正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，氧氟無正價；D．根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；【解答】解：A．同一主族元素從上到下，第一電離逐漸減小，則第一電離能：He＞Ne＞Ar，故A正確；B．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：F＞O＞N，故B錯誤；C．最高正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，則最高正價：S＞Si，氟無正價，故C錯誤；D．同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，則半徑：C＞N，同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則半徑：P＞N，一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大，所以半徑：P＞C＞N，故D錯誤；故選A．3．下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】A．同主族自上而下原子半徑增大；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。籇．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑．【解答】解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故B錯誤；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故C正確；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑Cl﹣＞F﹣＞F，故D正確；故選B．4．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【考點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．【分析】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性，即元素的非金屬性越強其電負性越大．同一周期中，電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性，元素的非金屬性越強其電負性越大．同一周期中，電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減?。瓵是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強的元素是O元素，即電負性最強的元素是O元素，故選A．5．短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能是（）A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則Y元素原子的核外電子排布為1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y為N元素或P元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則Y元素原子的核外電子排布為1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y為N元素或P元素，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能是HNO3或H3PO4，故選：A．6．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A．如H和Na原子最外層都只有1個電子性質(zhì)不同；B．X為He，Y為Be；C．X為N，Y為P；D．X為Mg，Y的M層電子數(shù)不確定．【解答】解：A．如H和Na性質(zhì)不同，故A錯誤；B．X為He，Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；C．X為N，Y為P，同主族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．X為Mg，Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，故D錯誤．故選C．7．A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．C元素的最高正價為+7價 B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+ D．還原性：A2﹣＜C﹣【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、C為F元素，無正價；B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；C、具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；D、元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱．【解答】解：由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、C為F元素，無正價，最高價為0價，故A錯誤；B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則有B＞A＞C，故B錯誤；C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故C正確；D、元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有A2﹣＞C﹣，故D錯誤．故選C．8．下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO、NO【考點】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，微粒中原子數(shù)和電子數(shù)進行分析解答．【解答】解：A、CH4、NH4+中原子數(shù)相同，CH4電子總數(shù)為6+1×4=10，NH4+中電子數(shù)為：7+1×4﹣1=10，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故A不選；B、H2O、HF中原子數(shù)不相同，不屬于等電子體，故B選；C、CO2、N2O中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+8×2=22，7×2+8=22，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故B不選；D、CO32﹣、NO3﹣中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故D不選；故選B．9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨【考點】原子核外電子排布．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：①COCl2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故①正確；②六氟化硫（SF6）中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故②錯誤；③HCHO中含有H原子，H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④三氟化硼（BF3）中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故④錯誤；⑤PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑤正確；⑥PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑥錯誤；⑦NO2中N元素化合價為+4，N原子最外層電子數(shù)為5，所以4+5=9，N原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑦錯誤；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合價為+2，Xe原子最外層電子數(shù)為8，所以2+8=10，Xe原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑧錯誤；⑨N2中兩個N原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，故⑨正確；⑩CH4中分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故⑩錯誤；故選B．10．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3 B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個數(shù)越多，其酸性越強，根據(jù)非羥基氧原子個數(shù)多少判斷酸性強弱，據(jù)此分析解答．【解答】解：同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個數(shù)越多，其酸性越強，A．硫酸中非羥基氧原子個數(shù)為2、亞硫酸中非羥基氧原子個數(shù)是1，所以酸性硫酸強于亞硫酸，故A錯誤；B．前者非羥基氧原子個數(shù)是2、后者非羥基氧原子個數(shù)是3，所以酸性前者比后者弱，故B正確；C．硝酸中非羥基氧原子個數(shù)是2、亞硝酸中非羥基氧原子個數(shù)是1，所以酸性前者強于后者，故C錯誤；D．H2SiO3中非羥基氧原子個數(shù)是1、H4SiO4中沒有非羥基氧原子，所以酸性前者強于后者，故D錯誤；故選B．11．下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D．AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．根據(jù)雜化類型判斷分子構(gòu)型；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；C．根據(jù)雜化類型和中心原子的孤電子對數(shù)分析；D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，屬于空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，故C正確；D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤．故選C．12．氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3?H2O分子．根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為（）A． B． C． D．【考點】化學(xué)鍵；結(jié)構(gòu)式．【分析】氫鍵應(yīng)形成于X…H﹣Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一，則氫鍵的存在有兩種可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2，結(jié)合氨水的電離生成銨根離子和氫氧根離子來解答．【解答】解：氫鍵應(yīng)形成于X…H﹣Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一，結(jié)構(gòu)可能為（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；又由于一水合氨可電離出NH4+和OH﹣，所以（1）結(jié)構(gòu)是合理的，如果是（2）則應(yīng)電離出NH2﹣和H3O+，即NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為，故選C．13．氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A．氰氣性質(zhì)與鹵素相似．B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長；C．1個單鍵就是1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵；D．氰氣性質(zhì)與鹵素相似．【解答】解：A．鹵素單質(zhì)能和烯烴等發(fā)生加成反應(yīng)，則氰氣在一定條件下能與烯烴等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，故B錯誤；C．1個單鍵就是1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵，所以氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故C錯誤；D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選A．14．下列化合物中含2個手性碳原子的是（）A． B． C． D．【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．【解答】解：A．只有如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A錯誤；B．如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B正確；C．中第2，3，4的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有3個手性碳原子，故C錯誤；D．中第2號碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故D錯誤．故選B．15．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條經(jīng)驗規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（）A． B． C． D．【考點】尾氣處理裝置．【分析】HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，則HCl極易溶于水，難溶于四氯化碳，吸收HCl時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．【解答】解：HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，氯化氫易溶于水，難溶于四氯化碳．A．倒置的漏斗可防倒吸，故A錯誤；B．氯化氫難溶于四氯化碳，可防倒吸，故B錯誤；C．氯化氫易溶于水，會發(fā)生倒吸，故C正確；D．球形干燥管能防止倒吸，故D錯誤；故選：C．16．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于（）A．是否有規(guī)則的幾何外形B．是否有各向異性C．是否有固定的熔點D．微粒是否呈周期性的有序排列【考點】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用．【分析】晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列；【解答】解：晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列；故選：D；17．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（）ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵A．A B．B C．C D．D【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體；由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體；金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，以此解答該題．【解答】解：A．生石灰為CaO，為離子晶體，故A錯誤；B．氯化銫為活潑金屬的氯化物，為離子晶體，故B錯誤；C．氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體，故C錯誤；D．都為金屬單質(zhì)，為金屬晶體，故D正確．故選D．18．有關(guān)晶格能的敘述正確的是（）A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小【考點】晶格能的應(yīng)用．【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大．【解答】解：A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，故A正確；B．晶格能通常為正值，故B錯誤；C．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度越大，故D錯誤；故選：A．19．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（）A．熔點﹣218℃，難溶于水B．熔點3900℃，硬度很大，不導(dǎo)電C．難溶于水，固體時導(dǎo)電，升溫時導(dǎo)電能力減弱D．難溶于水，熔點高，固體不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電【考點】離子晶體．【分析】離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成，離子間的作用力較強，具有較高的熔點、沸點、硬度大，熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電等性質(zhì)．【解答】解：A．熔點﹣218℃，比較低，屬于分子晶體的特點，故A錯誤；B．熔點為3900℃，硬度很大，不導(dǎo)電，熔點高，硬度大，屬于原子晶體的特點，故B錯誤；C．難溶于水，固體時導(dǎo)電，升溫時導(dǎo)電能力減弱，屬于金屬晶體的特點，故C錯誤；D．難溶于水，熔點高，固體不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電，屬于離子晶體的特點，故D正確；故選D．20．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【考點】化學(xué)鍵；晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用．【分析】根據(jù)組成化合物的元素及物質(zhì)類別分別判斷出各項中的物質(zhì)所屬化學(xué)鍵類型和晶體類型．【解答】解：A中根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價鍵，但SO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，故A錯誤；B中都含極性鍵且都是分子晶體，故B正確；C中NaCl含離子鍵為離子晶體，而HCl含共價鍵，為分子晶體，故C錯誤；D中CCl4含共價鍵為分子晶體而KCl中含離子鍵為離子晶體，故D錯誤．故選B．21．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl﹣構(gòu)成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE【考點】晶胞的計算．【分析】A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個進行分析；B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，利用均攤法計算；C、根據(jù)用均攤法分析；D、注意氣態(tài)團簇分子與晶胞的區(qū)別．【解答】解：A、在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個，而每個Na+離子為8個晶胞共有，則距Na+最近的多個Cl﹣構(gòu)成正八面體，故A正確；B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca2+的個數(shù)為：=4，故B正確；C、在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；D、氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤．故選D．22．某固體僅有一種元素組成，其密度為?cm﹣3，用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10﹣7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的（）A．32 B．120 C．150 D．180【考點】相對原子質(zhì)量及其計算．【分析】根據(jù)m=ρV可計算質(zhì)量，1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量．【解答】解：20個原子的質(zhì)量為?cm﹣3×（1×10﹣7）3cm3=5×10﹣21g，所以一個原子的質(zhì)量為：×10﹣22g，則NA個質(zhì)量為：×1023××10﹣22g=，故摩爾質(zhì)量為mol，此元素的相對原子質(zhì)量為．故選：C．二、非選擇題（共10小題，共56分）23．以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復(fù)選填）．①二氧化碳②硫化氫③氯化銨④氫氧化鉀⑤甲醛⑥乙醇（1）含有非極性鍵的是⑥；（2）含有配位鍵的是③；（3）既含有σ鍵又含有π鍵的是①⑤；（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是⑤；（5）屬于非極性分子的是①；（6）屬于離子化合物的是③④．【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況；極性分子和非極性分子．【分析】（1）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；（2）形成配位鍵兩個粒子，一方提供空軌道、一方提高孤對電子；（3）既含有σ鍵又含有π鍵應(yīng)為雙鍵或三鍵；（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的為sp2雜化；（5）結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重疊的分子為非極性分子；（6）含有離子鍵的化合物為離子化合物．【解答】解：（1）乙醇中含有C﹣C鍵，為非極性鍵，故答案為：⑥；（2）氯化銨中含有配位鍵，故答案為：③；（3）二氧化碳和甲醛中分別含有C=C鍵、C=O鍵，含有σ鍵又含有π鍵，故答案為：①⑤；（4）甲醛中C為sp2雜化，且無孤電子對，為平面三角形，故答案為：⑤；（5）二氧化碳為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故答案為：①；（6）氯化銨、氫氧化鉀含有離子鍵，為離子化合物，故答案為：③④．24．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則②④⑥．【考點】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理．【分析】泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進行判斷．【解答】解：泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有③，違反洪特規(guī)則的有②④⑥；故答案為：③；②④⑥．25．某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．【考點】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式確定該原子核外電子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，從而確定該元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該元素基態(tài)原子核外電子排布式，在主族元素中，元素的最高化合價等于其族序數(shù)，從而確定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物．【解答】解：某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：1s22s22p63s23p4；H2SO4．26．將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列．①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．【考點】原子核外電子的能級分布．【分析】不同層不同能級，原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f．【解答】解：能層越高，能量越大，同一能層，p能級能量大于s能級能量，由能級交錯可知，能量為4s＜3d＜4p，則不同層不同能級，原子軌道能量的高低順序：2s＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，故答案為：①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．27．氯酸鉀熔化時，微粒間克服了離子鍵；二氧化硅熔化時，微粒間克服了共價鍵；碘升華時，微粒間克服了分子間作用力．三種晶體熔點由高到低的順序是二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；化學(xué)鍵．【分析】氯酸鉀屬于離子化合物，二氧化硅屬于共價化合物，碘中存在分子間作用力；晶體的熔點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；【解答】解：氯酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是共價化合物，熔化時破壞共價鍵，碘為分子晶體，加熱時發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力；晶體的熔點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以種晶體的熔點由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘；故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．28．下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為①⑤③②④⑥（填序號）．【考點】晶體熔沸點的比較．【分析】根據(jù)晶體類型分析，熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，分析解答．【解答】解：根據(jù)晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強，熔點越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，Na的熔點低于100℃，所以熔點低到高的順序為：①⑤③②④⑥；故答案為：①⑤③②④⑥．29．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2（填化學(xué)式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，晶體中含有氫鍵的是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．【考點】化學(xué)鍵；離子晶體；原子晶體；分子晶體．【分析】同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以離子鍵結(jié)合形成的晶體為離子晶體，以共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體為原子晶體，結(jié)合成鍵微粒分析熔沸點高低，以此解答該題．【解答】解：由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC，一般地，熔點高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體中共價鍵鍵長越短，將能越大，熔沸點越高；離子晶體中離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中，形成分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點反常的升高，組成和結(jié)構(gòu)相似的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案為：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．30．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．（2）一般來講，兩元素數(shù)據(jù)值差大于時，形成離子鍵；小于時形成共價鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學(xué)鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價鍵．（3）f原子的價電子排布式為1s22s22p63s2，c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】（1）圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力，數(shù)據(jù)越大說明越易得到電子，越易形成陰離子；（2）g為，d為，相差，a為，h為，相差，根據(jù)兩元素數(shù)據(jù)值差大于時，形成離子鍵，小于時形成共價鍵判斷；（3）f為鎂，12號元素，據(jù)此書寫電子排布式，根據(jù)電子最后填入的能級判斷元素的分區(qū)．【解答】解：（1）圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力，數(shù)據(jù)越大說明越易得到電子，越易形成陰離子，故答案為：易；（2）g為，d為，相差，形成離子鍵；a為，h為，相差，形成共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵；（3）f為鎂，12號元素，電子排布式為1s22s22p63s2，c為N元素，電子最后填入的能級為p，故為p區(qū)元素，故答案為：1s22s22p63s2；p．31．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強”或“弱”）．（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序數(shù)小于Y，則W是N、Y是S元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，則X為Al元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序數(shù)小于Y，則W是N、Y是S元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，則X為Al元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素，（1）W為N元素，其原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期、ⅤA；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱，故答案為：二；VA；弱；（2）Z為Cu元素，Cu元素3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其核外電子排布式為：1s22s2