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文檔簡介

1.掌握硫的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解SO2對環(huán)境質(zhì)量的影響。考綱要求火山噴口硫礦石硫酸鹽硫黃淡黃水酒精氧化還原氧化還原氧化還原無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水紅產(chǎn)生淡黃色沉淀液態(tài)固態(tài)含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉5.6SO2CO2與堿的反應(yīng)

SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2

CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2＋CaO＝CaSO3CO2＋CaO===CaCO3SO2CO2弱氧化性SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OCO2＋C2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)1．濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸________揮發(fā)，是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出________，濃硫酸稀釋的方法是將________沿________緩緩倒入________并____________。2．稀硫酸具有酸的五個通性，能分別與________、____________、______________、________及________發(fā)生反應(yīng)。難大量的熱濃硫酸燒杯內(nèi)壁水中用玻璃棒不斷攪拌指示劑活潑金屬堿性氧化物堿某些鹽實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱藍(lán)色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性和酸性現(xiàn)象濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯現(xiàn)象觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小密度用手掂分量：相同體積時，濃硫酸密度較大(1.84

g/mL)，質(zhì)量大很多稀硫酸密度較小，質(zhì)量較輕化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)

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