金屬的化學(xué)性質(zhì)說課課件

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》說課鄧襄鎮(zhèn)第一中學(xué)王亞麗教材分析教法分析學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思一、教材分析1、教材的地位及其作用一、教材分析2、教學(xué)目標(biāo)3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動(dòng)性順序。教材注意從實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解，認(rèn)識(shí)到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，如置換反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序的認(rèn)識(shí)均采用探究的方式，通過實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深入討論，并歸納得出結(jié)論。在活動(dòng)與探究的過程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力，同時(shí)使他們獲得新知識(shí)。1、教材的地位及其作用

過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀2、教學(xué)目標(biāo)①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)③能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題

①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神②培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣1）重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性的順序。2）難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

二、教法分析

二、教法分析根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求，以及教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。根據(jù)這一教學(xué)理念，具體教法設(shè)計(jì)如下A.金屬與氧氣反應(yīng)采用知識(shí)回顧—?dú)w納分析法。B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。多種教學(xué)方法互相穿插滲透，使課堂變得生動(dòng)有趣，達(dá)到最佳效果。

三、學(xué)法指導(dǎo)

三、學(xué)法指導(dǎo)根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、歸納總結(jié)法。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對(duì)所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。四.教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新

活動(dòng)探究，探索新知

交流討論，歸納小結(jié)

練習(xí)反饋，鞏固新知

【創(chuàng)設(shè)情景】在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？(一)創(chuàng)設(shè)情景、溫故導(dǎo)新東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=B

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅Cu+O2=二、活動(dòng)探究、探索新知1、金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃“真金不怕火煉”為什么？

▲在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。討論：鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性：

___>___>___>___

MgFeCu

Au金屬+氧氣金屬氧化物討論歸納（二）金屬活動(dòng)性順序的探究探究活動(dòng)1：金屬與酸的反應(yīng)探究活動(dòng)2金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng)2、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范3、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格探究活動(dòng)（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3

鎂A4產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動(dòng)沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液探究活動(dòng)討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

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.討論MgZnFeMgZnFeCuCu金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣金屬+酸金屬化合物+H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

銅絲浸入AgNO3溶液中銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中

鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)銅絲表面有銀白色金屬出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象

2Al＋3CuSO4=

3Cu＋Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag探究活動(dòng)（金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)）1.金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它的化合物溶液中反應(yīng)出來。通過活動(dòng)探究二的實(shí)驗(yàn)（1）可知Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，那么結(jié)合第（2）、（3）個(gè)實(shí)驗(yàn)，能否排出這三種金屬的活動(dòng)性順序？鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)金屬+金屬化合物新金屬+新化合物

討論歸納KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)【課件展示】＝＝＝CuSO4FeFeSO4CuCu2AgNO3Cu(NO3)22AgMg2HCl

MgCl2H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2++++++++++＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：A+BC=AC+B通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有什么啟示和收獲？還有什么疑問？

（三）交流討論，歸納小結(jié)(四)練習(xí)反饋，鞏固新知

1、洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢【主要成分CaCO3】

可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是：

（用化學(xué)方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因?yàn)椋?/p>

，鋁制品比較耐腐蝕的原因是

。2、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？板書設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。結(jié)論：（1）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度可知同種金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu（2）金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)結(jié)論：(1)三種金屬活動(dòng)性順序：Al>

Cu>Ag(2)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。置換反應(yīng)1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：A+BC=AC+BA