廣東省東莞市市常平中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省東莞市市常平中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項選擇題）下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2

參考答案：D【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

【分析】A．N2與氧氣只能生成NO；B．Na一步不能生成生成Na2CO3；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2；D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z．【解答】解：A．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A不選；B．Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故B不選；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C不選；D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進行，故D選；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．2.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為X，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25參考答案：D3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B＞C＞D＞AB.B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)C.A和D組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D＞A參考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，A為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故A錯誤；B.B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能兩兩反應(yīng)，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，屬于非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故C錯誤；D.非金屬性O(shè)＞S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A＞D，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意非金屬氧化物一般為非電解質(zhì)。4.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B5.下列不符合當今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H1

C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)==SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)==SO2(g)△H4③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)△H6④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③參考答案：C略7.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎(chǔ)卷。8.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A．該裝置中Cu極為陽極

B．當銅片的質(zhì)量變化了12．8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略9.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發(fā)時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應(yīng)的Ksp小大于c點對應(yīng)的Ksp，故D錯，只有C對。10.右圖是用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e－→Ti+2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

參考答案：B11.下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e—＝H2↑，b極：Fe－2e—＝Fe2+，則以下說法不正確的是（

）

A．該裝置可能是電解池

B．溶液pH變大

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略12.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是參考答案：D解析：廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，A項錯；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B項錯；活性碳無法吸收苯，C項錯；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是復(fù)分解法，屬于化學(xué)法，D項正確。

13.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動D．溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶參考答案：D略14.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理加以解釋和說明的是：（

）

A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)D．二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色參考答案：D略15.對于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列說法錯誤的是()。A．其他條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量C．C的產(chǎn)率與溫度、壓強(p)的關(guān)系如圖K3－16－2D．恒溫恒容時，若密閉容器內(nèi)壓強不再改變，則表示該反應(yīng)已達到平衡K3－16－2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2

330mLNO2（主要）10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3

試回答下列問題：（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：（A）（1）紅褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黃色固體

向內(nèi)

NaOH（3）NO

3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黃綠色變?yōu)闊o色

5（B）（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱（2）加熱

冷卻（3）乙醛

乙醇

水

氮氣（4）乙酸

c

蒸餾（A）（1）由于空氣能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)2最終會變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。（2）反應(yīng)為：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，因為是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，所以，氣體體積應(yīng)當減小，活塞向內(nèi)運動。（3）由于存在化學(xué)平衡：N2O42NO2，隨著反應(yīng)的進行，N2O4會全部轉(zhuǎn)化為2NO2，NO2與H2O反應(yīng)最后無色氣體是NO。（4）據(jù)所給的數(shù)據(jù)和方程式可判斷，氨氣過量，所以最后的氣體為無色。白煙為NH4Cl，總反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。所以，15mL氯氣消耗40mL氨氣，產(chǎn)生5mL氮氣，最后剩余氣體：5mL氮氣。（B）（1）鼓入空氣是加入O2，氣體是間歇性的進入，而空氣開始進入并且量比較少時，乙醇蒸氣是主要成分，氧化銅被還原。當空氣量大時，氧氣過量，導(dǎo)致銅被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的揮發(fā)，所以是加熱；而乙杯的作用是收集產(chǎn)物，所以是冷卻。（3）由于乙醇的氧化反應(yīng)有一定的轉(zhuǎn)化率，且空氣量不易控制等因素，試管a中收集到的應(yīng)是產(chǎn)物乙醛和水，以及沒有反應(yīng)的乙醇。集氣瓶中收集的主要是氮氣，還有少量的氧氣，由于氧氣量少，所以答出氮氣就行了。（4）C2H5OHCH3CHOCH3COOH是連續(xù)的氧化反應(yīng)，并且CH3CHOCH3COOH比C2H5OHCH3CHO來的更容易，所以產(chǎn)物中一定會有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物質(zhì)應(yīng)既能與乙酸反應(yīng)，又便于與乙醇和乙醛分離。在四個選項中只有碳酸氫鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，再通過蒸餾的方式把乙醇和乙醛分離出來。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀材料領(lǐng)域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得到復(fù)合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實驗證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達90K，化學(xué)式中的δ大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點認為δ的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3＋。⑴經(jīng)測定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分數(shù)最大為多少？⑵已知可用間接碘量法測出體系中Cu3＋的質(zhì)量分數(shù)，該法涉及的化學(xué)反應(yīng)有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等?，F(xiàn)有兩份質(zhì)量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的Na2S2O3滴定至終點，消耗的體