廣東省東莞市華僑中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省東莞市華僑中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：AB略2.一定溫度下，在4個(gè)容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g)

C(g)+D(g)

ΔH=+100kJ/mol某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2

Ⅲ0.321.000

Ⅳ0.120.30

v(正)=v(逆)下列說法正確的是A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20kJ

D．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L參考答案：D略3.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能C．催化劑不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)意義不大D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的方向參考答案：略4.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．定容時(shí)俯視觀察液面參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：A略6.（2001·全國(guó)卷）11.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）參考答案：C略7.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8參考答案：AC略8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（HCl）參考答案：

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條，故B不選；C．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故C不選；D．是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時(shí)，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C．洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2參考答案：B略10.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（

）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氨水紅紙條褪色參考答案：A略11.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B12.下列關(guān)于NA的說法正確的是：A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-參考答案：A13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

)

A乙醇和甘油互為同系物B分子式為C7H80且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種C苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略14.(05年全國(guó)卷2)下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A.

O2

B.

N2

C.

F2

D.

Cl2參考答案：答案：C15.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（

）

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9℃。沸765℃。常見化合價(jià)為+2價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳—鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式

。（2）步驟②所加入的金屬的名稱是

，為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，應(yīng)如何處理“溶液1”？

。（3）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在

極析出，該電極反應(yīng)式是

（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式

。參考答案：答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）Cd+2H+=Cd2++H2↑（2分）（2）Zn（1分），電解回收金屬Zn(或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾)（1分）（3）陰極（1分）；

Cd2++2e-=Cd（1分）（4）Cd2+

+S2-=CdS↓（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB和1.2molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為：

。參考答案：（4分）3或418.(08上海12校聯(lián)考)某污水處理廠用化學(xué)和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH2O）n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%經(jīng)過發(fā)酵過程進(jìn)行無氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖類仍然留在沉積物中，當(dāng)該廠每天CO2和CH4共16.0m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：

（1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共多少千克？

（2）每天有多少千克糖類留在沉積物中？

（3）污水中的糖類通過完全氧化、無氧發(fā)酵和沉積下來得以處理，使水體得以消除糖類引起的污染。若污水中糖類含量為250mg·m3，該工廠每天可處理多少立方米污水？

（4）生成的CH4可用來生產(chǎn)水煤氣：CH4+H2O

CO+3H2，該廠每天能生產(chǎn)多少立方米水煤氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？參考答案：19.(08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=—196.6KJ/mol,已知達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)為開始時(shí)的90%，此時(shí)：

（1）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為

（2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量該為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a,c表示，另一個(gè)用b,c表示)