山西省長治市第十二中學高一化學月考試題含解析

山西省長治市第十二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

（

）A．X、Y、Z的陰離子電子層結構均與R原子的相同B．常壓下，Y單質的沸點比Z單質的沸點高C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強D．最高價氧化物的水化物酸性W比Y強參考答案：B略2.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓參考答案：A分析：A.根據反應物的用量結合還原性碘離子強于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；答案選A。4.有些重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系

A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略5.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原電池的是參考答案：D構成原電池的條件為：①兩個活動性的材料作電極；②要有電解質溶液；③要形成閉合回路；④能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應；A正確，B正確，C正確，D錯誤，不能形成閉合回路；正確選項D。6.下列說法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質中一定存在共價鍵A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：C【詳解】①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如H2O2、Na2O2，①項正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，②項正確；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，③項正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽為離子化合物，④項錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，⑤項正確；⑥由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，⑥項錯誤；綜上所述，正確，故C項正確，答案選C。

7.海水中含量最多的離子是

A．鈉離子

B．氯離子

C．鈣離子

D．鎂離子參考答案：B8.如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D解析：A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反應為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反應為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細，D中A極變粗。9.關于化學電源的敘述，錯誤的是

（

）Ａ.化學電源均是根據原電池的工作原理設計的B.在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應C.鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D.燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源參考答案：C略10.下列與化學概念有關的說法正確的是（）A.化合反應均為氧化還原反應B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質參考答案：DA．化合反應中若沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應，如氧化鈣與水反應是氫氧化鈣為化合反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全電離，屬于強電解質，故D正確；故選D。11.科學家發(fā)現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃,105Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是-393.5kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，下列說法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1

B.1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJ

C．在相同條件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)

ΔH=-172.5kJ·mol-1

D.若金剛石燃燒熱小于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰鼰釁⒖即鸢福篋略12.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產物對反應物的原子利用率為100%，下列反應要求最符合這一要求的是（）A．取代反應 B．加聚反應 C．氧化反應 D．消去反應參考答案：B考點：有機化學反應的綜合應用；綠色化學．專題：有機反應．分析：根據題中信息綠色化學的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求．解答：解：加聚反應只生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，符合要求，而取代反應、氧化反應、消去反應均有副產物，原子利用率達不到100%，不符合“綠色化學”要求，故選B．點評：本題主要考查了綠色化學的要求是原子利用率是100%，把握綠色化學的要求及常見反應的特點即可解答，題目難度不大．13.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：D略14.如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是（）A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體 B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性 C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化 D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓參考答案：C解：A．噴泉實驗是利用壓強差產生的，氨氣極易溶于水使燒瓶內壓強急劇減小，外界大氣壓不變，導致燒杯中液體通過導管進入燒瓶而產生噴泉，故A正確；B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇無色的酚酞試液變紅色，故B正確；C．一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下，更容易分解生成氨氣和水，溶液的堿性減小，導致溶液的顏色逐漸變淺，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水使燒瓶內壓強急劇減小，外界大氣壓不變，導致燒杯中液體通過導管進入燒瓶而產生噴泉，故D正確。

15.下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（

）A.蒸發(fā)

B.過濾C.蒸餾

D.分液參考答案：B【分析】A.蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿；B.過濾時，玻璃棒抵在三層濾紙一側，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內壁；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出；D．分液漏斗的下端要緊靠燒杯內壁；【詳解】A.蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿,不能用燒杯,故A錯誤；

B.過濾時，玻璃棒抵在三層濾紙一側，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內壁，操作正確，B正確；C．利用該裝置進行蒸餾時，溫度計應水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，冷水應從冷凝管的下口進，上口出，C錯誤；D．分液漏斗的下端要緊靠燒杯內壁，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】蒸發(fā)要用蒸發(fā)皿，灼燒固體要用坩堝；蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）指出圖中的兩處明顯的錯誤：_________________________________

；_________________________________

。（2）A儀器的名稱是____________

，B儀器的名稱是_______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是________________________________________。參考答案：（1）溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來水進入的方向（2）蒸餾燒瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液體暴沸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產生的現象是________________________________________。(2)產生上述現象的原因是______________________________________。(3)寫出有關的離子方程式：____________________________________。(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產生，燒杯中有固體析出(2)鎂與鹽酸反應放出氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體溶液變渾濁(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)＜解析本題設計一個實驗情景，考查學生綜合運用知識的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應有Ca(OH)2固體析出，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱。

18.在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是（填編號）．A．有氣體生成

B．鈉融化成小球并在液面上游動C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁．參考答案：鈉與水反應放出熱量

鈉的熔點低

C考點：鈉的化學性質．

分析：（1）依據鈉與水反應放出大量的熱及鈉的熔點低解答；（2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；解答：解：（1）鈉與水反應放出