山西省長治市師力成才學(xué)校2023年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市師力成才學(xué)校2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（

）A．分液

B．加入足量FeCl3溶液，過濾C．加入過量溴水，過濾D．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液參考答案：D略2.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A3.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略4.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題。下列做法或說法正確的是A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染C．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體參考答案：C5.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4參考答案：B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、B、C、物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“﹣”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．D、對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯(cuò)誤．B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C﹣H，1個(gè)C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個(gè)C﹣H，1個(gè)C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯(cuò)誤．故選：B．6.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負(fù)極反應(yīng)為A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：C略7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室溫下，pH＝1的無色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－參考答案：C8.在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣)

的可逆反應(yīng)中,經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升,B減少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,則x、y、z、w的比例關(guān)系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2參考答案：A略9.鹵代烴與NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，鹵原子可被羥基取代?，F(xiàn)有分子式為C3H5O2Cl的有機(jī)物A，跟NaOH溶液共熱后，又經(jīng)酸化生成分子式為C3H6O3的有機(jī)物B。在催化劑存在下，兩分子的有機(jī)物B可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯C，則酯C的結(jié)構(gòu)式不可能是下列中的（

）

參考答案：AD10.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

（

）

A

3∶2

B

3∶5

C

4∶3

D

3∶4參考答案：A略11.由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是（

）A．消去、加成、取代

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代參考答案：A略12.．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實(shí)是：①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

④溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

⑤鄰二溴苯只有一種

A．①②

B．③④

C．①②⑤

D．③④⑤

參考答案：C13.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素的說法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br

B．元素最低負(fù)價(jià)相同C．原子核外電子層數(shù)都相同

D．原子最外層電子數(shù)都不相同參考答案：BF、Cl和Br：隨著序數(shù)的遞增，半徑越來越大、電子層數(shù)依次增大，但最外層電子數(shù)均為7，最低負(fù)價(jià)除F（無負(fù)價(jià)）外均為-114.常溫時(shí)，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A．pH＝12的Ba(OH)2

B．pH＝12的氨水C．0.005mol/LNaOH

D．0.05mol/LBaCl2參考答案：CD15.甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：

方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。（1）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（2）

反應(yīng)方程式：

（3）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）⑨；（2）③⑥；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）②；（7）⑧⑩；（8）④。18.7分）第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素，在它們的化合物中常常含有配位鍵。

⑴已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式____________________；請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證實(shí)氯化鋁是

型共價(jià)化合物，實(shí)驗(yàn)方案為：

。

⑵硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為

，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，

請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：

。

參考答案：（7分）

⑴

(2分)；

分子（1分），將其在一定溫度和壓強(qiáng)下熔化,然后測其導(dǎo)電性,若不導(dǎo)電,證明為分子型共價(jià)化合物（2分）

⑵B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。（2分）略19.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

（用離子方程式表示）（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：該溫度下水的離子積為

；該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu

b極：Fe－2e－＝Fe2＋該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有

（填序號(hào)）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋（5）硫酸鋇在