山西省運(yùn)城市榮河中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市榮河中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，有非極性共價(jià)鍵的是A．氨

B．二氧化碳

C．過(guò)氧化鈉

D．次氯酸參考答案：CA、氨的電子式為，只含極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉的電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，只含極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋅與鹽酸反應(yīng)

B．NaOH和HCl反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

D．CaCO3受熱分解為CaO和CO2參考答案：A略3.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無(wú)法確定參考答案：C略4.同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:1:1

B.1:2:3

C.1:4:9

D.6:3:2參考答案：D【分析】反應(yīng)實(shí)際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng)，所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同，也就是氯離子的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻肯嗤镔|(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時(shí)，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的系數(shù)成反比，所以其濃度之比為1：1/2：1/3=6：3：2，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。5.M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)+N2+N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e?E，N?2e?N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.P>M>N>E B.E>N>M>PC.P>N>M>E D.E>P>M>N參考答案：A【詳解】①M(fèi)+N2+=N+M2+，可說(shuō)明活潑性M＞N；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡，說(shuō)明P為負(fù)極，M為正極，則活潑性P＞M；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E，N-2e-=N2+，說(shuō)明N為負(fù)極，活潑性N＞E；綜上所述，則四種金屬的活潑性順序?yàn)镻>M>N>E，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識(shí)的考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為M、P活潑性的比較，注意把握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極的方法。6.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()參考答案：D解析：沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；前者沒(méi)有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。7.下列敘述：①陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；③含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；④失電子多的還原劑，還原性一定強(qiáng)；⑤元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化；⑥含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子；⑦金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑧在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。不正確的是（

）A.

①②③④⑤⑥

B.

①②③④⑤⑥⑦

C.

①②③④⑤⑥⑧

D.

①②③④⑥⑦⑧參考答案：C①某些陽(yáng)離子如亞鐵離子還具有還原性；某些陰離子如次酸氯根離子具有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；②有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如2O3=3O2，故錯(cuò)誤；③含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，HClO中Cl元素的化合價(jià)不是最高價(jià)，卻具有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；④還原性和失電子的多少?zèng)]有關(guān)系，只取決于失電子的難易，如金屬鐵和金屬鈉，金屬鐵在反應(yīng)中失去電子多，但是金屬鈉活潑，故錯(cuò)誤；⑤如果元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化，如果為正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原，故錯(cuò)誤；⑥含金屬元素的離子也可以是陰離子，如MnO4-、AlO2-等，故錯(cuò)誤；⑦金屬陽(yáng)離子被還原可能得到價(jià)態(tài)較低的金屬陽(yáng)離子如鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，也可能得到金屬單質(zhì)，故正確；⑧在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)也可以做還原劑，如當(dāng)H2、C作還原劑時(shí)，可以還原CuO、Fe2O3等金屬氧化物，故錯(cuò)誤；答案選C。8.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（

）

A．鋅錳干電池

B．氫氧燃料電池

C．鎳鎘電池

D．鉛蓄電池參考答案：B略9.在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為A．50%

B．60%

C．70%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略10.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6參考答案：D略11.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是A.

B.

C

D．參考答案：B胡麻油和水互不相溶，可利用分液法分離，B正確。12.下列離子方程式正確的是A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OB.在NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+CO32-C.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O參考答案：D13.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們生存的家園．下列說(shuō)法正確的是

（

)A．CO2的比例模型為B．用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D14.實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A．鋅粉

B．鐵粉C．硫酸鐵

D．鹽酸參考答案：B15.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無(wú)水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過(guò)量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為有色氣體，C為無(wú)色氣體，B為淡黃色固體，請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)化學(xué)式：A

B

甲

（2）寫(xiě)電子式：C

乙

（3）寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式：

A+甲→B+乙

參考答案：（1）

Cl2

、

S

、

HCl

（2）

略

、

略

（3）

Cl2+H2S=2HCl+S略18.2008年我國(guó)成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國(guó)的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：（1）飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止飛船溫度過(guò)高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是A．在高溫下不融化

B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化

D．該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無(wú)害的氮?dú)夂退魵猓畬?xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是

．但實(shí)際發(fā)射過(guò)程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是

．（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?/p>

．參考答案：（1）B；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2QkJ?mol﹣1；2：1；部分N2O4轉(zhuǎn)化為NO2；（3）制備時(shí)需要極高的壓強(qiáng)．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應(yīng)該能夠汽化；（2）根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合原子守恒配平，反應(yīng)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），根據(jù)1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計(jì)算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原；NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無(wú)色氣體，N2O4在密閉容器內(nèi)受壓時(shí)能轉(zhuǎn)化為NO2氣體；（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)橹苽鋾r(shí)需要極高的壓強(qiáng)．【解答】解：（1）為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有可能是在高溫下可分解汽化，因?yàn)槲镔|(zhì)汽化時(shí)能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，故答案為：B；（2）N2O4和N2H4反應(yīng)生成N2，N2O4中N元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以1個(gè)分子轉(zhuǎn)移8個(gè)電子；N2H4中N元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以1個(gè)分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子；根據(jù)得失電子守恒配平計(jì)量數(shù)：，反應(yīng)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），根據(jù)1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計(jì)算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H