山西省運城市新興中學高二化學上學期期末試題含解析

山西省運城市新興中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列10種物質(zhì)：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性鈉溶液，⑨金屬鈉，⑩氯化鐵溶液，前五種物質(zhì)中有一種跟后五種物質(zhì)均能反應；后五種種物質(zhì)中有一種跟前五種物質(zhì)均能反應，則這兩種物質(zhì)分別是（

）A.①⑦

B.①⑧

C.②⑧

D.⑤⑨參考答案：C試題分析：①甘氨酸和苛性鈉溶液、金屬鈉反應，與溴水、甲醛、氯化鐵溶液不反應，①不符合；②苯酚和溴水反應生成三溴苯酚不是沉淀，和甲醛在催化劑作用下反應生成酚醛樹脂，和氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉，和氯化鐵反應生成紫色溶液，和鈉反應生成苯酚鈉和氫氣，②符合；③乙酸和苛性鈉溶液、金屬鈉反應，與溴水、甲醛、氯化鐵溶液不反應，③不符合；④牛油和苛性鈉溶液反應，和溴水、甲醛、氯化鐵溶液、金屬鈉不反應，③不符合；⑤甲酸甲酯和溴水、甲醛、氯化鐵溶液、金屬鈉不反應，與苛性鈉溶液反應，⑤不符合；⑥甲醛和苯酚反應，和乙酸、牛油、甘氨酸、甲乙酸甲酯不反應，⑥不符合；⑦溴水和苯酚反應，乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反應，⑦不符合；⑧苛性鈉溶液和苯酚，乙酸發(fā)生酸堿中和反應，牛油在堿中水解，甘氨酸和堿反應，甲酸甲酯在堿溶液中水解，都反應，⑧符合；⑨金屬鈉和苯酚、乙酸、甘氨酸反應，和牛油、甲酸甲酯不反應，⑨不符合；⑩氯化鐵溶液和苯酚反應，與乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反應，⑩不符合；答案選C。2.下列說法正確的是A.常溫常壓下，1molCH4的體積是22.4LB.1molFe在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)為2NAC.用激光筆照射可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用焰色反應可鑒別NaCl和Na2CO3參考答案：CA、在標準狀態(tài)下，1molCH4的體積約為22.4L，故A錯誤；B、1molFe在氯氣中完全燃燒生成FeCl3，所以失去電子數(shù)為3NA，即B錯誤；C、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液沒有此現(xiàn)象，故可用來鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，所以C正確；D、這兩種物質(zhì)中都含有Na元素，所以焰色反應不能鑒別，故D錯誤。本題正確答案為C。3.下列第ⅠA族元素中，金屬性最強的是（

）A、鋰

B、鈉

C、鉀

D、銣參考答案：D略4.下列實驗要用到溫度計的是（

）A.乙酸乙酯的制備

B.對8%的乙醇水溶液進行蒸餾

C.對粗苯甲酸進行重結(jié)晶

D.銅片與濃硫酸加熱反應參考答案：B略5.在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的Cl—所圍成的空間構(gòu)型為A．正四面體

B．正六面體C．正八面體

D．正十二面體參考答案：C略6.下列說法正確的是

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH－）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3－

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1－）參考答案：C略7.下列關于物質(zhì)的分類中，均正確的是（

）

A．Cu絲——電解質(zhì)；氫氧化鉀——電解質(zhì)B．二氧化硫——電解質(zhì)；氧化鈣——電解質(zhì)

C．NaCl溶液——非電解質(zhì)；酒精——非電解質(zhì)

D．氧氣——不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；熔融的MgCl2——電解質(zhì)參考答案：D略8.A、B、C都是有機化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關系：ABCA的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與NaOH反應，以下說法正確的是A.A是乙烯，B是乙烷

B.A是乙炔，B是乙烯C.A是環(huán)己烷，B是苯

D.A是乙醇，B是乙醛

參考答案：D略9.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是(

)A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應B．反應(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D．反應(2)反應屬于取代反應參考答案：B略10.鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯參考答案：D略11.下列說法不正確的是()A．含C18以上烷烴的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應，說明有機物化合物分子中基團之間存在相互影響D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應參考答案：D略12.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A、燒杯

B、玻璃棒

C、蒸發(fā)皿

D、酒精燈參考答案：B略13.下列過程中不涉及化學變化的是A．用熱的純堿溶液洗滌油污

B．用少量食醋除去水壺中的水垢

C．氧氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為臭氧

D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

參考答案：D略14.．危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。濃硫酸應選用的標志是

A

B

C

D參考答案：D試題分析：濃硫酸是強氧化性酸，腐蝕性較強，應選擇D?？键c：考查對危險化學品標志的記憶15.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4molCO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比

A．1:3

B．3:1

C．1:2

D．2:1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9﹣1l6回答下列問題：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．參考答案：1.d

2.c

3.溴的顏色完全褪去

4.下5.b

6.蒸餾

7.冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．考點：制備實驗方案的設計．

分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經(jīng)結(jié)束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，故答案為：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；d．酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．點評：本題考查有機物合成實驗，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：試回答：（1）根據(jù)兩方案，你認為能否求出A的最簡式?（2）請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式。（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其他數(shù)據(jù)?說明其原因。參考答案：略18..以磷酸鈣為原料的化工業(yè)俗稱磷化工。已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500