山西省朔州市花圪坨中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

山西省朔州市花圪坨中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對分子質量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個峰。則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結構簡式，分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略2.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數是NA參考答案：D略3.常溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：A4.PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2．5相關的說法不正確的是…（

）

A、大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B、開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C、多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2．5的表面進入人體

D、PM2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略5.下列說法正確的是

（）

A．將量取好的濃硫酸沿器壁緩慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸B．在實驗室中通常將鈉保存在煤油里

C．可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物D．將濃硫酸和乙醇按體積比3:1混合后置于圓底燒瓶中緩慢加熱，以制取乙烯參考答案：答案：B6.化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法正確的是A.BaSO4在醫(yī)學上用作“鋇餐”，Ba2＋對人體無害B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性C.光導纖維的主要成分是單質硅，太陽能電池使用的材料是SiO2D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油參考答案：DA.Ba2＋是重金屬離子，能使蛋白質變性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒，錯誤；B.高錳酸鉀溶液、雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質中原有的氫鍵而使蛋白質變性，錯誤；C.光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質硅，錯誤；D.“地溝油”中主要含油脂，還含有有害物質，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，正確。答案選D。7.某固體W不導電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關于W的說法正確的是（

）A、W是非電解質

B、W是強電解質C、W是弱電解質

D、W是共價化合物參考答案：B略8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣參考答案：C分析：A．離子之間結合生成沉淀、弱電解質等；B．發(fā)生氧化還原反應；C.=10﹣12的溶液，顯酸性；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，Fe2+、OH﹣結合生成沉淀，OH﹣、NH4+結合生成電解質等，不能大量共存，故A錯誤；B．SO2、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應，生成的SO42﹣與Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.=10﹣12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、ClO﹣分別與I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大9.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結果FeCl3溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應

B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略10.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質的濃度會變大的是A、濃硫酸

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、氯化鈉參考答案：D略11.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+參考答案：C12.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示．

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（）A．圖1中產物a、b的化學式分別為Cu2O和CuOB．圖l整個過程中共生成0.26gH2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯誤的曲線共2條參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；化學方程式的有關計算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物質的量為=0.01mol，A、圖1中Cu（OH）2物質的量為0.01mol，可以求出全部生成CuO時的質量，同理若全部生成Cu2O求出其質量；B、根據化學方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產生；C、CuO和其中所含Cu元素的質量關系判斷；D、圖2中A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物質的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質量為0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a點是CuO，若全部生成Cu2O，則質量為0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b點是Cu2O，故A錯誤；B、根據化學方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產生，0.26g是水和氧氣的質量和，故B錯誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質量關系（以CuO的質量為10g計算）為：

CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B符合上述質量關系，表示的是CuO，而A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量，故C錯誤；D、圖2中A曲線上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量，所以A曲線錯誤，由C選項可知B曲線正確，C曲線上的任何一點都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯誤，故D正確；故選D．13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水電離的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量過氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－參考答案：B

14.下列離子方程式正確的是

（

）

A．NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C．向NH4HSO3溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液

NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：

ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-參考答案：C略15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。（1）．裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是________________________________。（2）．裝置II的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。（3）．裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。檢驗試劑預期現象與結論裝置III的試管中加入____________產生白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3。裝置IV的試管中加入____________________________________________________________________________________________________________（4）．裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是____________。參考答案：（1）.防止溶液倒吸入裝置Ⅰ（2）防止SO3液化或凝固（2分）（3）.檢驗試劑預期現象和結論裝置Ⅲ的試管中裝有BaCl2溶液。產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3。裝置Ⅳ的試管中裝有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，證明氣體產物中含有SO2；若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產物中不含SO2；或：檢驗試劑預期現象和結論裝置Ⅲ的試管中裝有BaCl2溶液。產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3。裝置Ⅳ的試管中裝有溴水。若溴水橙色褪去，證明氣體產物中含有SO2；若溴水橙色無明顯變化，證明氣體產物中不含SO2；（4）NaOH溶液

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－9