山西省朔州市柴樹溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市柴樹溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)式為下列說法中不正確的是(

)A．撲熱息痛的分子式為C8H9NO2B．撲熱息痛可與燒堿溶液、濃溴水溶液發(fā)生反應(yīng)C．撲熱息痛很穩(wěn)定，不容易被氧化D．撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個峰，峰面積之比為1：1：2：2：3參考答案：C略2.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①、②不一定為氧化還原反應(yīng)

參考答案：B3.某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（還原性SO32－大于I－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(

)①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－參考答案：D略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C5.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥

B．⑤④②①③⑥

C．⑤④③①②⑥

D．⑤③②④①⑥參考答案：B略6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：Ｂ7.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：B試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，則AlO2-不能大量共存，A錯誤；B．pH=13的溶液顯堿性，則HCO3-不能大量共存，B錯誤；C．含較多的SO32-的溶液中，H+、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。8.下列說法正確的是①用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥參考答案：D9.下列說法正確的是A．在實驗室，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

(

)A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NAB．25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NAC．含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．常溫常壓下，6.4gCu與40mL10mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：

12.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3參考答案：C14.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na2SO4

參考答案：答案：D解析：影響速率的因素。15.對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：A【知識點】化學(xué)平衡圖像外界條件對平衡的影響解析：根據(jù)反應(yīng)特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像及外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請回答下列問題：（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是

。（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)了Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如右圖所示。①寫出陽極的電極方程式：

；②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點主要有

。（4）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL。則該水樣的COD為

mg/L。參考答案：共10分。每空2分。（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2（2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀（3）①4OH――4e－=O2↑＋2H2O②不引入其他離子（或物質(zhì)），同時副產(chǎn)氫氣和NaOH等（4）480c1V1—80c2V2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)】（15分）鋁的冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。因此鋁的冶煉投資受到國家控制。如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，解答下列問題：

請回答：

（1）金屬鋁常用來作容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品

（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料。

（2）氧化鋁熔點高達(dá)2050℃，工業(yè)上在金屬鋁的冶煉中采取的措施是加入冰晶石（Na3AIF6），其作用是

。

（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：____

（用化學(xué)方程式表示）。

（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應(yīng)方程式

，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物。

請說明理由。答：____。

（5）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成____（填代號）。

a．冰晶石

b．氧化鋁

c．鋁錠

d．硫酸鋁參考答案：略18.W、X、Y、Z是前20號元素，已知：①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X與Z位于同一周期元素，它們能夠形成兩種氣態(tài)化合物；④W與X可以形成WX2的化合物；⑤X與Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：⑴W元素是

；Z元素是 。⑵化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

。⑶Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

和

。⑷寫出X與Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

參考答案：答案：⑴Ca，O

⑵CaS，CaC2

⑶SO2，SO3

（每空1分）

⑷CO2＋CaO＝CaCO3

（2分）19.在25℃時，有以下三種溶液：①pH=a的強酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）在②溶液中加少量NaB晶體，溶液pH如何變化？請說明理由：

；（2）若10ml①溶液與100ml③溶液反應(yīng)后溶液的pH=7，請列式求算③溶液的pH：

；（3）若將10ml②溶液與100ml③溶液反應(yīng)，所得溶液顯酸性、堿性或中性？請判斷并說明理由：

；（4）分別取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀釋后，能使得水電離的H+濃度是10-9mol/L的有

（填代號）。（5）把①、②、③三種溶液按一定比例混和進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中的B-濃度為3×10-5mol/L，Na+濃度為2×10-5mol/L，A-濃度為9×10-5mol/L，請列式求算反應(yīng)后所得溶液的pH：