新人教版選擇性必修2第1章第1節(jié)第3課時(shí)泡利原理洪特規(guī)則和能量最低原理作業(yè)

第三課時(shí).“各能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子物道數(shù)的2倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理.下列軌道表示式不符合泡利原理的是（）A.3p能級(jí):C.2p能級(jí):tttB.3d能級(jí)：A.3p能級(jí):C.2p能級(jí):tttD.4d能級(jí)：t.Fe元素基態(tài)原子的核外3d、4s軌道上的軌道表示式正確的是03d4s3d4sA?巾而|f|f|□B-|tl|t|t|1|ll四3d4s°UMkEd.下列說法正確的是（）

3d4sD,二|t回A.電子排布式為E的原子與電子排布式為Is22sl的原子對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似Fe3*的最外層電子排布式為3s23P63d§4s3dC.基態(tài)銅原子價(jià)層電子的軌道表示式為四||什什卜巾［訐D.D.基態(tài)碳原子最外層電子的軌道表示式為D.基態(tài)碳原子最外層電子的軌道表示式為D.基態(tài)碳原子最外層電子的軌道表示式為2s2p.已知缽元素的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)缽原子的軌道表示式，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)缽原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是0能量A.能量能量C

.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3能量A.能量能量C子，Y元素原子的最外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是（）A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24PB.X元素是第四周期第VA族元素C.YC.Y元素原子的軌道表示式為IC.Y元素原子的軌道表示式為IC.Y元素原子的軌道表示式為IIs2s2p回回四D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（）A.Is2w2pB.S2s2pIs2s2pD.%2s2P&.在2得d能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理和泡利不相容原理.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，據(jù)此下列說法一定錯(cuò)誤的是0A.每個(gè)原子軌道里最多能容納2個(gè)電子B.電子排布在同一能級(jí)的不同軌道上時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道C.每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)D.若一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋相同.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為oB元素的-1價(jià)離子和C元素的+1價(jià)離子的核外電子排布均與氮原子的相同，則B元素

的-I價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,C元素原子有個(gè)能層，個(gè)能級(jí)，個(gè)非空原子軌道。D元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的核外電子排布式為oE元素基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層只有一個(gè)電子，E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為O.(1)金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。⑵基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為⑶29。1+的價(jià)層電子排布式為O.下列原子或離子的電子排布表示方法中，正確的是,違反能量最低原理的是,違反洪特規(guī)則的是，違反泡利原理的是。①Ca"：1s22s22P63s23P6②F7Is22s23P6答案以及解析.答案：B解析：根據(jù)泡利原理，每個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)自旋相反的電子，所以每個(gè)能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍，B項(xiàng)符合題意。.答案：C解析：2P能級(jí)的一個(gè)原子軌道中容納的兩個(gè)電子自旋相同，不符合泡利原理，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：C解析：Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,3d能級(jí)上有5個(gè)軌道，其中只有1個(gè)軌道上排滿2個(gè)電子，且自旋相反，其他4個(gè)軌道上各排1個(gè)電子，自旋平行,4s軌道上排滿2個(gè)電子，且自旋相反，故C項(xiàng)正確。.答案：B解析：電子排布式為8的原子是H,電子排布式為Is22sl的原子為L(zhǎng)i,H是非金屬元素，Li是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,失去電子時(shí)先失最外層，再失次外層，故Fe*的最外層電子排布式為3s匕律3d)B項(xiàng)正確：3d4s基態(tài)銅原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,卜+,,門3,I”c項(xiàng)錯(cuò)誤：2s2p基態(tài)碳原子的2s比2P軌道能量低，應(yīng)先填滿2s再填2p,即由"JI?I?I,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：D解析：A項(xiàng)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，￡(3d)>E(4s),且選項(xiàng)中3d能級(jí)的電子排布不符合洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，E(3d)>E(4s),且選項(xiàng)中Is、2s、3s、4s能級(jí)的電子排布不符合泡利原理，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，3d能級(jí)的電子排布不符合洪特規(guī)則，錯(cuò)誤。.答案：B解析：由題中信息可推知X為As、丫為0、Z為H。As元素基態(tài)原子的電子排布式為Is2s2p[Ar]3d"4sZp',A項(xiàng)錯(cuò)誤；As元素是第四周期第VA族元素，B項(xiàng)正確；叵]叵|一『?是碳元素原子的軌道表示式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；也能在02中燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：C解析?：A、2s能級(jí)的能量比2P能量低.電子應(yīng)排滿2s能級(jí)再排2P能級(jí)，不符合能量最低原理,選項(xiàng)中原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤：B、2P能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道(能級(jí)相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋篒s、2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反,簡(jiǎn)并軌道(能級(jí)相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，選項(xiàng)中電子排布符合規(guī)律，故C正確；D、3s能級(jí)的能量比2P能量高，2P能級(jí)電子未排滿，不能排在3s能級(jí)中，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)故A錯(cuò)誤..答案：B解析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級(jí)的排布。在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時(shí)，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2〃能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。.答案：D解析：由題給的四種元素原子的軌道表示式可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子,A項(xiàng)正確。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道上時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，即符合洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確。任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，C項(xiàng)正確。若一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則它們自旋相反，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：（1）N@1力2884610Feis22s22P63s23P63d64s2Cu[Ar]3d04sl解析：（!）由A元素基態(tài)原子的次外層有2個(gè)電子，可知其次外層是K層，則其共有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，所以最外層電子排布式為2s”p，因此A是氮元素，符號(hào)是N。（2）筑是18號(hào)元素，故B為17號(hào)元素Q,C為19號(hào)元素K°（3）D元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，則D元素的+3價(jià)離子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d5,電子總數(shù)為23,故D元素原子的電子總數(shù)為26,因此D是鐵元素，符號(hào)為Fe,其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2.（4）E元素原子的核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故E是銅元素，符號(hào)為Cu,其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22522P63s23P63dl04sl簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d“Ns、11.答案:（1）413（2）4Is22s22P63s23P63d5⑶34。解析：（1）A1原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23pl原子中存在s、p兩種形狀的電子云,s電子云呈球形，有1種伸展方向，而p電子云呈啞鈴狀的，有3種伸展方向，則鋁原子核外電子云共有4種不同的伸展方向。由于每個(gè)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不完全相同，所以鋁原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）26號(hào)元素Fe的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d64s，則基態(tài)Fe原子上有4個(gè)未成對(duì)電子，當(dāng)Fe原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子，就得到了Fe^＞因此Fe產(chǎn)的電子排布式是1S22s