九年級化學(xué)第七單元復(fù)習(xí)課件

新課導(dǎo)入

古羅馬貨幣

在古羅馬表示貧窮與富有不是看擁有多少黃金，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國的西藏過去也用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家才吃得起吊鹽（吃完飯后在吊著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的重要性?？焖倥袆e酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸（某酸，氫某酸）堿:最后兩個(gè)字母是OH（氫氧化某）鹽:其他的為鹽（某酸某，某化某）指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2

酸:HNO3

、H2CO3堿:KOH、Mg(OH)2

鹽:NaHCO3

、K2CO3

、NaNO3

碳酸鈉Na2CO3（俗稱純堿，蘇打）碳酸氫鈉NaHCO3（俗稱小蘇打）高錳酸鉀（紫黑色晶體，溶于水）KMnO4大理石（不溶于水）CaCO3亞硝酸鈉

NaNO2

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。氯化鈉晶體NaCl一、氯化鈉NO.1:重要的調(diào)味品(碘鹽)NO.2:人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用）NO.3:日常生活中用來腌制食品NO.4:工業(yè)的原料:氯堿工業(yè)NO.5:醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種2、氯化鈉的用途

食鹽的實(shí)用價(jià)值

食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。

日常生活中常用食鹽水清洗傷口，

你知道這是為什么嗎？

因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解“活動(dòng)與探究”粗鹽提純

討論：

可通過哪些步驟來制取精鹽？(除去難溶性雜質(zhì))自學(xué)課本87頁“活動(dòng)與探究”完成下列問題1.把粗鹽變成精鹽的大致步驟是

、過濾、

。過濾后把濾液倒進(jìn)

進(jìn)行蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)皿中

停止加熱.若兩次過濾后濾液仍然渾濁，原因可能有哪些？2.過濾器是由

和濾紙組成的。在進(jìn)行過濾時(shí)應(yīng)注意

。3.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒共用

次，作用分別是什么？溶解蒸發(fā)漏斗“一貼、二低、三靠”四溶解時(shí)攪拌加速溶解；過濾時(shí)引流；蒸發(fā)時(shí)攪拌防止液滴飛濺；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)轉(zhuǎn)移固體。蒸發(fā)皿有較多固體出現(xiàn)時(shí)①過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損；③儀器不干凈。/show/oh6kODjVw8NpU6DjY8QnVA...html粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:攪拌，加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流③注意：一貼、二低、三靠一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

濾紙邊緣低于漏斗邊緣

濾液低于濾紙邊緣

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)師吭诓０羯蟽A倒液體3.蒸發(fā)①儀器：酒精燈、玻璃棒帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、②玻璃棒的作用:防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱,利用余溫加熱4.計(jì)算產(chǎn)率精鹽產(chǎn)率=

X100％精鹽質(zhì)量粗鹽質(zhì)量玻璃棒的作用:轉(zhuǎn)移固體若計(jì)算出的精鹽產(chǎn)率比實(shí)際值偏大，試分析原因；若值偏小又有何原因。產(chǎn)率偏高：①過濾不干凈；②水沒蒸發(fā)完。產(chǎn)率偏低：①操作時(shí)液體灑落；②部分氯化鈉沾在濾紙上或蒸發(fā)皿上。③過濾后未洗滌濾渣反饋與梳理一、通過本節(jié)學(xué)習(xí)你有何收獲？二、反饋訓(xùn)練：1.家用堿的主要成分是Na2CO3，該物質(zhì)類別屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物2.粗鹽提純的主要步驟是

、

、

。3.工業(yè)上采用飽和氯化鈉溶液不斷沖洗粗鹽來除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，試分析原因。C1、氯化鈉的組成、用途、分布和制備方法。2、粗鹽的初步提純。溶解過濾蒸發(fā)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗名大理石、石灰石物理性質(zhì)易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體主要用途可作作

劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳自學(xué)課本70—71頁完成下面的問題1.填表蘇打、純堿小蘇打補(bǔ)鈣用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：思考：Na2CO3和NaHCO3是否也與HCl發(fā)生類似的反應(yīng)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2

仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？

由此你能想到一種檢驗(yàn)CO32-、HCO3-存在的方法嗎？向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意觀察現(xiàn)象。仔細(xì)觀察上面四個(gè)化學(xué)方程式，比較它們反應(yīng)物和生成物的組成，你有何發(fā)現(xiàn)？含有CO32-、HCO3-的鹽與鹽酸反應(yīng)都放出CO2。向待測物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝CaCO3

+2NaOH兩種反應(yīng)物相互交換成分，生成另外兩種生成物。如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1.加熱固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2△2.在溶液中加入相同溶液的鹽酸反應(yīng)劇烈的是NaHCO33.溶解，加入氯化鈣.產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）能與酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽2．化學(xué)性質(zhì)AB+CDAD+CB例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。你能用字母表示此概念嗎？寫出NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O討論：1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物相互交換成分生成兩種生成物。2.分析、歸納上面幾個(gè)反應(yīng)中生成物的特點(diǎn)，思考復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。兩種反應(yīng)物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀或水生成時(shí)反應(yīng)才能夠進(jìn)行。若是酸堿反應(yīng)，至少有一種是可溶的；若是其它的反應(yīng)，兩種反應(yīng)物都必須可溶。

結(jié)合課本109頁附錄1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能不能能能能能能能能不能不能不能記住酸堿鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)基本要求，你有什么好方法快而準(zhǔn)的記住它們嗎？酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。說明：

梳理與反饋

一、知識梳理：通過本節(jié)學(xué)習(xí)你有何收獲？

二、反饋訓(xùn)練：

1.下列物質(zhì)相互之間不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH2.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，

1、生活中常見鹽的用途；2、CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法；3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。C

加入的這種物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.氧化鈣

3.下列各組物質(zhì)中,能在同一溶液中大量共存的是()

A.Na2SO4、Ba(OH)2、HCl.B.CuSO4、H2SO4、HNO3。C.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2。D.K2SO4、

NaOH、Ba(NO3)2。

4.欲除去氫氧化鈉中的少量氫氧化鈣，可以選用的試劑是（）

A.氫氧化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液D.稀鹽酸BBB在金屬活動(dòng)性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬從它的______中置換出來，與氫的位置___關(guān)。鹽必須是______鹽。①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性

不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。2．鹽的化學(xué)性質(zhì)注：②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽四、幾種常見離子的檢驗(yàn)1．碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。2．硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。4．銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)。3．氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。5．CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)依據(jù)：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。③檢驗(yàn)方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。課堂小結(jié)1．氯化鈉的組成2．氯化鈉的用途3．氯化鈉的分布4．氯化鈉的提純一、氯化鈉1．物理性質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)3．復(fù)分解反應(yīng)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1．碳酸根離子的檢驗(yàn)2．硫酸根離子的檢驗(yàn)3．氯離子的檢驗(yàn)4．銨根離子的檢驗(yàn)1．鹽的分類2．鹽的反應(yīng)三、鹽的通性四、幾種常見離子的檢驗(yàn)1．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe