溫州市高考化學(xué)總復(fù)習(xí)暨市高三“一模”考試質(zhì)量分析會(huì)課件：平 衡 常 數(shù)

年年歲歲題相似難題偏題怪題創(chuàng)新題題題歸宗

歲歲年年人不同寬心細(xì)心恒心自信心心心解憂(yōu)考高勝?zèng)Q平衡常數(shù)請(qǐng)分析以下說(shuō)法是否正確，若有錯(cuò)，請(qǐng)指正：

變式1：在密閉可變?nèi)萜鲀?nèi)，存在以下平衡：aA（g）+bB（g）

dD（g）+eE（s），(a+b＜d+e)，若其它條件不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡逆向移動(dòng)，但(Cd(D)·Ce(E))/(Ca(A)·Cb(B))

不變例題、在密閉固定容器內(nèi)，存在以下平衡：aA（g）+bB（g）

dD（g）+eE（g）,(a+b＜d+e)，若其它條件不變，加入D，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，但(C(D)·C(E))/(C(A)·C(B))不變思路拼圖：請(qǐng)分析以下說(shuō)法是否正確，若有錯(cuò)，請(qǐng)指正：

變式2、已知存在以下平衡：aA（aq）+bB（aq）

E（s）,若其它條件不變，加入E，則平衡逆向移動(dòng)，C(A)

、C(B)增大，Ca(A)·Cb(B)

增大變式3、已知存在以下平衡：aA（aq）+bB（aq）

dD（aq）+eE（aq）,若要使(Cd(D)·Ce(E))/(Ca(A)·Cb(B))增大，可以升高溫度使平衡正向移動(dòng)

思路拼圖：

變式4、已知存在以下平衡：CH3COOH（aq）+H2O（l）

CH3COO-（aq）+H3+O（aq）,其它條件不變，加入H2O，則溶液中

______(增大、減小、不變）

（2011山東高考改編）

思路拼圖：

變式5、在25℃下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)。用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=?（2011浙江高考改編）

學(xué)習(xí)與生活一樣，每個(gè)人都需要一雙慧眼，把試題看得清清楚楚、明明白白、透透徹徹！抓住題目中隱形的翅膀，才能飛得更高，飛得更遠(yuǎn)！思路拼圖：應(yīng)用例題1:

T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中加入一定量的C和H2O,發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)△H＞

0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:反應(yīng)時(shí)間/minn(C)/moln(H2O)/mol02.001.00t11.82xt2m0.76t3n0.62t41.50yt5z0.50（1）改變溫度為T(mén)2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.3，則T1

T2（填＞、＜、＝、無(wú)法確定）應(yīng)用例題1：

T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中加入一定量的C和H2O,發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)△H＞

0（2）T1℃時(shí)，若向此容器中同時(shí)加入1.0molC、3.0molH2O、1.0molCO和xmolH2：①當(dāng)x=1.2時(shí)，上述平衡向__（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，V逆＞V正，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是__________。③當(dāng)x＝2.1mol時(shí)，其它物質(zhì)的投料不變，若要平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)采取怎樣的措施？

T______T2℃（填“大于”、“小于”或“等于”）（2011江蘇高考改編）

應(yīng)用例題2：

將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：1、氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，（填＞、＜或＝）溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4應(yīng)用例題2：

將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。2、達(dá)到平衡后，只改變下列1個(gè)條件：畫(huà)出C(NH3)

（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間t（橫坐標(biāo)）變化的趨勢(shì)圖：（1）t1時(shí)將體積增大1倍，至t2時(shí)建立平衡，（2）t3時(shí)，恒容條件下，按2:1的物質(zhì)的量之比，充入NH3和CO2，使NH3和CO2的物質(zhì)的量各增大1倍，至t4時(shí)建立平衡，（3）t5時(shí)升高溫度，至t6時(shí)建立平衡。（4）t2—t3，t4—t5，t6之后，為平衡時(shí)間Ct1t2t3t4t5應(yīng)用例題2：

將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。3、若25℃恒溫下壓縮容器體積，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）

(1)氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______

(2)密閉容器中總壓強(qiáng)_____

(3)密閉容器中混合氣體的密度_____(4)密閉容器中混合氣體的平均分子量_____(5)密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)_____(6)反應(yīng)速率（V正,V逆）_____增加不變不變不變不變不變應(yīng)用例題2：

將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。4、若在絕熱條件下壓縮容器體積，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）

(1)氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______

(2)密閉容器中總壓強(qiáng)_____

(3)密閉容器中混合氣體的密度_____(4)密閉容器中混合氣體的平均分子量_____(5)密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)_____(6)反應(yīng)速率（V正,V逆）_____（2011浙江高考與全國(guó)卷改編）增加增加增加不變不變?cè)黾?/p>

1、工業(yè)中，往足量的BaSO4懸濁液中，加純堿粉末并不斷攪拌，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥

mol·L-1。已知：常溫下，Ksp[BaSO4]＝1×10-10，Ksp[BaCO3]＝2.6×10-9

（2011福建高考改編）應(yīng)用例題3：

2、請(qǐng)判斷下圖哪條曲線為BaCO3

沉淀溶解曲線c(CO32-)c(Ba2+)0BaCO3abBaSO4A