2023屆全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同B．麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D．苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移3、2,3?二甲基丁烷中“二”表示的含義是A．取代基的數(shù)目 B．取代基的種類 C．主鏈碳的數(shù)目 D．主鏈碳的位置4、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是A．可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是化合物C．只可能是有機(jī)物 D．不可能是離子晶體5、下列說法正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層B．欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強(qiáng)弱6、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+B．充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低7、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D8、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)9、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C．真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D．保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生10、以下是應(yīng)對新冠肺炎的一些認(rèn)識和做法，不正確的是A．治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學(xué)知識息息相關(guān)B．生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火D．公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好11、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)-11kJ，正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)放熱11kJC．等物質(zhì)的量時(shí)，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡時(shí)分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大12、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小C．H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+13、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B．帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C．向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO14、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池放電時(shí)NO3－向石墨Ⅱ電極遷移C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶115、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣16、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）A．Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2B．X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小C．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)D．X、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA18、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法不正確的是A．Y的分子式為C10H8O3B．由X制取Y的過程中可得到乙醇C．一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶219、海洋是一個(gè)資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說法不正確的是A．過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體C．反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無水MgCl2D．反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br220、已知熱化學(xué)方程式：C(s，石墨)C(s，金剛石)-3.9kJ。下列有關(guān)說法正確的是A．石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．等量的金剛石儲存的能量比石墨高D．石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石21、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A．含Cu2+ B．含F(xiàn)e2+ C．呈中性 D．含F(xiàn)e2+和Cu2+22、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應(yīng)類型是___________。(2)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。(5)F的官能團(tuán)名稱____________________；G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng))_______________。24、（12分）下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：①甲苯②1，3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______．（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______；B_____（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______（c）1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．25、（12分）某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點(diǎn)為－105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。（2）①儀器c的名稱是________。②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（4）裝置乙的作用是______________________________________。26、（10分）無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體．某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．（2）在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先_______，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______．（4）推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_______．（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g．（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．27、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。28、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：______．（2）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______（3）D→F的反應(yīng)類型是______，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：______mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：______①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位，其中一個(gè)是羥基（4）已知：，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）____________29、（10分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為______。(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；答案選A。2、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。3、A【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，故選：A。4、A【解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵C?C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，所以可能有很高的熔沸點(diǎn)，故A正確；B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，H2O2等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：A。5、A【解析】

A．苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故A正確；B．H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】測定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。6、C【解析】

鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，放電時(shí)，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，放電時(shí)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-═Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3++e-═Cr2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+，A項(xiàng)不選；B．根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+，B項(xiàng)不選；C．原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；D．該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；故答案選C。7、D【解析】

A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成1molAl2O3，故B錯(cuò)誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。8、B【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。9、B【解析】

A.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯(cuò)誤；D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、D【解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這些都與化學(xué)知識息息有關(guān)，A正確；B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；D.“84消毒液”主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導(dǎo)致大氣污染，因此二者不能混合使用，D錯(cuò)誤；故答案選D。11、D【解析】

A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱小于11kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量時(shí)，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)分離出HI（g），平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、B【解析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH+，負(fù)極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。13、A【解析】

A．從反應(yīng)②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯(cuò)誤；B．從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；D．從歷程看，第③步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正確；故選A。14、D【解析】

A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯(cuò)誤；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，B錯(cuò)誤；C．石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D。【點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。15、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項(xiàng)A不正確；B、氯乙烯是1個(gè)氯原子取代了乙烯分子中的1個(gè)H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個(gè)溴原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項(xiàng)B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者所含原理一樣，選項(xiàng)D正確；答案選A。16、A【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價(jià)為+5，最低化合價(jià)為-3，則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；C．沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故C錯(cuò)誤；D．缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：A。17、C【解析】

A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.在NO2氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【解析】

A．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為C10H8O3，故A正確；B．由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C．Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。19、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項(xiàng)正確；C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D.用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。20、C【解析】

A．石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；B．石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；D．石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；故答案為C。21、B【解析】

試題分析：FeCl3

、

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉，

Fe

先和

FeCl3

反應(yīng)生成

FeCl2

，然后

Fe

再和

CuCl2

發(fā)生置換反應(yīng)生成

FeCl2

、

Cu，用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因?yàn)椴磺宄F粉是否過量，所以不能確定CuCl2

是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。22、D【解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN，B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W()，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為，結(jié)合信息II，逆推可知H為。D的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構(gòu)，則D為(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為CH2=C(CH3)COOH，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為，G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr，故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr；(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2，故答案為(CH3)2C=CH2；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為碳碳雙鍵、酯基；；(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，故答案為；(7)E為CH2=C(CH3)COOH，①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯類；②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2，共4種，其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)=CH2，故答案為4；HCOOC(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(8)，要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應(yīng)。24、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：②；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3→+3H2O，故答案為：④；+3HNO3→+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。25、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度球形干燥管bCu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑吸收SO2和HCl，防止倒吸【解析】

將Cu(NO3)2?3H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)2?3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑，用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答?！驹斀狻?1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不能過高，否則Cu(NO3)2?3H2O會變質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時(shí)，停止加熱；②控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結(jié)晶的速度，可得到較大顆粒的Cu(NO3)2?3H2O晶體；(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管；②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等，不需要打開活塞a，液體也可順利流出，因此只需打開活塞b即可；(3)根據(jù)分析，裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑；(4)根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。26、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏?。?3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：＝0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質(zhì)的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32＝0.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏小；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：＝0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質(zhì)的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32＝0.032g，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。27、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩矸治?，該?shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實(shí)驗(yàn)的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實(shí)驗(yàn)的影響分析；(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答；②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過CH3COOO