溶解平衡(上海高三)

3.1溶解平衡思考：20℃時(shí)，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁凉腆w不再溶解為止，靜置。保持溫度不變，經(jīng)過相當(dāng)長的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有何現(xiàn)象，為什么？一、溶解平衡宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解>V結(jié)晶V溶解<V結(jié)晶V溶解=V結(jié)晶1、溶解平衡的特征：①達(dá)到平衡時(shí)，雖然未溶的固體質(zhì)量不減少，但溶解、結(jié)晶兩可逆過程仍然同時(shí)存在，即：V溶解

=V結(jié)晶

=0。所以，溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。②達(dá)到平衡時(shí)，未溶的量與溶解的量均保持不變，是飽和溶液。③當(dāng)某個(gè)影響溶解過程的條件（如溫度、溶劑的量）發(fā)生改變時(shí)，溶解平衡將打破。例1、向某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標(biāo)志的無水硫酸銅粉末ag，如果保持溫度不變，其結(jié)果是A、無水硫酸銅不再溶解，ag粉末不變B、溶液可找到帶標(biāo)志的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于agC、溶液可找到帶標(biāo)志的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于agD、溶液找不到帶標(biāo)志的SO42-，但白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于agB思考：<1>在常溫下的NaCl飽和溶液中，滴加幾滴濃

鹽酸。你認(rèn)為會(huì)有什么現(xiàn)象？<2>將少量AgCl白色沉淀置于試管中，滴加適量1mol/LKI溶液，并振蕩。發(fā)現(xiàn)白色沉淀

漸漸轉(zhuǎn)化為黃色。試用平衡理論解釋該現(xiàn)象。難(不)溶物不等于絕對(duì)不溶。難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)想一想：*如何用實(shí)驗(yàn)的方法來證明AgCl沉淀的上層清液中同時(shí)存在Ag+和Cl-？*如何用平衡理論解釋碳酸鈣溶于鹽酸中？2.影響溶解平衡的因素：(1)溫度：通常溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度增大，平衡向溶解方向移動(dòng)；而氣體的溶解度減小，平衡向逸出氣體方向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng)：對(duì)氣體來說，壓強(qiáng)增大，溶解度增大，平衡向溶解方向移動(dòng)。對(duì)固體物質(zhì)的溶解度一般可忽略不計(jì)。(3)濃度：溫度一定時(shí)，增大溶質(zhì)的量或濃度，平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)；增加溶劑量，平衡向溶解方向移動(dòng)。

溶解度不變。想一想：如何根據(jù)物質(zhì)溶解度的不同，從溶液中提取溶質(zhì)？1、結(jié)晶（1）定義：使溶質(zhì)從溶液中析出的過程。（2）方法：①蒸發(fā)結(jié)晶不飽和溶液蒸發(fā)溶劑飽和溶液晶體析出蒸發(fā)溶劑本質(zhì)：在一定溫度下的飽和溶液中，減少溶劑的量，原溶解平衡被打破，并朝著結(jié)晶的方向移動(dòng)。大多數(shù)單一溶質(zhì)的水溶液，尤其是溶解度受溫度影響不明顯的固體物質(zhì)（如：NaCl）。適用范圍：二、結(jié)晶和重結(jié)晶②冷卻熱飽和溶液不飽和KNO3溶液降低溫度飽和KNO3溶液降低溫度KNO3晶體析出降低KNO3飽和溶液的溫度，由于KNO3

的溶解度減小，原溶解平衡被打破，并朝著結(jié)晶的方向移動(dòng)。本質(zhì)：適用范圍：溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)（如：KNO3）?！揪毩?xí)2】怎樣除去NaCl溶液中的少量KNO3雜質(zhì)？------蒸發(fā)溶劑，使NaCl晶體析出，趁熱過濾，再洗滌晶體以除去NaCl晶體少量的KNO3

。怎樣除去KNO3溶液中的少量NaCl雜質(zhì)？------冷卻KNO3

的熱飽和溶液，過濾，洗滌。【小結(jié)】分離幾種可溶性混合物并且?guī)追N物質(zhì)溶解度有所差別，可用結(jié)晶的方法除去。

2、重結(jié)晶定義：使結(jié)晶出來的晶體溶解在適當(dāng)?shù)娜軇├铮俳?jīng)過加熱、蒸發(fā)、冷卻等步驟，重新得到晶體的過程。用于：精制晶體實(shí)例：用重結(jié)晶的方法除去KNO3

中少量的NaCl雜質(zhì)取樣加適量水溶解加熱熱得濃溶液冷卻從溶液中析出晶體過濾晶體（還含有極少量NaCl）再加適量水溶解加熱熱得濃溶液冷卻從溶液中析出晶體過濾KNO3晶體3、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。結(jié)晶水：晶體中含有的水。結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體。注：結(jié)晶水合物一般都不穩(wěn)定，受熱易分解。在室溫或干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。（化學(xué)變化）——石堿的風(fēng)化4、風(fēng)化：晶體吸收水分而表面逐漸溶解的現(xiàn)象。（物理變化）如：氯化鈣、氫氧化鈉固體的潮解。5、潮解：例2、和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液B例3、下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.升華B.萃取

C.紙上層析D.重結(jié)晶A例4、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾A化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)例1、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是B例2、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+Q

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D例3、1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH3CH2CH3（g）+236.6kJ

CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7KJ

由此不能判斷

A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小D例4、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

B例5、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)－131.4kJA．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO2(g)吸收131.4kJ熱量C例6、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I2(g)+H2(g)?2HI(g)+9.48kJ，I2(S)+H2(g)?