人教版高中化學(xué)選擇性必修三第一章復(fù)習(xí)要點(diǎn)

人教版高中化學(xué)選擇性必修三第一章復(fù)習(xí)要點(diǎn)1.1有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、有機(jī)化合物的分類方法（一）有機(jī)化合物的定義含碳元素的化合物叫有機(jī)化合物。（除有機(jī)物外其他化合物稱為無機(jī)物）注：1、有機(jī)物除含碳外，還含有H，有的還含有O、N、S、P、鹵素等2、含碳的化合物不一定是有機(jī)物。例：CO、CaCO3、碳酸鹽，碳化物，氰化物等3、無機(jī)物與有機(jī)物無明顯界限，可相互轉(zhuǎn)化（二）特點(diǎn)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，多數(shù)為非電解質(zhì)，熔沸點(diǎn)低，易分解，易燃燒，有機(jī)反應(yīng)復(fù)雜，多為分子間的反應(yīng),速率較慢，副反應(yīng)多，副產(chǎn)物多（三）分類1、依據(jù)碳骨架分類2、依據(jù)官能團(tuán)分類（1）官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)（2）有機(jī)化合物的主要類別：有機(jī)化合物類別官能團(tuán)名稱官能團(tuán)結(jié)構(gòu)有機(jī)物烴烷烴無無CH4烯烴碳碳雙鍵CH2=CH2炔烴碳碳三鍵—C≡C—CH≡CH芳香烴無無烴的衍生物鹵代烴碳鹵鍵（X表示鹵素原子）CH3CH2Br醇羥基—OHCH3CH2OH酚羥基—OH醚醚鍵CH3—O—CH3醛醛基—CHO或CH3CHO酮酮羰基羧酸羧基—COOH或CH3COOH酯酯基胺氨基-NH2CH3NH2（甲胺）酰胺酰胺基乙酰胺CH3CONH2（3）官能團(tuán)的作用：決定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、類別和性質(zhì)一般的，具有同種官能團(tuán)的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)；具有多種官能團(tuán)的化合物具有各個(gè)官能團(tuán)的性質(zhì)（4）官能團(tuán)和根（離子）、基的區(qū)別①基與官能團(tuán)：I、區(qū)別：基是有機(jī)物分子里含有的原子或原子團(tuán)；官能團(tuán)是決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)II、聯(lián)系：官能團(tuán)屬于基，但基不一定是官能團(tuán)②根與基的區(qū)別和聯(lián)系基根概念化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后，剩下的原子團(tuán)指帶電荷的原子或原子團(tuán)，是電解質(zhì)的組成部分，是電解質(zhì)電離的產(chǎn)物電性電中性帶電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定，不能獨(dú)立存在穩(wěn)定，可以獨(dú)立存在于溶液中或熔化狀態(tài)下實(shí)例及電子式—OHOH-聯(lián)系根與基兩者可以相互轉(zhuǎn)化，例：OH-失去1個(gè)電子，可以轉(zhuǎn)化為—OH，而—OH獲得1個(gè)電子，可以轉(zhuǎn)化為OH-二、有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵（一）共價(jià)鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式“頭碰頭”“肩并肩”對(duì)稱類型軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度軌道重疊程度大，鍵的強(qiáng)度較大，鍵越牢固軌道重疊程度較小，鍵比較容易斷裂，不如σ鍵牢固旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)斷鍵與反應(yīng)類型的關(guān)系取代反應(yīng)加成反應(yīng)成鍵規(guī)律有機(jī)化合物中單鍵是σ鍵；雙鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另一個(gè)鍵是π鍵；三鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另外兩個(gè)鍵是π鍵（二）共價(jià)鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)1、共價(jià)鍵的極性與反應(yīng)活性（1）共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)性的差值越大→兩原子間形成的共用電子對(duì)偏移程度越大→共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易斷裂。2、分子中基團(tuán)之間的相互影響基團(tuán)之間的相互影響使官能團(tuán)中化學(xué)鍵的極性發(fā)生變化，從而影響官能團(tuán)和物質(zhì)的性質(zhì)（三）有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的表示方法1、分子式：僅表示物質(zhì)的分子組成2、結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子間的一對(duì)共用電子（一個(gè)共價(jià)鍵）用一根短線表示，將有機(jī)物分子中的原子連接起來3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上，省略C-C或C-H等短線4、鍵線式：將C、H元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況和官能團(tuán)，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子（四）常見有機(jī)物的空間構(gòu)型1、甲烷：CH4，正四面體型，四個(gè)C-H鍵完全一樣，鍵角109o28'2、乙烯：CH2=CH2，平面型，所有原子共面，鍵角120o3、乙炔：CH≡CH，直線型，所有原子共線，鍵角180o4、苯：，平面六邊型，所有原子共面，鍵角120o三、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（一）同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象（二）同分異構(gòu)體：具有相同分子式和不同結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體（三）同分異構(gòu)體的種類：1、構(gòu)造異構(gòu)：（1）碳架異構(gòu)：由于碳骨架（碳原子排列順序）不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。（2）位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)在碳鏈或碳環(huán)上的位置不同，而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。（3）官能團(tuán)異構(gòu)：如果有機(jī)物分子式相同，但具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)現(xiàn)象2、立體異構(gòu)：（1）順反異構(gòu)：由于與雙鍵相連的兩個(gè)碳原子不能圍繞它們之間的鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）対映異構(gòu)：由于碳原子連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同，它們?cè)谔荚又車袃煞N呈鏡像關(guān)系的排列方式，這樣得到的兩個(gè)分子互為対映異構(gòu)體（四）常見的官能團(tuán)異構(gòu)：組成通式可能的類別典型實(shí)例CnH2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH3、CnH2n-2炔烴、二烯烴、環(huán)烯烴CH≡C-CH2CH3、CH2=CH-CH=CH2、CnH2n+2O飽和一元醇、飽和一元醚CH3CH2OH、CH3-O-CH3CnH2nO飽和一元醛、飽和一元酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、、CnH2nO2飽和一元羧酸、飽和一元酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH3、HO-CH2-CHOCnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚（五）同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律1、烷烴的同分異構(gòu)體——減碳移位法，總原則可概括為“兩注意，四句話”（1）兩注意：選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；找出中心對(duì)稱線（2）四句話：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列對(duì)、鄰到間注：I、甲基不能連在鏈端，乙基不能連在第二個(gè)碳上，否則都會(huì)使主鏈變長(zhǎng)，造成重復(fù)II、中心線兩側(cè)的對(duì)稱碳原子等效，連接支鏈時(shí)只需考慮一側(cè)即可2、其他：碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)異構(gòu)→位置異構(gòu)（六）同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷1、一元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷——等效氫法在有機(jī)物中，位置等同的氫原子叫做等效氫，有幾種等效氫，其一元取代物就有幾種。這種通過等效氫來確定一元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的方法叫做等效氫法。其原則為：（1）同一個(gè)碳原子上的氫是等效的（2）同一個(gè)碳原子上所連甲基上的氫原子是等效的（3）處于軸對(duì)稱位置上的氫原子是等效的注：烷基的種類數(shù)等于烷烴的一元取代物的種類數(shù)。甲基、乙基、丙基、丁基、戊基的種類數(shù)為：112482、二元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷——換元法和定一移一法（1）換元法：某烴可被取代的H原子有n個(gè)，若x氯代物有a種，則（n-x）氯代物也有a種（2）定一移一法：先寫出碳鏈異構(gòu)，再在各碳架上依次先定一個(gè)官能團(tuán)，在此基礎(chǔ)上移動(dòng)第二個(gè)官能團(tuán)，依次類推，即定一移一（七）同分異構(gòu)體與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系1、化合物的分子組成、結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，同分異構(gòu)現(xiàn)象越強(qiáng)。一般來說，有機(jī)物分子中碳原子數(shù)越多，它的同分異構(gòu)體數(shù)目越多2、同分異構(gòu)體之間的化學(xué)性質(zhì)可能相同也可能不同，但它們之間的物理性質(zhì)一定不同3、各同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔沸點(diǎn)一般越低4、同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物和無機(jī)物中都存在。例：HO-C≡N（氰酸）與H-N=C=O（雷酸）1.2研究有機(jī)化合物的一般方法基本步驟：分離和提純→元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式一、分離和提純1、蒸餾：利用有機(jī)物與雜質(zhì)沸點(diǎn)的差異（一般溫度差大于30℃），將有機(jī)物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到產(chǎn)品（1）適用條件：①分離提純互溶的液體混合物，也可用于分離液體和可溶性固體②被提純的有機(jī)物的穩(wěn)定性較強(qiáng)③有機(jī)物與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大（一般大于30℃）（2）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、石棉網(wǎng)（3）裝置：（4）注意事項(xiàng)：①蒸餾燒瓶中所盛液體體積：1/3≤V≤2/3②蒸餾燒瓶加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)③蒸餾燒瓶中加入沸石，防止暴沸④溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處⑤冷水從下口進(jìn)，上口出⑥檢查裝置氣密性：用酒精燈對(duì)蒸餾燒瓶微熱，伸入到水槽的牛角管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，且停止加熱后，牛角管口形成一段水柱，說明不漏氣⑦操作順序：實(shí)驗(yàn)前：先通水，再加熱；實(shí)驗(yàn)后：先停止加熱，再停水2、萃?。海?）分類：①液液萃?。豪么蛛x組分在兩種不互溶的溶劑中的溶解性不同，將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。②固液萃?。河萌軇墓腆w物質(zhì)中溶解出待分離組分的過程。例：用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高產(chǎn)量萃取劑：萃取用的溶劑稱為萃取劑。萃取劑的選擇原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，且密度相差較大，易于靜置分層②萃取劑與原溶劑、原溶質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)③被萃取物質(zhì)在萃取劑中的的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多常見與水互不相溶的有機(jī)溶劑：乙醚、石油醚、二氯甲烷、苯（密度小于水）、四氯化碳（密度大于水）3、分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作（1）儀器：分液漏斗（2）步驟：驗(yàn)漏→裝液→振蕩（排氣）→靜置分層→分液（上上，下下）（3）注意事項(xiàng)：①通過打開其上方的玻璃塞和下方的活塞可將兩層液體分離②下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出③萃取和分液是兩個(gè)不同的概念，分液可以單獨(dú)進(jìn)行，但萃取之后一定要進(jìn)行分液④萃取或分液之前必須檢查分液漏斗是否漏液。方法：關(guān)閉分液漏斗下方的活塞，加入適量蒸餾水，靜置，沒有水流下，說明活塞處不漏水。塞上分液漏斗上方的玻璃塞倒置，觀察是否漏水，若不漏水，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒置觀察，若仍不漏水，則玻璃塞處不漏水。4、重結(jié)晶：是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質(zhì)除去。（1）適用條件：①固體混合物（可溶）②溶解度隨溫度變化的方式不同（2）溶劑的選擇：①不與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大，易于除去③被提純物在此溶劑中的溶解度，受溫度影響較大，高溫時(shí)，溶解度大，低溫時(shí)，溶解度小，冷卻后易于結(jié)晶析出④毒性小，價(jià)格便宜，易得（3）儀器：玻璃棒、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、三腳架、酒精燈、漏斗（4）步驟：熱溶解→熱過濾→結(jié)晶→分離結(jié)晶（5）注意事項(xiàng)：①為了減少趁熱過濾過程中的損失，一般再加入少量蒸餾水②降溫時(shí)應(yīng)慢慢冷卻，不能驟冷，否則形成的結(jié)晶會(huì)吸附更多的雜質(zhì)（6）結(jié)晶的方法：①冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)，如KNO3②蒸發(fā)法：蒸發(fā)溶劑，析出溶質(zhì)。此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，例如NaCl5、色譜法：當(dāng)樣品隨著流動(dòng)相經(jīng)過固定相時(shí)，因樣品中不同組分在兩相間的分配不同而實(shí)現(xiàn)分離，這樣的一類分離分析方法被稱為色譜法。目前常用的固定相有硅膠、氧化鋁等。二、確定實(shí)驗(yàn)式（一）元素分析的方法：1、定性分析：鑒定有機(jī)物分子的元素組成2、定量分析：計(jì)算分子內(nèi)各元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量（二）定量分析1、原理：一定量有機(jī)物簡(jiǎn)單無機(jī)物（CO2、H2O、N2、SO2、HX等）→測(cè)定其質(zhì)量→推算出該有機(jī)物各元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)→實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式（各元素原子最簡(jiǎn)整數(shù)比）2、方法：3、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）的求法：注：(1)若有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式中，碳原子已經(jīng)達(dá)到飽和，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式與分子式相同，如實(shí)驗(yàn)式為CH4、C2H6O的物質(zhì)，其對(duì)應(yīng)的分子式為CH4、C2H6O。(2)在有機(jī)物的元素分析過程中，需要對(duì)燃燒產(chǎn)物CO2和H2O進(jìn)行定量測(cè)定時(shí)，要注意CO2和H2O的測(cè)定順序：先用濃硫酸(或無水CaCl2)吸收H2O,再用堿石灰吸收CO2（3）分子式是實(shí)驗(yàn)式的整數(shù)倍三、確定分子式——質(zhì)譜法（一）原理：樣品在磁場(chǎng)和電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)行為不同得到它們的相對(duì)質(zhì)量與電荷數(shù)的比值，即質(zhì)荷比→以質(zhì)荷比為橫坐標(biāo)，以各類離子的相對(duì)豐度為縱坐標(biāo)記錄測(cè)試結(jié)果→有機(jī)化合物的質(zhì)譜圖（二）分析方法：質(zhì)譜圖最右邊，即橫坐標(biāo)質(zhì)荷比數(shù)值最大的就是待測(cè)物的相對(duì)分子質(zhì)量（三）特點(diǎn)：快速、微量、精確四、確定分子結(jié)構(gòu)常用方法：質(zhì)譜法、紅外光譜法、核磁共振氫譜法和X射線衍射等（一）紅外光譜法：1、原理：有機(jī)化合物受到紅外線照射時(shí)，能吸收與它的某些化學(xué)鍵或官能團(tuán)的振動(dòng)頻率相同的紅外線，通過紅外光譜儀的記錄形成該有機(jī)化合物的紅外光譜圖。譜圖中不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的吸收頻率不同，因此分析有機(jī)化合物的紅外光譜圖，可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。2、用途：確定有機(jī)物中化學(xué)鍵或官能團(tuán)的種類（二）核磁共振氫譜法：1、原理：氫原子核具有磁性，如果用電磁波照射含氫元素的化合物，其中的氫核會(huì)吸收特定頻率電磁波的能量而產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象，用核磁共振儀可以記錄到有關(guān)信號(hào)。處于不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時(shí)吸收電磁波的頻率不同，相應(yīng)的信號(hào)在譜圖中出現(xiàn)的位置也不同，具有不同的化學(xué)位移(用δ表示),而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此，由核磁共振氫譜圖可以獲得該有機(jī)化合物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的相對(duì)數(shù)目等信息。2、用途：推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的相對(duì)數(shù)目3、分析方法：①根據(jù)吸收峰的個(gè)數(shù)→氫原子的種類數(shù)②根據(jù)吸收峰的面積比→不同種類氫的原子個(gè)數(shù)比（三）X射線衍射1、原理X射線是一種波長(zhǎng)很短(約10-10m)的電磁波，它和晶體中的原子相互作用可以產(chǎn)生衍射圖。經(jīng)過計(jì)算可以從中獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)。將X射線衍射技術(shù)用于有機(jī)化合物(特別是復(fù)雜的生物大分子)晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定，可以獲得更為直接而詳盡的結(jié)構(gòu)信息。2、作用可以獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)，包括鍵長(zhǎng)、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息。第一章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與研究方法一、有機(jī)化合物的分類方法（一）有機(jī)化合物的定義含碳元素的化合物叫有機(jī)化合物。（除有機(jī)物外其他化合物稱為無機(jī)物）注：1、有機(jī)物除含碳外，還含有H，有的還含有O、N、S、P、鹵素等2、含碳的化合物不一定是有機(jī)物。例：CO、CaCO3、碳酸鹽，碳化物，氰化物等3、無機(jī)物與有機(jī)物沒有明顯界限，可以相互轉(zhuǎn)化（二）特點(diǎn)易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，多數(shù)為非電解質(zhì)，熔沸點(diǎn)低，易分解，易燃燒，有機(jī)反應(yīng)復(fù)雜，多為分子間的反應(yīng),速率較慢，副反應(yīng)多，副產(chǎn)物多（三）分類1、依據(jù)碳骨架分類2、依據(jù)官能團(tuán)分類（1）官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)（2）有機(jī)化合物的主要類別：有機(jī)化合物類別官能團(tuán)名稱官能團(tuán)結(jié)構(gòu)有機(jī)物烴烷烴無無CH4烯烴碳碳雙鍵CH2=CH2炔烴碳碳三鍵—C≡C—CH≡CH芳香烴無無烴的衍生物鹵代烴碳鹵鍵（X表示鹵素原子）CH3CH2Br醇羥基—OHCH3CH2OH酚羥基—OH醚醚鍵CH3—O—CH3醛醛基—CHO或CH3CHO酮酮羰基羧酸羧基—COOH或CH3COOH酯酯基胺氨基-NH2CH3NH2（甲胺）酰胺酰胺基乙酰胺CH3CONH2（3）官能團(tuán)和根（離子）、基的區(qū)別①基與官能團(tuán)的聯(lián)系：官能團(tuán)屬于基，基不一定官能團(tuán)②根與基的區(qū)別和聯(lián)系基根概念化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后，剩下的原子團(tuán)指帶電荷的原子或原子團(tuán)，是電解質(zhì)的組成部分，是電解質(zhì)電離的產(chǎn)物電性電中性帶電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定，不能獨(dú)立存在很穩(wěn)定，可以獨(dú)立存在于溶液中或熔化狀態(tài)下實(shí)例及電子式—OHOH-聯(lián)系根與基兩者可以相互轉(zhuǎn)化，例：OH-失去1個(gè)電子，可以轉(zhuǎn)化為—OH，而—OH獲得1個(gè)電子，可以轉(zhuǎn)化為OH-二、有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵（一）共價(jià)鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式“頭碰頭”“肩并肩”對(duì)稱類型軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度軌道重疊程度大，鍵的強(qiáng)度較大，鍵越牢固軌道重疊程度較小，鍵比較容易斷裂，不如σ鍵牢固旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)斷鍵與反應(yīng)類型的關(guān)系取代反應(yīng)加成反應(yīng)成鍵規(guī)律有機(jī)化合物中單鍵是σ鍵；雙鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另一個(gè)鍵是π鍵；三鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另外兩個(gè)鍵是π鍵（二）共價(jià)鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)1、共價(jià)鍵的極性與反應(yīng)活性（1）共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)性的差值越大→兩原子間形成的共用電子對(duì)偏移程度越大→共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易斷裂。（三）常見有機(jī)物的空間構(gòu)型1、甲烷：CH4，正四面體形，四個(gè)C-H鍵完全一樣，鍵角109o28'2、乙烯：CH2=CH2，平面形，所有原子共面，鍵角120o3、乙炔：CH≡CH，直線形，所有原子共線，鍵角180o4、苯：，平面正六邊形，所有原子共面，鍵角120o三、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（一）同分異構(gòu)體定義：具有相同分子式和不同結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體（二）同分異構(gòu)體的種類：1、構(gòu)造異構(gòu)：碳架異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)2、立體異構(gòu)：順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)（三）常見物質(zhì)的通式物質(zhì)類別組成通式n的取值范圍烷烴CnH2n+2n≥1烯烴、環(huán)烷烴CnH2n烯烴n≥2環(huán)烷烴n≥3炔烴、二烯烴CnH2n-2炔烴n≥2二烯烴n≥4飽和一元醇、飽和一元醚CnH2n+2O醇n≥1醚n≥2飽和一元醛、飽和一元酮CnH2nO醛n≥1酮n≥3飽和一元羧酸、飽和一元酯CnH2nO2羧酸n≥1酯n≥2苯的同系物CnH2n-6On≥6（四）同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律烷烴的同分異構(gòu)體書寫時(shí)注意：甲基不能連在鏈端，乙基不能連在第二個(gè)碳上，否則都會(huì)使主鏈變長(zhǎng)，造成重復(fù)（五）同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷1、等效氫法（1）同一個(gè)碳原子上的氫是等效的（2）同一個(gè)碳原子上所連甲基上的氫原子是等效的（3）處于軸對(duì)稱位置上的氫原子是等效的注：烷基的種類數(shù)等于烷烴的一元取代物的種類數(shù)。甲基、乙基、丙基、丁基、戊基的種類數(shù)為：112482、換元法換元法：某烴可被取代的H原子有n個(gè)，若x氯代物有a種，則（n-x）氯代物有a種1、蒸餾：利用有機(jī)物與雜質(zhì)沸點(diǎn)的差異（一般溫度差大于30℃），將有機(jī)物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到產(chǎn)品（1）適用條件：①分離提純互溶的液體混合物，也可用于分離液體和可溶性固體②被提純的有機(jī)物的穩(wěn)定性較強(qiáng)③有機(jī)物與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大（一般大于30℃）（2）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、石棉網(wǎng)（3）裝置：（4）注意事項(xiàng)：①蒸餾燒瓶中所盛液體體積：1/3≤V≤2/3②蒸餾燒瓶加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)③蒸餾燒瓶中加入沸石，防止暴沸④溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處⑤冷水從下口進(jìn)，上口出⑥檢查裝置氣密性：用酒精燈對(duì)蒸餾燒瓶微熱，伸入到水槽的牛角管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，且停止加熱后，牛角管口形成一段水柱，說明不漏氣⑦操作順序：實(shí)驗(yàn)前：先通水，再加熱；實(shí)驗(yàn)后：先停止加熱，再停水2、萃?。海?）分類：①液液萃?。豪么蛛x組分在兩種不互溶的溶劑中的溶解性不同，將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。②固液萃?。河萌軇墓腆w物質(zhì)中溶解出待分離組分的過程。萃取劑：萃取用的溶劑稱為萃取劑。萃取劑的選擇原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，且密度相差較大，易于靜置分層②萃取劑與原溶劑、原溶質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)③被萃取物質(zhì)在萃取劑中的的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多常見與水互不相溶的有機(jī)溶劑：苯（密度小于水）、四氯化碳（密度大于水）3、分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作（1）儀器：分液漏斗（2）步驟：驗(yàn)漏→裝液→振蕩（排氣）→靜置分層→分液（3）注意事項(xiàng)：①通過打開其上方的玻璃塞和下方的活塞可將兩層液體分離②下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出③萃取和分液是兩個(gè)不同的概念，分液可以單獨(dú)進(jìn)行，但萃取之后一定要進(jìn)行分液4、重結(jié)晶：是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質(zhì)除去。（1）適用條件：①固體混合物（可溶）②溶解度隨溫度變化的方式不同（2）溶劑的選擇：①不與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大，易于除去