化學(xué)平衡復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的九個(gè)考點(diǎn)

化學(xué)平衡復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的九個(gè)考點(diǎn)

1.速率時(shí)間圖像：說明時(shí)刻是升溫或增大壓強(qiáng)，時(shí)刻是降溫或減小壓強(qiáng)。2.平衡圖像達(dá)到平衡，后平衡逆向移動(dòng)

達(dá)到平衡，后平衡逆向移動(dòng)

時(shí)升高溫度或者加入催化劑<03.等效平衡規(guī)律：規(guī)律一：在定溫定容的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，如果改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，用極端假設(shè)法換算成同一半邊，若對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量相等，則兩平衡等效。（全等平衡）平衡時(shí):各物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、壓強(qiáng)、速率對(duì)應(yīng)相等。規(guī)律二：在定溫定容的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后物體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，如果改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，用極端假設(shè)法換算成同一半邊，若對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量的比值相等，則兩平衡等效（相似平衡）。平衡時(shí)：各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等。而：濃度、壓強(qiáng)、速率、物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系。規(guī)律三：在定溫定壓的條件下，對(duì)于或的可逆反應(yīng)，如果改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，有極端假設(shè)法換算成同一半邊，若對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量的比值相等，則兩平衡等效（相似平衡）。平衡時(shí)：各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、壓強(qiáng)、速率對(duì)應(yīng)相等。而：物質(zhì)的量、容器體積成倍數(shù)關(guān)系。規(guī)律四：在定溫定容或定溫定壓的條件下對(duì)于或的可逆反應(yīng)，如果改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，用極端假設(shè)法換算成同一半邊，若對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量剛好互換，則兩平衡等效（相似平衡）。例：在定溫定容的條件下，在甲、乙兩個(gè)體積相同的密閉容器中

甲1200乙2100甲0012乙00214.定溫定容時(shí)改變反應(yīng)物的用量對(duì)轉(zhuǎn)比率的影響（1）若反應(yīng)物只有一種，如達(dá)到平衡后又增加A的量。①若，A的轉(zhuǎn)比率不變；②若>，A的轉(zhuǎn)比率增大；③若<，A的轉(zhuǎn)比率減小。（2）若反應(yīng)物不止一種，①若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)比率減小，B的轉(zhuǎn)比率增大；②若按投料比同倍數(shù)地增大反應(yīng)物濃度或減小反應(yīng)物濃度：

a.若>，同倍數(shù)增大A、B的量物質(zhì)的量濃度，則A、B的轉(zhuǎn)比率增大；b.若=，同倍數(shù)增大A、B的物質(zhì)的量濃度，則A、B的轉(zhuǎn)比率不變；c.若<，同倍數(shù)增大A、B的物質(zhì)的量濃度，A、B的轉(zhuǎn)比率減小。

5.改變壓強(qiáng)，平衡時(shí)反應(yīng)物生成物濃度變化一般地對(duì)于或的可逆反應(yīng)只要壓縮容積體積即增大（有效）壓強(qiáng)，反應(yīng)物生成物濃度均增大。6.改變條件平衡時(shí)反應(yīng)物生成物體積分?jǐn)?shù)變化在定溫定容的條件下對(duì)于的可逆反應(yīng)①若起始時(shí)加入amolA、bmolB達(dá)到平衡后再增加A的物質(zhì)的量，則達(dá)到新平衡后B、C、D的體積分?jǐn)?shù)均減小.②若在相同條件下按照不同的投料比加入A、B，（其中A或B的物質(zhì)的量一定）則只有按物質(zhì)的量為：投料比加入A、B，平衡時(shí)，C、D的體積分?jǐn)?shù)最大。7.對(duì)于N2（g）+3H2（g）=2NH3(g)ΔH=-92.4KJ/mol，在甲乙兩個(gè)相同的密閉容器中，按下列表格中加入反應(yīng)物：則：+=1Q1+Q2=92.48.化學(xué)平衡中固體量的增減問題在2L密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：

，4min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為0.4mol/L，D的物質(zhì)的量為0.2mol。（1）若D是固體，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是0.4mol/L。①如果從逆反應(yīng)方向建立平衡，D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件n（D）>0.8mol；②如果加入0.2molA、0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足n（C）=3.6mol，n（D）>0.7mol。9.平衡常數(shù)①平衡常數(shù)的表達(dá)式中不出現(xiàn)固體和純液體；②平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；③通常會(huì)利用平衡常數(shù)