原子構(gòu)成 優(yōu)質(zhì)課課件

質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

復(fù)習(xí)：原子的結(jié)構(gòu)

原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同）5、整個(gè)原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)核外電子的分層排布一二三四五六七電子層離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高一核外電子的分層排布

電子經(jīng)?；顒?dòng)的區(qū)域電子層原子核1.核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；2.每個(gè)電子層上最多容納2n2個(gè)電子（n電子層數(shù)）3.最外層電子部不超過8個(gè)，第一層不超過2個(gè)。次外層不超過18個(gè)。各層電子排布規(guī)律原子核電子層層內(nèi)電子數(shù)228核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）+12原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我們討論原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系?2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有氣體的原子稀有氣體的原子最外層有

個(gè)電子，（氦有

個(gè)電子），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。少于失3.非金屬元素的原子

非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬原子非金屬原子8個(gè)(He為2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定一般少于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子性質(zhì)活潑一般大于或等于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子性質(zhì)活潑元素的化學(xué)性質(zhì)決于原子的最外層電子數(shù)1.原子的構(gòu)成2.原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子核質(zhì)子中子核外電子規(guī)律電子由內(nèi)往外依次填充各層最多容納2n2個(gè)第一層≦2個(gè)，最外層≦8個(gè)2）.金屬原子最外層小于4個(gè)，易失電子；3）.非金屬原子最外層一般大于4個(gè)，易得電子。1）.稀有氣體最外層都有8個(gè)電子，（He2個(gè)）性質(zhì)穩(wěn)定；請(qǐng)你嘗試1.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C核外電子是由內(nèi)往外分層排布的D原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B2.下圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中改原子容易

電子。

2+13Al

38繼續(xù)闖關(guān)13383失3.溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，試回答:1）X的值為

，2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似（）Br2+12Mg82A2+7N5B2+17Cl87C2+16S68D35C你能挑戰(zhàn)金屬原子失電子后質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)，帶

電荷；非金屬原子得電子后質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)，帶

電荷。思考大于正小于負(fù)離子概念種類帶電的原子（原子團(tuán))叫離子離子陰離子陽離子帶正電荷的原子（原子團(tuán)）如：K+NH4+

等帶負(fù)電荷的原子（原子團(tuán)）如：Cl－OH－等離子的形成原子離子得、失電子失、得電子化合物的形成過程（以NaCl為例）Na失去電子Cl得到電子Na+Cl-陰、陽離子的靜電作用NaCl（不顯電性的化合物）

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl?失1eNaClNa+

Cl－失去電子（e－）得到電子（e－）靜電作用NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正電荷形成陽離子，電子層減少一層；

非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。知識(shí)樂園4.離子的表示方法：離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Mg2++12285、離子符號(hào)的意義：Mg2+表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子2書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號(hào)）。離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系原子陰、陽離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子4。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中表示__________

弧線表示__，最外層電子有______個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_______電子。5、當(dāng)X=6時(shí)，該元素的原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，該元素屬于____元素，當(dāng)該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子時(shí)，則X=_____,屬于______元素。16非金屬金屬37得到一個(gè)電子層氯原子核帶17個(gè)單位正電荷82782xCA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）A8．下列離子符號(hào)書寫正確的是（）A．Na1+BOH-1C．Al3+D．SO42-9．下列鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）A．B．C．D．10.下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石B．氯化鈉晶體C．干冰D．銅11.下列離子符號(hào)書寫正確的是（）A．Cl-1