原子構(gòu)成 優(yōu)質(zhì)課課件

質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

復習：原子的結(jié)構(gòu)

原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同）5、整個原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)核外電子的分層排布一二三四五六七電子層離核遠近能量高低近遠低高一核外電子的分層排布

電子經(jīng)?；顒拥膮^(qū)域電子層原子核1.核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；2.每個電子層上最多容納2n2個電子（n電子層數(shù)）3.最外層電子部不超過8個，第一層不超過2個。次外層不超過18個。各層電子排布規(guī)律原子核電子層層內(nèi)電子數(shù)228核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）+12原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我們討論原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)關(guān)系?2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有氣體的原子稀有氣體的原子最外層有

個電子，（氦有

個電子），是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

4個，在化學反應中一般容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。少于失3.非金屬元素的原子

非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都

4個，在化學反應中，容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學性質(zhì)稀有氣體金屬原子非金屬原子8個(He為2個)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定一般少于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子性質(zhì)活潑一般大于或等于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子性質(zhì)活潑元素的化學性質(zhì)決于原子的最外層電子數(shù)1.原子的構(gòu)成2.原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系原子原子核質(zhì)子中子核外電子規(guī)律電子由內(nèi)往外依次填充各層最多容納2n2個第一層≦2個，最外層≦8個2）.金屬原子最外層小于4個，易失電子；3）.非金屬原子最外層一般大于4個，易得電子。1）.稀有氣體最外層都有8個電子，（He2個）性質(zhì)穩(wěn)定；請你嘗試1.下列說法中錯誤的是（）A原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C核外電子是由內(nèi)往外分層排布的D原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B2.下圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外層上有

個電子，在化學反應中改原子容易

電子。

2+13Al

38繼續(xù)闖關(guān)13383失3.溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，試回答:1）X的值為

，2）溴元素的化學性質(zhì)與下列哪種元素的化學性質(zhì)最相似（）Br2+12Mg82A2+7N5B2+17Cl87C2+16S68D35C你能挑戰(zhàn)金屬原子失電子后質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)，帶

電荷；非金屬原子得電子后質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)，帶

電荷。思考大于正小于負離子概念種類帶電的原子（原子團)叫離子離子陰離子陽離子帶正電荷的原子（原子團）如：K+NH4+

等帶負電荷的原子（原子團）如：Cl－OH－等離子的形成原子離子得、失電子失、得電子化合物的形成過程（以NaCl為例）Na失去電子Cl得到電子Na+Cl-陰、陽離子的靜電作用NaCl（不顯電性的化合物）

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl?失1eNaClNa+

Cl－失去電子（e－）得到電子（e－）靜電作用NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl在化學反應中，金屬元素的原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，使參加反應的原子帶上正電荷形成陽離子，電子層減少一層；

非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應的原子帶上負電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。知識樂園4.離子的表示方法：離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Mg2++12285、離子符號的意義：Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子2書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號）。離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系原子陰、陽離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子4。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中表示__________

弧線表示__，最外層電子有______個電子，在化學反應中，這種原子容易_______電子。5、當X=6時，該元素的原子核內(nèi)有____個質(zhì)子，該元素屬于____元素，當該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子時，則X=_____,屬于______元素。16非金屬金屬37得到一個電子層氯原子核帶17個單位正電荷82782xCA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學性質(zhì)相似的是7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）A8．下列離子符號書寫正確的是（）A．Na1+BOH-1C．Al3+D．SO42-9．下列鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）A．B．C．D．10.下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石B．氯化鈉晶體C．干冰D．銅11.下列離子符號書寫正確的是（）A．Cl-1