化學(xué)反應(yīng)限度第6課時(shí)課件

§2.2.4

化學(xué)反應(yīng)的限度

第4課時(shí)化學(xué)平衡圖像

復(fù)習(xí)課惠州綜高：黃海梅

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，平衡正向移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)（1）在其它條件不變時(shí)，改變溫度化學(xué)平衡如何移動(dòng)？（2）在其它條件不變時(shí)，改變濃度化學(xué)平衡如何移動(dòng)？外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（3）在其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡如何移動(dòng)？加壓，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)減壓,平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)1.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，v(正)一定增大、v(逆)減小2.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度一定降低3.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大4.化學(xué)平衡右移，混合物中產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)一定增大思考、判斷下列說法是否正確？（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)（2）不要把平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率的變化、物質(zhì)濃度的變化、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化、混合物中產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)的變化等同起來一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下的反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A.a+b>c

B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.平衡向正向移動(dòng)D.平衡向逆向移動(dòng)D在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中充入1molSO3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為a﹪,若維持溫度不變，再向其中加入1molSO3，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為b﹪，試比較a和b的大小2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)后者建立的平衡，相當(dāng)于將原平衡再加壓建立的平衡

a＞

b

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C下列判斷中正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)C．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減少在充入A、B、C的瞬間，三物質(zhì)的濃度均增大一倍，其效果等同于加壓AC常見圖像分類圖像分類時(shí)間為橫軸溫度或壓強(qiáng)為橫軸1.反應(yīng)速率——時(shí)間圖像3.百分含量（轉(zhuǎn)化率）——溫度（壓強(qiáng)）——時(shí)間圖像2.物質(zhì)的量（濃度）——時(shí)間圖像4.百分含量——壓強(qiáng)——溫度圖像一、速率-時(shí)間圖：1)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正一、速率-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正一、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正一、速率-時(shí)間圖：v逆t1

t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。

因素是升高溫度。?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。一、速率-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。V(正)V(逆)V(正)V(逆)一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是——————————（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是（）A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，At3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)二、濃度-時(shí)間圖：ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）

A.增大了X或Y的濃度

B.使用了催化劑

C.縮小體積，使體系

壓強(qiáng)增大

D.升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q例3、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)AD百分含量（轉(zhuǎn)化率）——溫度（壓強(qiáng)）——時(shí)間圖像例4在同一溫度時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%時(shí)間P1P2abC08高考理Ⅰ—11已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）C?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱百分含量（轉(zhuǎn)化率）——溫度（壓強(qiáng)）——時(shí)間圖像

變一變對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)有如右圖所示關(guān)系，則:p1與p2的關(guān)系___________；m＋n與q的關(guān)系____________；T1與T2的關(guān)系__________；(選填“＞”“＜”或“＝”)正反應(yīng)是吸熱還是放熱?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

p1＜p2m＋n＞qT1＞T2PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+qTC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P,關(guān)系正確的是B?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2N2O4；△H

<O中，NO2最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且ひ(正)>ひ(逆)的點(diǎn)是（）

A.A或E

B.C

C.B

D.DB〖經(jīng)典例題〗可逆反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.m+n<p

B.n>p

C.n<p

D.x點(diǎn)時(shí):ひ(正)>ひ(逆)CD變一變五、其它：Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

練習(xí)：下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，T1、T2表示不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（）C%甲tT1T2v乙pv正v逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸熱反應(yīng))B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng))C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應(yīng))D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸熱反應(yīng))C五、其它：TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（）A．X+3Y

2Z

B.3X+Y

2ZC．3X+2Y

Z

D.2X+3Y

2Z1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響A(s)+B(g)

2C(g)

，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)C.B的轉(zhuǎn)化率D.A的轉(zhuǎn)化率△H＞0B

科學(xué)的學(xué)習(xí)方法助你成功！【提升訓(xùn)練】A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯(cuò)誤的A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：3.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)

cC(g)在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)吸熱B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)吸熱C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)放熱D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2P2T1P1T1P24.右圖表示800℃，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗的速率是_____________。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將________c(C)將_______（填增大、減小、不變）；平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量是___________,A的轉(zhuǎn)化率_________。0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時(shí)間（min)00.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小時(shí)練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO+O22NO2,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A點(diǎn)和E點(diǎn)B.C點(diǎn)C.B點(diǎn)D.D點(diǎn)2.已知反應(yīng)：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時(shí)間t12312343A.B.C.D.D3．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；△H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率