山西省忻州市辛村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市辛村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A．元素周期表有七個(gè)主族，八個(gè)副族B．元素周期表有三個(gè)長周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D2.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．可用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A.非金屬氧化物均屬于酸性氧化物B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是微粒直徑大小，是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C、按照電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)之一，可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。4.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘參考答案：B略6.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為A．減小、增大、減小

B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大

D．增大、減小、增大參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+＝H2↑+Fe3+C.澄清石灰水中加入鹽酸

OH-＋H+＝H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag參考答案：C點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。8.下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（

）A.柴油與汽油

B.碘和四氯化碳

C.淀粉溶液和泥沙

D.汽油和氯化鈉水溶液參考答案：DA、柴油與汽油互溶，不能使用分液漏斗分離，兩者的沸點(diǎn)有差異，可以使用蒸餾的方法分離，A錯(cuò)誤；B、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分離，可采取蒸餾的方法將四氯化碳蒸出而分離，B錯(cuò)誤；C、泥沙是固體不溶于水，故采取的分離方法是過濾，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D、汽油和氯化鈉水溶液為互不相容的兩種液體，可采用分液漏斗直接分離，D正確。正確答案為D。9.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度．專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析： 血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B．點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．10.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（

）A．食鹽和蔗糖溶于水

B．氯化鈉和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化

參考答案：C略11.苯（）與乙烯相比較，下列敘述正確的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反應(yīng)而褪色

D．都容易發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略12.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：略13.下列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是(

)A同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)B同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強(qiáng)C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大參考答案：AB14.可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是()A．將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B解析酸性KMnO4溶液可用于鑒別甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因?yàn)镵MnO4將乙烯氧化生成CO2，仍為雜質(zhì)。水和澄清石灰水既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯。只有溴水，與甲烷不反應(yīng)，與乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。15.下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2 B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

分析：書寫電離方程式，首先應(yīng)分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；多元弱酸分步電離；同時(shí)注意離子的書寫方式，據(jù)此解答．解答：解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正確；D．硝酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意離子符號書寫的準(zhǔn)確性，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

,

,

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處（2處）

；

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：