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文檔簡介
山西省忻州市西窖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.把氯化亞鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是(
)A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵
C.氧化鐵
D.氧化亞鐵參考答案:C2.下列電離方程式,書寫正確的是(
)A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-
D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
參考答案:A略3.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是A.12和17
B.6和8
C.12和8
D.11和17參考答案:B略4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案:B【詳解】A.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣,故A錯(cuò)誤;B.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)后過濾可分離,故B正確;C.二者均與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)選鹽酸、過濾,故C錯(cuò)誤;D.二者均與硝酸反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選鹽酸、過濾,故D錯(cuò)誤;故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識的應(yīng)用。5.下列有關(guān)敘述正確的是
(
)A.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化
B.BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298,則該元素的相對原子質(zhì)量為298D.[14NH3T]+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為
10∶11∶9參考答案:D略6.圖標(biāo)所警示的是
A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物
B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)
D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案:B略7.有以下物質(zhì):①NaNO3溶液
②熔融的MgCl2
③CuSO4粉末
④NaOH固體
⑤金屬銅
⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是(
)A.能導(dǎo)電的有①②③④⑤
B.屬于電解質(zhì)的有①②③④C.不能導(dǎo)電的有③④⑥
D.屬于純凈物的只有④⑤⑥參考答案:C試題分析:A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固體中離子不能自由移動,因此不能導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;B、因①為溶液不屬于化合物,則①不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、因③④中的離子不能自由移動,則不能導(dǎo)電,⑥蔗糖屬于非電解質(zhì),也不能導(dǎo)電,故C正確;D、②熔融的MgCl2與③CuSO4粉末都是只有一種物質(zhì)組成,因此也屬于純凈物,故D錯(cuò)誤,答案選C。8.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成這一觀點(diǎn),下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A.P2O5溶于水
B.O2轉(zhuǎn)變成O3
C.加熱NH4HCO3
D.蔗糖溶于水參考答案:D9.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()
金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg+O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
參考答案:C略10.下列反應(yīng)中的能量變化與下圖相符的是(
)A.煤的氣化B.乙醇燃燒C.中和反應(yīng)D.鋁熱法煉鐵參考答案:A【分析】根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng)?!驹斀狻緼.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,為吸熱反應(yīng),符合題意,A正確;B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng),與題意不符,B錯(cuò)誤;C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),與題意不符,C錯(cuò)誤;D.鋁熱法煉鐵為放熱反應(yīng),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。11.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
(
)A.元素化合價(jià)的升降
B.電子的轉(zhuǎn)移
C.有氧元素參加的反應(yīng)
D.原子的重新組合參考答案:B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降,且反應(yīng)中不一定有氧元素參加,分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),故選B。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA參考答案:D13.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少,可加入的試劑是(
)A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl參考答案:C略14.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
B.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多參考答案:C略15.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中,充分反應(yīng)后,所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.等于2.3% B.等于4%C.小于4% D.大于4%參考答案:D設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,生成H2的質(zhì)量為y。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑468022.3gxy,解得x=4g,y=0.1g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.004%>4%。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問題:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______按氣流方向,用小寫字母表示.(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中______②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③______④______
參考答案:(1)①A
②
(2)①紅棕色氣體慢慢變淺
②
③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管壓強(qiáng)小于外壓解析:(1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體,反應(yīng)條件為加熱,所以選擇A為發(fā)生裝置,反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;故答案為:A;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,制備的氣體中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i;故答案為:d→c→f→e→i;(2)打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?,所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸;故答案為:操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
①紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O
③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓
點(diǎn)睛:本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn),明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是裝置的連接順序,氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置,凈化裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,結(jié)合氨氣為堿性氣體,密度小于空氣密度,極易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知Mg與稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物是N2O;若HNO3極稀,則還原產(chǎn)物為NH3,并與過量HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,現(xiàn)在9.6gMg與1L1.1mol/LHNO3(過量)充分反應(yīng)后收集到amL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況.),同時(shí)測得c(NH4+)=0.08mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變),求:(1)
a=
mL。(2)
有
molHNO3被還原(3)
反應(yīng)后溶液的c(H+)=
mol/L參考答案:(1)a=448mL
(2)0.12mol
(3)c(H+)=0.1mol/L
略18.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL,現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液。(1)計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積;(2)完全中和50m
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