山西省忻州市紅表中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市紅表中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1參考答案：B2.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L·s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略3.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題．解答：解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，故②③④正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小．4.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量參考答案：C【詳解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開(kāi)始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．B錯(cuò)誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O；此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦參考答案：D略6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（

）A．分子數(shù)目的多少

B．分子直徑的大小

C．分子間引力的大小

D．分子間距離的大小參考答案：A7.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略8.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過(guò)半透膜C．膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C9.下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略10.某氯酸鉀樣品中含有雜質(zhì)氯化鉀，其中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此氯酸鉀樣品的純度為（

）A．×100%B．×100%C．%D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B解：氯元素質(zhì)量百分含量為a%，所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×a%=%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸鉀藥品的純度為=×100%，故選B．11.1下列敘述中，正確的是A．金屬元素不能形成陰離子B．活潑的金屬與活潑的非金屬形成的離子化合物一定只含有離子鍵。

C．氣態(tài)物質(zhì)中不一定存在著共價(jià)鍵D．分子內(nèi)原子間的作用都是化學(xué)鍵

參考答案：C12.常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為14

B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14

D．質(zhì)量數(shù)為14參考答案：D13.日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)、閉幕式的焰火運(yùn)用到“焰色反應(yīng)”原理B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說(shuō)明其含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比牛奶中蛋白質(zhì)的高D．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求參考答案：B略14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層參考答案：C【詳解】A、鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2,故A不符合題意;

B、鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜,可防止進(jìn)一步腐蝕,故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù),故B不符合題意;

C、鋁性質(zhì)活潑,鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,在表面生成一層致密的氧化物,能夠防止鋁的進(jìn)一步腐蝕,故C符合題意;

D、鐵在潮濕的環(huán)境下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,氧化膜疏松,易進(jìn)一步氧化,應(yīng)加防護(hù)措施,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選C。15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是()A．任何條件下，17gNH3與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAB．11.2L甲烷與NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比1:4C．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與2L

0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問(wèn)題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過(guò)程有下列幾步操作：A.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A.定容時(shí)俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次參考答案：(1)5.6

(2)500ml容量瓶

(3)EBFDACG

檢查容量瓶是否漏液

(4)BF【詳解】（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶?jī)?nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,故操作順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過(guò)程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進(jìn)行檢查容量瓶是否漏液；

綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時(shí)俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)_________；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行

。18.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹(shù)狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、