山西省忻州市砂村學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市砂村學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含NA個Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol·L-1B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等參考答案：D【點睛】解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。2.常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖。（其中I表示H2A,II代表HA—、III代表A2-)根據(jù)圖示判斷，當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是參考答案：B略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,-2+2-2

下列敘述正確的是A.離子半徑大小r(M3+)>r(T2-)

B.R

的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C.X

單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

D.L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等參考答案：B短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和X的最低化合價相同，應(yīng)位于相同主族，可知X為S元素，L、R只有正價+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價，原子半徑大于S元素，則M為Al元素。A．O2-、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Al3+)＜r(O2-)，故A錯誤；B．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的性質(zhì)相似，Be的氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)具有兩性，故B正確；C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；D．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，T2-的核外電子數(shù)為8-(-2)=10，二者含有電子數(shù)相等，故D錯誤；故選B。4.下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強參考答案：C略5.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I－===I3-，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3-＋6H＋參考答案：C略6.常溫下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是A．水電離出的c(H+)：A點小于B點B．在B點，離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C點，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)參考答案：A試題分析：A.在酸溶液或者堿溶液中，水的電離受到酸電離出的H+或者堿電離出的OH-的抑制。由于A點時溶液中C(OH-)大于B點時C(OH-)，因此A點時水的電離受的抑制作用比較大，故水電離出的c(H+)：A點小于B點，A正確；B.在B點，離子濃度的大小為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，B錯誤；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，疊氮酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)物為疊氮酸鈉和水，由于疊氮酸為弱酸，因此疊氮酸根在溶液中會發(fā)生水解，使疊氮酸鈉溶液呈堿性；C點時，溶液呈中性，因此疊氮酸過量，故V(HN3)＞12.5mL，C錯誤；D.在D點時，混合溶液呈酸性，疊氮酸過量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D錯誤。故答案A。7.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（）A．Na與氧氣 B．澄清石灰水與二氧化碳C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．Al與稀鹽酸參考答案：D【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】B、C與反應(yīng)物的量有關(guān)；選項A與反應(yīng)條件有關(guān)，只有選項D中無論改變條件還是用量，都發(fā)生相同的化學(xué)反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃或加熱下反應(yīng)生成過氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故B不選；C．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當氫氧化鈉溶液少量時生成氫氧化鋁沉淀；當氫氧化鈉溶液過量時生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故C不選；D．無論改變條件還是用量，都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D選；故選D．8.向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】圖像圖表題．【分析】向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH﹣═H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，以此來解答．【解答】解：向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH﹣═H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合，故選C．【點評】本題考查反應(yīng)的先后順序及圖象，明確反應(yīng)的先后順序及排除法是快速解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、[Al(OH)4]－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、Al3+⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C10.已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是

A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液

B．若X為O2，A可能是S等C．若X可能為O2，則C可能為NO

D．A也有可能是Na參考答案：B略11.在實驗室進行下列實驗時，必須在反應(yīng)物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制銀鏡

B.制二溴乙烷

C.裂化石蠟

D.蒸餾石油參考答案：D12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D.醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D氯化鈣溶液與CO2氣體不反應(yīng)，故A錯誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；稀HNO3與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；醋酸是弱酸，醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。13.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2

B.SO2

C.NaOH

D.C2H5OH參考答案：略14.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C15.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩

B.宣紙

C.羊絨衫

D.棉襯衣參考答案：A合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B．宣紙的的主要成分是纖維素，B錯誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；D．棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）為加快過濾速度，可采用

（操作名稱），該操作中洗滌沉淀時除了要注意洗滌劑的選擇和用量，還應(yīng)

（3）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是

。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通?？捎脕順硕▔A液的基準物質(zhì)是

。A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚（5）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案：（14分）（1）3:2（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(2)減壓過濾；關(guān)小抽氣泵的水龍頭，讓洗滌劑緩慢通過沉淀物（各1分）

(3)溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（2分）（4）B、C（2分，選錯不給分，漏選扣1分）（5）0.6mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式

。參考答案：18.．（13分）【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)