山西省忻州市寧武縣陽方口鎮(zhèn)陽方口中學高一化學月考試題含解析

山西省忻州市寧武縣陽方口鎮(zhèn)陽方口中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與膠體性質無關的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略2.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略3.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）A．

B．C．

D．參考答案：D解：A．圖為蒸餾裝置，可分離混溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；B．圖為膠體的提純裝置，可分離膠體與溶液，故B不選；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為溶液的配制，配制一定物質的量濃度的溶液，不是混合物分離方法，故D選；故選D．4.下列過程中，共價鍵被破壞的是(

)

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略5.做金屬鈉與水反應的實驗時不能用體積很大的金屬鈉塊，原因是A.鈉會沉于水底

B.鈉不會熔化

C.容易發(fā)生爆炸

D.會使水沸騰參考答案：C6.下列關于Cl2的說法正確的是A.Cl2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集

B.Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C.Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl

D.實驗室可用加熱分解KClO3的方法制取Cl2參考答案：BA、Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯誤。B、Cl2與水反應生成的HClO有強氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、Cl2有強氧化性，Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl2，C錯誤。D、KClO3在MnO2的催化下加熱分解生成O2，D錯誤。正確答案為B點睛：Cl2具有強氧化性，能將金屬氧化到最高價；干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有強氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cl2才有漂白性。7.下列各組物質相互反應能得到Al(OH)3的是

A．鋁與NaOH溶液反應B．AlCl3與過量氨水反應C．AlCl3與過量NaOH溶液反應D．Al2O3與過量NaOH溶液參考答案：B8.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是A．質譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A9.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6.下列說法正確的是（

）A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO4B.原子半徑由小到大的順序為X<Z<YC.Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2參考答案：D10.某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略11.已知反應KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有關的說法中，正確的是

A．HCl中的Cl全部被氧化

B．失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍

C．反應中有6mol電子發(fā)生轉移

D．反應中KClO3被氧化參考答案：B12.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是(

)A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B．新制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀D．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大參考答案：BC略14.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O===SO42－+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有關說法正確的是A.還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C.兩個反應中Fe2（SO4）3均作還原劑D.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：D【詳解】A.反應SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,SO2做還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,所以還原性:SO2Fe2+,反應Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2+為還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物,所以還原性:Fe2+Cr3+，綜上所述還原性：SO2Fe2+Cr3+，故A錯誤；B.反應SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，F(xiàn)e3+做氧化劑,SO42-為氧化產(chǎn)物,SO2為還原劑,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反應Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中,Cr2O72-為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cr2O72-Fe3+,綜上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B錯誤；C.反應SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,鐵元素化合價降低,Fe2（SO4）3為氧化劑,故C錯誤；D.重鉻酸根具有氧化性,能將亞鐵離子氧化,也能將亞硫酸根氧為硫酸根,故D正確；本題答案為D。15.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（

）A.Be2+離子中的質子和電子

B.21H原子中的中子和質子C.NaOH晶體中的陽離子和陰離子

D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為

mol?L﹣1（保留兩位有效數(shù)字）．某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．①下列說法正確的是

．A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO來配制可能導致結果偏低D．需要稱量的NaClO固體質量為143g②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是

．A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出．參考答案：4.0

C

B

考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根據(jù)c=來計算；①根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來分析；②根據(jù)c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．解答：解：（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案為：4.0；①A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以久置的NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D錯誤；故答案為：C；②A．未洗滌燒杯，使n偏小，濃度偏小，故A錯誤；B．俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大，故B正確；C．仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小，故C錯誤；D．少量液體濺出，使n偏小，濃度偏小，故D錯誤．故答案為：B．點評：本題考查有關物質的量濃度的計算，明確濃度、體積、物質的量的關系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答，難度不是很大，但計算較繁瑣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.2mol某飽和一元醇烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比剛好為1：3，1：求該一元醇的化學式。2：該醇有幾種同分異構體。3：寫出能被氧化為醛的結構簡式式：參考答案：略18.沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。（1）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分