山西省忻州市博愛中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市博愛中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A．SO2、HI、N2

B．O2、CO2、NO

C．O2、H2、SO2

D．NH3、N2、H2參考答案：答案：A2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電解生成NaOH、氫氣、氯氣．解答：解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．3.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向硫酸鋁溶液中加人過量氨水：B.將溶于過量的稀硝酸：C.用次氯酸鈉溶液吸收過量的D.向溶液中加人硫酸：參考答案：A略5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強還原性C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D.NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D【詳解】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；故合理選項是D。

7.可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）+Q在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、、p2的條件下，測得SO3的量（nSO3）與時間t的關(guān)系如下圖所示，由圖可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1參考答案：B略8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）甲乙丙．A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為H2S，則丁不可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應(yīng)得到SO2，故B錯誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B．9.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是

甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫饬蛩帷⑹沂?、堿石灰②常見合金不銹鋼、靑銅、生鐵③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B石灰石不屬于干燥劑，故①錯誤；不銹鋼、靑銅、生鐵都屬于合金，故②正確；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故④錯誤；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；選B。10.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個共價鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子參考答案：D略11.一種聚合物鋰電池的電池總反應(yīng)為：。電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li+自由通過。下列說法正確的是A．電池放電時，正極反應(yīng)為：LixC6=xLi+6C+xe-B．放電時，Li+向負極移動C．充電時，電極Li1-xCoO2與電源正極相連D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負極材料質(zhì)量會減少0.7g參考答案：CD12.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.此過程中銅并不被腐蝕C．此過程中電子從Fe移向CuD.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑參考答案：D【知識點】原電池原理解析：根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正確；B、銅做正極，不參與反應(yīng)，故B正確；C、原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從Fe移向Cu，故C正確；D、發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了原電池原理，原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，理解時要與氧化還原反應(yīng)相聯(lián)系。13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．14.實驗室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是（

）

容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液參考答案：D略15.（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時所得到的產(chǎn)物進行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出．解答：解：A、鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；C、因為AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因為它們比H活潑，只有Cu可以，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識，是一道綜合型題目．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：（1）實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為

，硫化亞鐵處加水的目的是

；（2）實驗?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是

和

（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為

；（3）實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是

，②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為

%（保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。參考答案：（1）管壁內(nèi)