“小高考”沖A化學(xué)注意事項(xiàng)2015.3

2015年化學(xué)“小高考”沖A能不能考A，取決于基礎(chǔ)厚薄想不想考A，取決于不同選擇沖A是我們的共同目標(biāo)“測(cè)試說(shuō)明”是知識(shí)定位的唯一依據(jù)，“測(cè)試試題”是具體范例。既要防止遺漏考點(diǎn)，更要防止復(fù)習(xí)的內(nèi)容超綱。1~21題和24題“零失誤”；積極挑戰(zhàn)22題（元素周期律和元素周期表）和25題（框圖推斷），“最好零失誤”。挑戰(zhàn)23題（計(jì)算）和26題（實(shí)驗(yàn)、工業(yè)流程和計(jì)算綜合），“多得分”

。

基礎(chǔ)強(qiáng)化“零失誤”；能力強(qiáng)化“多得分”。

一、知識(shí)定位（考綱+書(shū)+模擬題）必考題型：1、核素、原子組成。（知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。核素符號(hào)的含義。）2、物質(zhì)分類(lèi)。（了解常見(jiàn)物質(zhì)及變化的分類(lèi)方法，注意典型離子化合物和共價(jià)化合物的識(shí)別。）3、離子方程式的正誤判斷。4、離子共存問(wèn)題。5、氧化還原反應(yīng)。6、物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)。7、基本化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型等）。必考題型：8、元素周期表、元素周期律。9、化學(xué)能與熱能（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷）。10、化學(xué)能與電能（原電池的正負(fù)極判斷，電極方程式，電極現(xiàn)象，電子流向，電流流向）。11、化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度?！就饨鐥l件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的影響：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積、原電池等（區(qū)別哪些能影響速率，哪些能影響反應(yīng)的限度）】12、有機(jī)方程式。（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)）13、有機(jī)物的性質(zhì)14、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．離子方程式正誤判斷A．鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O C．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓D．稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OE．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-F．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+G．氯氣通入氫氧化鉀溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH—＝AlO2—+

H2↑易錯(cuò)點(diǎn)整理：易錯(cuò)點(diǎn)整理：2．離子大量共存A．NH4+、Na+、NO3-、H+B．Ca2＋、SO32－、K+、

H+

C．Na+、HCO3ˉ、Clˉ、OH－D．NH4＋、Cl－、OH－、SO42－

E．Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl一F．H+、NH4+、Al3+、CO32ˉG．Cl－、Fe3+、SCN-、K+H．H+、Cl-、SO42-、HCO3ˉ3.氧化還原反應(yīng)

易錯(cuò)點(diǎn)整理：A.2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3B.①Si+3HCl(氣)SiHCl3(氣)+H2②SiHCl3(氣)+H2Si+3HCl(氣)C.2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

D.C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2OE.2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O4.阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)整理：A．常溫常壓下，32gO2中含有的分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷中含有的分子數(shù)為NAC．1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NAE．48gO2和O3混合氣體中所含氧原子數(shù)為NAF．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等G．25℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAH．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NA5.有機(jī)物性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)整理：A．用溴水來(lái)區(qū)分乙醇、乙酸和苯B．含碳元素的化合物都是有機(jī)物C．乙醇與金屬鈉劇烈反應(yīng)D．乙酸的酸性比碳酸弱E．苯分子中含有碳碳雙鍵F．植物油通過(guò)氫化（加氫）可以變?yōu)橹綠．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，這是發(fā)生了取代反應(yīng)H．乙烯中通入氫氣即可發(fā)生加成反應(yīng)I．用新制氫氧化銅區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液J．甲烷是含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物K．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色L．常溫下，乙酸乙酯的密度比溴苯大6.無(wú)機(jī)物性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)整理：A．用Ca(OH)2溶液鑒別SO2和CO2B．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分C．實(shí)驗(yàn)室為了制得更多的Al(OH)3，可以向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢E．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KClF．Cl2通人品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。G．可以通過(guò)不斷滴加NaOH溶液的辦法來(lái)區(qū)別MgCl2和AlCl3H．燃燒一定要有氧氣參加I．NO既可以用排水法收集，也可以用排空氣法收集J．管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣易混淆點(diǎn)整理：1、不能保存在帶磨口玻璃塞試劑瓶中的：

（堿）、

（鹽）；不能保存在玻璃瓶中的酸：

；氫氟酸可用塑料瓶盛裝。用棕色試劑瓶保存的試劑：

、

、

等。2、鈉保存在

中；NaOH應(yīng)

保存（原因NaOH易吸水，與CO2反應(yīng)）；漂白粉應(yīng)

保存。3、濃硫酸、濃硝酸用

容器盛裝（原因：

）4、固體配制溶液：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。液體配制溶液（濃硫酸稀釋成稀硫酸）：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。5、可以直接加熱儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。不能加熱、也不能稀釋濃硫酸的有：容量瓶、量筒。6、檢驗(yàn)氣體要濕潤(rùn)的有：NH3-----用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；Cl2-----用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙。

（Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2）純凈物混合物液氯、液氨、蔗糖、酒精膽礬【CuSO4·5H2O】、明礬【KAl(SO4)2·12H2O】、芒硝【Na2SO4·10H2O】NaClO、硫酸、硝酸、HCl純堿、燒堿、生石灰氯水、氨水稀硫酸、濃硝酸、鹽酸氫氧化鋁膠體、淀粉溶液石灰乳、水玻璃、碘酒石灰石、赤鐵礦、鋁土礦玻璃、陶瓷、水泥、不銹鋼淀粉、纖維素、聚乙烯7、純凈物、混合物8、俗名、俗稱(chēng)俗名或商品名化學(xué)式或主要化學(xué)成分備注白金冰晶石用于鋁的冶煉重晶石X射線透視腸胃時(shí)的內(nèi)服藥，俗稱(chēng)“鋇餐”波爾多液農(nóng)用殺菌劑赤鐵礦堿石灰堿性干燥劑苛性鉀苛性鈉、火堿、燒堿孔雀石又稱(chēng)堿式碳酸銅純堿、蘇打小蘇打8、俗名、俗稱(chēng)俗名或商品名化學(xué)式或主要化學(xué)成分備注白金Pt冰晶石Na3AlF6六氟合鋁酸鈉用于鋁的冶煉重晶石BaSO4X射線透視腸胃時(shí)的內(nèi)服藥，俗稱(chēng)“鋇餐”波爾多液Ca(OH)2、CuSO4混合物農(nóng)用殺菌劑赤鐵礦Fe2O3堿石灰NaOH與CaO及少量水的混合物堿性干燥劑苛性鉀KOH苛性鈉、火堿、燒堿NaOH孔雀石CuCO3?Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3又稱(chēng)堿式碳酸銅純堿、蘇打碳酸鈉小蘇打NaHCO38、俗名、俗稱(chēng)俗名或商品名化學(xué)式或主要化學(xué)成分備注大理石、石灰石混合物生石灰石灰水、石灰乳消石灰、熟石灰石膏剛玉明礬又為KAl(SO4)2·12H2O膽礬也叫藍(lán)礬綠礬芒硝硫鐵礦工業(yè)制硫酸的原料硅膠主要作干燥劑用石英、硅石、水晶金剛砂水玻璃8、俗名、俗稱(chēng)俗名或商品名化學(xué)式或主要化學(xué)成分備注大理石、石灰石CaCO3混合物生石灰CaO石灰水、石灰乳Ca(OH)2

消石灰、熟石灰石膏CaSO4?2H2O剛玉Al2O3明礬K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O又為KAl(SO4)2·12H2O膽礬CuSO4?5H2O也叫藍(lán)礬綠礬FeSO4?7H2O芒硝Na2SO4?10H2O硫鐵礦FeS2工業(yè)制硫酸的原料硅膠為含H2O的SiO2多孔隙物質(zhì)主要作干燥劑用石英、硅石、水晶SiO2金剛砂SiC水玻璃Na2SiO3

俗名或商品名化學(xué)式或主要化學(xué)成分備注軟錳礦漂白液“84”消毒液漂白粉、漂粉精氟里昂破壞臭氧的主要物質(zhì)福爾馬林40%水溶液，作防腐劑醋酸食醋是混合物，含CH3COOH3~5%甘油油脂水解產(chǎn)物酒精醫(yī)療上用75％（體積）的酒精作消毒劑王水能溶金、鉑重水即氧化氘，用于核工業(yè)8、俗名、俗稱(chēng)俗名或商品名化學(xué)式或主要化學(xué)成分備注軟錳礦MnO2漂白液NaClO、NaCl“84”消毒液漂白粉、漂粉精Ca(ClO)2、CaCl2氟里昂氟氯代烷破壞臭氧的主要物質(zhì)福爾馬林HCHO40%水溶液，作防腐劑醋酸CH3COOH食醋是混合物，含CH3COOH3~5%甘油丙三醇油脂水解產(chǎn)物酒精C2H5OH即乙醇醫(yī)療上用75％（體積）的酒精作消毒劑王水1體積濃硝酸和3體積濃鹽酸的混合物能溶金、鉑重水D2O即氧化氘，用于核工業(yè)8、俗名、俗稱(chēng)二、優(yōu)化策略復(fù)習(xí)最忌簡(jiǎn)單重復(fù)地看書(shū)。簡(jiǎn)單重復(fù)的方式造成學(xué)習(xí)興趣和效益下降。甚至?xí)鸱锤小＾D(zhuǎn)換角度、改變方式，帶著錯(cuò)題去看書(shū)，則能提高效率，有大的收獲。（必修1第3、4章；必修2第3章；選修1容易忽略的地方）元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)策略舉例Ⅰ、“網(wǎng)兜”式（以“Al”元素為例，對(duì)比、遷移）1．鋁和氧氣：_____________________________2．鋁和鹽酸：_________離子反應(yīng)：___________鋁和氫氧化鈉溶液：_____離子反應(yīng)：____3．鋁熱反應(yīng)

；4．氧化鋁和酸反應(yīng)

；與強(qiáng)堿反應(yīng)

；5．氫氧化鋁與酸反應(yīng)

；與強(qiáng)堿反應(yīng)

；6．氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法：

；7．明礬凈水（Al3+水解）：

；8．工業(yè)煉鋁：

。元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)策略舉例或網(wǎng)絡(luò)整合式網(wǎng)絡(luò)整合式，以一種元素為中心，整合不同形式物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（8種元素：Na、Fe、Al、Cu、

Si、Cl、S、N）元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)策略舉例Ⅱ、線形轉(zhuǎn)化式以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化若能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，寫(xiě)出其有關(guān)化學(xué)方程式N2→NO→NO2→HNO3S→SO2→SO3→H2SO4Al→Al2O3→Al(OH)3Si→SiO2→H2SiO3Na→Na2O→NaOH→NaHCO3Cu→CuO→Cu(OH)2Mg→MgO→Mg(OH)2元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)策略舉例Ⅲ

、應(yīng)用情境式（寫(xiě)出化學(xué)方程式）1．用石灰乳和純堿反應(yīng)制燒堿：2．火藥爆炸的反應(yīng)：（必修1P42）3．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)：（必修1P51）4．過(guò)氧化鈉暴露在空氣中“變質(zhì)”（2個(gè)反應(yīng)）：（必修1P55）5．實(shí)驗(yàn)室中用可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁：（必修1P58）6．氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)：（必修1P60）7．氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板上的銅：（必修1P63）8．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明礬中的離子：（必修1P71）9．漂白粉使用時(shí)產(chǎn)生漂白作用：（必修1P87）10．向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹（2個(gè)反應(yīng)）（必修1P101）11．用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣：（必修1P108）12．過(guò)氧化氫氧化海帶中的I－：（必修2P91）元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)策略舉例應(yīng)用情境式，把學(xué)習(xí)置于特定的情境中，喚起聯(lián)想，賦予學(xué)習(xí)意義和價(jià)值。如工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法。物質(zhì)方法+化學(xué)方程式分類(lèi)CaO、CO2煅燒石灰石：;工業(yè)制法水煤氣碳和水蒸氣：;工業(yè)制法漂白液氯氣通入NaOH溶液中：;工業(yè)制法漂白粉將氯氣通入石灰乳（漿）中：;工業(yè)制法氯氣電解飽和食鹽水：;（氯堿工業(yè)）工業(yè)制法二氧化錳和濃鹽酸：;實(shí)驗(yàn)室制法氨氣氮?dú)夂蜌錃猓?工業(yè)制法氫氧化鈣和氯化銨：;實(shí)驗(yàn)室制法物質(zhì)制備物質(zhì)方法+化學(xué)方程式分類(lèi)金屬的冶煉鈉的冶煉：

；（電解法）工業(yè)制法鎂的冶煉：

；（電解法）工業(yè)制法鋁的冶煉：

；（電解法）工業(yè)制法鐵的冶煉：

；（高爐煉鐵）工業(yè)制法鐵的冶煉：

；（鋁熱反應(yīng)）工業(yè)制法硅二氧化硅和碳：

；（得到粗硅）工業(yè)制法硅和氯氣：

；工業(yè)制法四氯化硅和氫氣：

；（得到純硅）工業(yè)制法玻璃碳酸鈣和二氧化硅：

；碳酸鈉和二氧化硅：

；工業(yè)制法MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑電解Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫

SiO2+2C=Si（粗硅）+2CO↑高溫Si+2Cl2=SiCl4加熱SiCl4+2H2=Si（純硅）+4HCl高溫Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高溫物質(zhì)制備物質(zhì)方法+化學(xué)方程式分類(lèi)Fe(OH)3膠體FeCl3飽和溶液滴入沸水：

；實(shí)驗(yàn)室制法雕刻玻璃氫氟酸腐蝕SiO2：

；

工業(yè)制法硅酸硅酸鈉和硫酸：

；工業(yè)制法硝酸氨氣氧化：

；NO氧化：

；NO2和水：

；工業(yè)制法硫酸含硫化合物燃燒生成SO2；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2SO2催化氧化：

；SO3與水反應(yīng)：

；工業(yè)制法物質(zhì)制備物質(zhì)方法+化學(xué)方程式分類(lèi)乙酸乙酯乙酸和乙醇酯化反應(yīng)：

；實(shí)驗(yàn)室制法肥皂油脂堿性水解-——皂化反應(yīng)工業(yè)制法從海水獲得蒸餾水蒸餾裝置工業(yè)制法（物理變化）從煤獲得燃料、化工原料煤的干餾、煤的氣化和液化工業(yè)制法（化學(xué)變化）從石油獲得輕質(zhì)油分餾工業(yè)制法（物理變化）從石油獲得乙烯、丙烯裂化、裂解工業(yè)制法（化學(xué)變化）聚乙烯乙烯在催化劑下加聚反應(yīng)：

；

工業(yè)制法物質(zhì)制備三、強(qiáng)化訓(xùn)練中等難度題：22、25題難題：23、26題1．（2012年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>Z

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N D．單質(zhì)的氧化性：X<M22題（元素周期律和元素周期表）強(qiáng)化訓(xùn)練

2．（2011年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是Ａ．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價(jià)Ｃ．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)22題（元素周期律和元素周期表）強(qiáng)化訓(xùn)練

3．（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜DB．非金屬性：A＞CC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸22題（元素周期律和元素周期表）強(qiáng)化訓(xùn)練

22題（元素周期律和元素周期表）強(qiáng)化訓(xùn)練

短周期元素要“爛熟于胸”

1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar掌握短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、化合價(jià)等25題（框圖推斷）強(qiáng)化訓(xùn)練

解這類(lèi)題首先要熟悉有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其反應(yīng)，其次，還要會(huì)正確使用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)問(wèn)題。其解題程序可概括為：

抓題眼限范圍細(xì)求證會(huì)表達(dá)（1）抓題眼所謂題眼就是特征物質(zhì)和特征現(xiàn)象，如，使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體—NH3；淡黃色粉末—Na2O2、S；紅棕色氣體—NO2；焰色反應(yīng)呈黃色—鈉元素；紅褐色固體—Fe(OH)3；紅棕色粉末—Fe2O3；紫紅色固體—Cu；黃綠色氣體—Cl2；地殼中含量最多的元素—O；地殼中含量最多的金屬元素—Al；最常見(jiàn)的無(wú)色液體—H2O；淺綠色溶液—含F(xiàn)e2+；藍(lán)色溶液—含Cu2+；黃色溶液—含F(xiàn)e3+；

日常生活中常見(jiàn)的金屬—Al、Fe、Cu；再如，胃酸的主要成分—鹽酸；無(wú)色有刺激性氣味的氣體—SO2、NH3、HCl；大氣污染物—NO、CO、SO2；氣體相遇產(chǎn)生大量的白煙—HCl、NH3；既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)—Al（單質(zhì)）、Al2O3（氧化物）、Al(OH)3（氫氧化物）、NaHCO3（鹽）；等等。這些特征往往是解題的突破口。（2）限范圍題目一般考查的是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，如題目中的金屬單質(zhì)可初步猜想為Na、Al、Fe、Cu等，常見(jiàn)氣體單質(zhì)可初步猜想為H2、O2、N2、Cl2等，又如，短周期元素等。（3）細(xì)求證即把推斷的初步結(jié)果代入框圖轉(zhuǎn)化中，看是否完全符合，物質(zhì)是否唯一確定。（4）會(huì)表達(dá)推斷結(jié)果往往結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)的考查，一定要按題目要求回答和表達(dá)。特別注意區(qū)別“名稱(chēng)”與“符號(hào)”、“化學(xué)式”與“電子式”、“結(jié)構(gòu)示意圖”、“周期表中的位置”、“離子方程式”與“化學(xué)方程式”等化學(xué)用語(yǔ)。1、（2012年25）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無(wú)色液體，C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為

。（2）G的化學(xué)式為

。（3）E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。SO3

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

Cu2＋

+2OH－=Cu(OH)2↓

2．(2011年25)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見(jiàn)氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為

。(2)A的電子式為

。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。(4)反應(yīng)②的離子方程式為

。3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2OO23、（2010年25）下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的電子式為

。（2）K的化學(xué)式為

。（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：

。（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

。FeCl3Fe2O3+2AlA12O3+2FeCO2+CO32—+H2O=2HCO3—23題（計(jì)算）強(qiáng)化訓(xùn)練本題圍繞物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等有關(guān)計(jì)算關(guān)系，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)如混合物組成的分析和確定，進(jìn)行綜合計(jì)算能力的考查。試題中往往有多個(gè)變量和計(jì)算因素，常應(yīng)用到“基本關(guān)系式法”、“差量法”、“多步反應(yīng)關(guān)系式法”、“守恒法”、“極限假設(shè)法”等解題方法。23題（計(jì)算）強(qiáng)化訓(xùn)練1．基本關(guān)系式法化學(xué)反應(yīng)方程式揭示了參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積（同溫同壓下）等物理量的比例關(guān)系或?qū)?yīng)關(guān)系，這是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。(2011年23)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.4gB．3.36g

C．5.60gD．10.08g2．差量法參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積（同溫同壓下）等物理量不僅存在直接比例關(guān)系或?qū)?yīng)關(guān)系，它們之間的差也存在比例或?qū)?yīng)關(guān)系，利用“差量”關(guān)系往往使解題更便捷。23題（計(jì)算）強(qiáng)化訓(xùn)練（2012.2蘇州市23）取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g，把剩余固體加入到100mL2mol·L-1的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中H+的濃度約為（忽略溶液體積變化）A.1.4mol·L-1B.3mol·L-1C.0.5mol·L-1D.2mol·L-13．多步反應(yīng)關(guān)系式法對(duì)于連續(xù)反應(yīng)可通過(guò)某一物質(zhì)或元素為中介，建立已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的聯(lián)系。23題（計(jì)算）強(qiáng)化訓(xùn)練（2012年23）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)n]m取一定質(zhì)量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50．00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+=2Cr3+十6Fe3+十7H2O)A．1：1B．2：1C．3：1D．3：5（田高中2013.3.6）為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3xH2O]中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)稱(chēng)量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。(2)取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，同時(shí)MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL。已知：2MnO4－+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，下列說(shuō)法正確的是A．步驟(2)中KMnO4表現(xiàn)還原性B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒C．樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.003molD．該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）33H2O4．守恒法任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子守恒，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子守恒，溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒。23題（計(jì)算）強(qiáng)化訓(xùn)練（2010年23）某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)=0.01mol·L-1，c（NH4+）＞c（SO42－）D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c（SO42－）（2012南京）某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體生成。過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g。再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20mol·L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c(Clˉ)為

4.00mol·L-1，c(Al3+)為1.00mol·L-1D．c(Mg2+)為

1.00mol·L-1，c(Na+)為

0.50mol·L-126題（實(shí)驗(yàn)和計(jì)算綜合）強(qiáng)化訓(xùn)練本題常以科學(xué)探究的形式，綜合考查有關(guān)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案的能力以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得出正確結(jié)論的能力。既有實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橛钟杏?jì)算能力的考查。此類(lèi)題為全卷的“壓軸”題，難度大、綜合性強(qiáng)，是“沖A”的關(guān)鍵和難點(diǎn)。這類(lèi)題往往定性和定量考查相結(jié)合，考查難度由淺入深，考生可根據(jù)自己的能力定位，先做會(huì)做的和較簡(jiǎn)單的，時(shí)間允許再挑戰(zhàn)難題和計(jì)算題。

26題（實(shí)驗(yàn)和計(jì)算綜合）強(qiáng)化訓(xùn)練熱點(diǎn)題型1——含結(jié)晶水的計(jì)算題(2012-江蘇-26)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到。[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906](1)制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：①檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是

。②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：

、

、過(guò)濾、洗滌、干燥。(2)取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51gAl2O3，固體。加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示。列式計(jì)算，確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式

(2013-鹽城-26)一種含有結(jié)晶水的化合物A，能作為新型化學(xué)冷卻降溫材料。實(shí)驗(yàn)室在碳酸氫鎂溶液中通入熱的水蒸氣，Mg(HCO3)2溶液經(jīng)受熱分解、沉淀轉(zhuǎn)化等一系列反應(yīng)，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到化合物A。(1)化合物A能作為化學(xué)冷卻降溫材料，說(shuō)明其分解是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過(guò)濾時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒，還需要

。(3)對(duì)化合物A的成分做如下定性實(shí)驗(yàn)：取少量化合物A樣品于試管中加熱，將生成的所有氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4和澄清石灰水。試回答：①澄清石灰水變渾濁，可證明化合物A的分解產(chǎn)物中含有

。②無(wú)水CuSO4變藍(lán)，可證明化合物A中除肯定含

，還可能含有

。(4)化合物A的組成可初步確定為Mgx(CO3)y(OH)z·nH2O，為進(jìn)一步確定該化合物A的成分，進(jìn)行了如下定量研究：取4.84g化合物A加熱分解，第一階段為脫去全部結(jié)晶水，第二階段最終剩余2.00gMgO固體。固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定化合物A的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(2013-徐州-26)碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下：①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是

。②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、

、

。③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是

；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與

在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。(2)乙組對(duì)某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是

(填“t1”、“t3”或“t5”)。②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為

。③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。熱點(diǎn)題型2——含工業(yè)流程或探究實(shí)驗(yàn)的計(jì)算題26題（實(shí)驗(yàn)和計(jì)算綜合）強(qiáng)化訓(xùn)練（2013年鼓樓區(qū)26）黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國(guó)一些硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量。I．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2的流程進(jìn)行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）?！緦?shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量。III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示（假設(shè)其他金屬元素不影響鐵元素的測(cè)定。MnO4ˉ在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）。問(wèn)題討論：（1）圖1裝置中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是▲溶液。（2）圖2流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用▲（填序號(hào)）為氧化劑。①氯水②濃H2SO4

③HNO3

④Fe2(SO4)3（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲（用含字母的式子表示）。（4）寫(xiě)出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式▲

。（5）列式計(jì)算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量（沒(méi)有計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果正確也不給分）。(2012-南京-高一-26)．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體后，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中濃硫酸的作用是

。（2）部分同學(xué)依據(jù)Na2O2和CO2的反應(yīng)，用類(lèi)比的方法推理Na2O2與SO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物為

。另一部分同學(xué)依據(jù)SO2的強(qiáng)還原性和Na2O2的強(qiáng)氧化性，猜想產(chǎn)物中含有Na2SO4。為檢驗(yàn)生成物中是否存在Na2SO4，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)判斷上述方案是否合理

，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：

。（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中緩慢通入1.0molSO2氣體，試分析通入SO2物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫(xiě)下表空格。n(SO2)的范圍