山西省太原市徐溝鎮(zhèn)第三中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

山西省太原市徐溝鎮(zhèn)第三中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列每組物質(zhì)的變化過程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是

（）

A．氯化氫和氯化鈉溶于水

B．加熱氯化銨和雙氧水C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略2.下列有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是

A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略3.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（

）A.甲烷的產(chǎn)量

B.乙醇的產(chǎn)量

C.乙烯的產(chǎn)量

D.苯的產(chǎn)量參考答案：C乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。答案選C。4.已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是

A．△S＞0

B．逆向能自發(fā)進行，且反應速率和平衡常數(shù)均較大

C．反應物總能量大于生成物總能量

D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

參考答案：D略5.下列各種混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.酒精和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：B【分析】兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼項、水與酒精混溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B項、水和四氯化碳不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，故B正確；C項、碘易溶于四氯化碳，不分層，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D項、汽油和植物油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查混合物的分離，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離。6.下列物質(zhì)：①Na，②Cl2，③Na2O2分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的是A.①③

B.②③

C.①②

D.①②③參考答案：D【詳解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應中鈉是還原劑，水是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；②Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應中氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個氯原子得電子或失電子個數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個過氧化鈉化學式中氧原子得失數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；答案選D。7.HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是

(

)A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B、SiH4＜HF＜CH4＜H2OC、

SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D、H2O＜CH4＜HF＜SiH4參考答案：C略8.（不定項）雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D9.參考答案：D10.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3

②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后順序可以是

（

）[來源:

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．①③②④參考答案：C略11.某元素二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol參考答案：C略12.下列物質(zhì)：（1）Na（2）石墨（3）Na2O（4）SO2

（5）CO2（6）SO3（7）NH3?H2O（8）H2S（9）HCl

（10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）熔融的NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的有（）A．（3）（7）（9）（10）（11）（12） B．（3）（7）（9）（10）（11）（14） C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12） D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）參考答案：C考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析．解答：解：（1）Na是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；（2）石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；（3）Na2O在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)，故正確；（4）SO2在水溶液中導電是因為和水生成了亞硫酸的原因，和其本身無關，而二氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化硫為非電解質(zhì)，故錯誤；（5）CO2在水溶液中導電是因為和水生成了碳酸的原因，和其本身無關，而二氧化碳在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故錯誤；（6）SO3在水溶液中導電是因為和水生成了硫酸的原因，和其本身無關，而三氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故三氧化硫為非電解質(zhì)，故錯誤；（7）NH3?H2O在水溶液中能導電，故為電解質(zhì)，故正確；（8）H2S在水溶液中能導電，故為電解質(zhì)，故正確；（9）HCl在水溶液中能導電，故為電解質(zhì)，故正確；（10）H2SO4在水溶液中能導電，故為電解質(zhì)，故正確；（11）Ba（OH）2在水溶液中能導電，故為電解質(zhì)，故正確；（12）熔融的NaCl能導電，故為電解質(zhì)，故正確；（13）蔗糖為非電解質(zhì)，故錯誤；（14）NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤．故選C．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和判斷，難度不大，應注意的是電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．13.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是

(

)A.

“霾塵積聚難見路人”

霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B.

“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.

“水乳交融，火上澆油”兩者都是物理變化D.

古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：CA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，選項A正確；B．鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，選項B正確；C．水乳交融是物質(zhì)的相似相容原理，是物理變化；火上澆油是油類等可燃性物質(zhì)遇火燃燒的現(xiàn)象，是化學反應，選項C不正確；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，選項D正確；答案選C。14.硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對原子質(zhì)量10.80，則對硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：A略15.體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg；其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下面表示正確的是

（

）A.c=1000wρ/M

B.m=Vwρ/100

C.w=%

D.ρ=cM/w參考答案：B【詳解】A．物質(zhì)的量濃度c====mol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正確；C．w%=×100%=×100%=，故C錯誤；D．c===mol/L，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖Ⅰ所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________；其中發(fā)生反應的化學方程式______________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生反應的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和___________；（3）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述圖Ⅱ裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。①請寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：_______________________________________；如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)：_______________________________________。②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式表示）：______________________________。③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？________________________。

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2-+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性和氧化性

(3)①MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

；將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。②SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-③控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的

活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。求反應前H2和O2的物質(zhì)的量之比。參考答案：

4：5（10分）提示：此題利用同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比求解。設反應前左室中N2為1mol，則右室中H2、O2共3mol，右室發(fā)生反應：2H2+O22H2O。根據(jù)題意知，反應后剩余的氣體為O2，物質(zhì)的量為1mol，設反應前H2的物質(zhì)的量為X

X+（X／2）+1===3mol

得：X===4／3mol

即H2為4／3mol，O2為5／3mol，

則反應前H2和O2的物質(zhì)的量之比為4：5。18.某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：（1）X的質(zhì)量數(shù)。（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?參考答案：（1）A=24

（2）物質(zhì)的量=0.5mol19.現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4．48L（標準狀況）。該反應方程式為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。（2）如選用所貼標簽為10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸________毫升（保留小數(shù)點后一位）。參考答案：(1)200mL

(2)140.0mL【分析】4.48L標準狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)化學方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量比計算需氫氧化鈉溶液的體積；10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是，根據(jù)化學方程式計算鹽酸的