山西省太原市十六中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省太原市十六中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）8.室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13參考答案：C2.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿參考答案：D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），則可設X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應陰離子的還原性越弱，學生要識記并理解。3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略4.將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀硫酸反應，最終產(chǎn)生的H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l參考答案：A略5.可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（

）A．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a(chǎn)+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a(chǎn)+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案：C略6.常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-)

B．若a=2b，則c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a，則c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b參考答案：C略7.下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應

B．Na與O2的反應C．Cu在S蒸氣中燃燒

D．Fe粉加入HNO3中參考答案：CA．SO2與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，A錯誤；B．Na與O2在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，B錯誤；C．Cu在S蒸氣中燃燒生成物只有硫化亞銅，C正確；D．Fe與稀HNO3生成硝酸鐵、NO和H2O，與濃硝酸常溫下鈍化，加熱生成硝酸鐵、NO2和H2O，D錯誤，答案選C。8.下列事實與其對應的方程式解釋均正確的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：

N2（g）+3H2（g）

3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4參考答案：A略9.家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20％），則CO、H2、CH4的體積比不可能是

A．1∶1∶1

B．1∶1∶2

C．1∶2∶4

D．1∶3∶2參考答案：BC略10.下列說法正確的是（）

A

.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C

.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D

.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

參考答案：答案：BD解析：純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法。

11.天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波。這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）

①乙醇醛糖是一種有機物，易溶于水

②乙醇醛糖能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應以及還原反應

③乙醇醛糖能分別與Na、NaOH溶液發(fā)生反應

④1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg

⑤乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

A．①③

B．①②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：答案：C12.將1molN2和3molH2進行合成氨試驗后，測得反應后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質(zhì)量為10.2g·mol-1，則N2的轉(zhuǎn)化率約為（

）A．18%

B．20%

C．25%

D．33%參考答案：D略13.利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結(jié)論的是

①②③實驗結(jié)論A．濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B．Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應C．H2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D14.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應，即a＞0B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略15.下列各組中粒子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A.0.lmol.L-1氯化鐵溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-

B.氯水中H2SO3、K+、SO42-、NH4+

C.與鎂反應只產(chǎn)生氫氣的溶液中

N03-、C1-、H+、A13+

D.=1.0×1012溶液中

C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O請回答下列問題：(1)簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________。(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是______(填代號)A．BaCl2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．HCl(4)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。(5)方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是________________。參考答案：(1)用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。(2)玻璃棒

(3)AC(4)A；2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑

B(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

80%或0.80

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將14.7克鎂、鋁合金全部溶于500毫升6摩/升的鹽酸中，充分反應后，再加入400毫升8摩/升的NaOH溶液，結(jié)果得到26.3克沉淀，求合金中各組分的質(zhì)量。參考答案：①若Al(OH)3全部溶解：nMg＝0.453mol

nAl＝0.141mol

②若Al(OH)3部分溶解：nMg＝0.050mol

nAl＝0.500mol略18.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學生的綜合應用能力，設計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結(jié)合；數(shù)學和化學的綜合應用；化學知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學計算命題的發(fā)展趨勢和特點。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運用極端假設法進行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個反應：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設按反應①進行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設按反應②進行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進行分析討論：根據(jù)反應(1)和(2)可確定和兩個界點。反應

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略19.將100ml

1.36mol·L-1的鹽酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反應后，CO2在溶液中的濃度為0.04mol·L-1。求：

(1)所得溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。(2