山西省大同市電建一公司子弟學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省大同市電建一公司子弟學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖中的兩條線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是(

)A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4參考答案：B略2.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略3.用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如下圖所示（c、d均為惰性電極）。下列有關(guān)說法正確的是A．電路中電子流向?yàn)閍→d→c→bB．電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－C．電解后燒杯中溶液pH增大D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等參考答案：DA．用以O(shè)2傳遞電荷固體氧化物為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2SO4溶液，電子不可能通過電解質(zhì)溶液,電路中電子流向?yàn)閍→d；c→b

；錯(cuò)誤；B．原電池中通入O2的電極為正極，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e－=2O2－，錯(cuò)誤；C．通入H2的電極為正極，電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，只要溫度不變?nèi)芤旱膒H不變，錯(cuò)誤；D．在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，在b極電極反應(yīng)式是O2+4e－=2O2－；在陽極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH－-4e－=2H2O+O2↑，由于都是氧氣得到或失去電子，所以根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等，正確。

4.元素X能分別和B、N、O形成二元化合物，在這些二元化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它們的相對分子質(zhì)量分別是54、68和71（未按順序），則下列說法正確的是

A．X可能是氟元素

B．X可能是金屬元素

C．X可能是氫元素

D．僅依據(jù)上述條件還不能確定X是何種元素答：參考答案：A略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子B.78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1L1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NAD.室溫下，pH＝13的NaOH溶液中，則溶液中OH－離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中分子的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，兩種分子都是雙原子分子且常溫下不發(fā)生反應(yīng)，則混合氣中的原子個(gè)數(shù)為：1×2×NA=2NA，故A正確；B.Na2O2與足量的CO2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況為：，從中可得關(guān)系式Na2O2——e-，則78g的過氧化鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，故B錯(cuò)誤；C.在NH4Cl溶液中NH4+會發(fā)生水解，所以NH4+的數(shù)量應(yīng)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.由于NaOH溶液的體積未知，則溶液中OH－離子數(shù)目也是未知數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的氧化還關(guān)系是學(xué)生的易錯(cuò)知識點(diǎn)，需讓學(xué)生明確在該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，每2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mole-。6.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH﹤Ba(OH)2參考答案：BD7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，據(jù)此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質(zhì)一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等．8.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN－+8OH－+5Cl2

=2CO2↑+N2↑+10Cl－+4H2O下列有關(guān)說法正確的是(

)

A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進(jìn)水的電離C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD．現(xiàn)取1L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)參考答案：B略9.

參考答案：C10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．含有7個(gè)中子的碳原子：參考答案：A試題分析：A．Al3+的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有7個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為13，該原子正確的表示方法為：613C，故D錯(cuò)誤；故選A11.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（）A．Na與氧氣 B．澄清石灰水與二氧化碳C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．Al與稀鹽酸參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】B、C與反應(yīng)物的量有關(guān)；選項(xiàng)A與反應(yīng)條件有關(guān)，只有選項(xiàng)D中無論改變條件還是用量，都發(fā)生相同的化學(xué)反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱下反應(yīng)生成過氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故B不選；C．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀；當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故C不選；D．無論改變條件還是用量，都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D選；故選D．12.實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制HNO3，其方程式為：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時(shí)，下圖所列裝置中最適合的是

A

B

C

D參考答案：B略13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B試題分析：A、原子序數(shù)依次增大，且為短周期元素，電子層數(shù)之和為10，X的原子半徑最大，說明W屬于第一周期，X、Y、Z屬于第三周期，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，W應(yīng)為H，故說法正確；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩輛不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、工業(yè)上電解MgCl2得到金屬鎂，因?yàn)锳lCl3屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁得到金屬鋁單質(zhì)，故錯(cuò)誤。14.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略15.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2]做了相應(yīng)探究。探究I：(l)某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20mL18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。①配制1mol/L的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是__

____(填字母）。A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）探究II：(2)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；猜想3：____________________________________；1

按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是___________________。②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是____

__(填序號）。a．1mol/L稀硝酸

b．pH＝1的FeCl3溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液參考答案：（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）②2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分）

③A（1分）（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應(yīng)（1分）①Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋（2分）（可分步寫SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（各1分）不正確（1分）SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色（2分）

）

②c（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請列式計(jì)算（1）Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比？

（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：2:1

2.6mol/L略18.(1997·全國卷)8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L－1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L－1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀